Protokół z przeprowadzonych doświadczeń
Transkrypt
Protokół z przeprowadzonych doświadczeń
Protokół z przeprowadzonych doświadczeń Temat laboartorium: RÓWNOWAGI KOMPLEKSOWANIA. REAKCJE RED-OX. SZEREG NAPIĘCIOWY METALI. Data: Grupa: Imię i nazwisko: 2.1. Otrzymywanie wybranych związków kompleksowych. 0,3M Cu(NO3)2(aq) a) + 2M NaOH(aq) + 2M NH3⋅H2O(aq) 0,1M AgNO3(aq) b) + 2M HCl(aq) + 2M NH3⋅H2O(aq) 0,3M Bi(NO3)3(aq) c) + 0,3M KI(aq) ilość stechiometryczna + 0,3M KI(aq) nadmiar 0,3M Al(NO3)3(aq) d) + 2M NaOH(aq) ilość stechiometryczna + 2M NaOH(aq) nadmiar Proszę wpisać wynik reakcji pomiędzy odczynnikami. Należy zaznaczyć czy strącił się osad związku trudnorozpuszczalnego; jaka jest barwa roztworu/osadu. Uwagi: 2.2. Badanie trwałości związków kompleksowych. a) Roztwór zawierający jony [BiI4]-÷[BiI6]3(otrzymany w doświadczeniu 2.1c) + woda destylowana b) Roztwór zawierający jony [Al(OH)4](otrzymany w doświadczeniu 2.1d) + 1M H2SO4(aq) Uwagi: 1 2.3. Porównanie stałych trwałości kompleksów. Roztwór zawierający jony [Cu(NH3)4]2+ (otrzymany w doświadczeniu 2.1a) 0,2M EDTA(aq) Uwagi: 2.4. Wypieranie wodoru z kwasów za pomocą metali. blaszka Zn lub Mg 10 kropli 1M H2SO4(aq) Uwagi: 2.5. Porównanie zdolności utleniająco—redukujących układów Men+/Me. blaszka Fe + ZnSO4(aq) + Pb(NO3)2(aq) + CuSO4(aq) + AgNO3(aq) + HCl(aq) Proszę wpisać wszystkie zaobserwowane zmiany, np. wydzielanie gazu, pojawienie się osadu, zmiana barwy blaszki. Uwagi: 2.6. Roztwarzanie miedzi w kwasie utleniającym. blaszka Cu 2M HNO3(aq) Uwagi: 2 2.7. Wpływ odczynu środowiska na przebieg reakcji utleniania-redukcji. KNO2(s) lub NaNO2(s) 0,1M KMnO4(aq) + 1M H2SO4(aq) 0,1M KMnO4(aq) + woda destyl. 0,1M KMnO4(aq) + 2M NaOH Uwagi: 2.8. Ogniwa galwaniczne. Ogniwo SEM Proszę wpisać zmierzoną wartość siły elektromotorycznej, proszę podać jednostki. Uwagi: 3