pH słabych elektrolitów i soli hydrolizujących

Seminarium - Chemia Ogólna i Nieorganiczna
Farmacja I rok
17 i 19.02.2016
Lista zadań nr 1
Obliczanie pH soli hydrolizujących i słabych elektrolitów.
1. Oblicz pH 20% roztworu amoniaku (d=0.92g/cm3, Ka=1.79*10−5, MN=14g/mol, MO=16 g/mol,
MH =1 g/mol). (pH=11.99)
2. Pewien kwas HX w roztworze wodnym o stężeniu 0.01M jest dysocjowany w 2.0%. Oblicz pKa tego kwasu
i pH roztworu? (pKa=5.40, pH=3.70)
3. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu HMnO4 w 0.1 M roztworze, jeżeli stężenie jonów wodorowych
w tym roztworze wynosi 0.09 mol/dm3. (=90%)
4. Przy jakim stężeniu kwasu octowego stopień dysocjacji osiągnie wartość 50%, jeżeli wiadomo, że stopień
dysocjacji w 0.095 M wodnym roztworze wynosi 1.35%. Jakie będzie pH tego roztworu? (C=3.47*10-5,
pH=4.46)
5. 50 ml roztworu kwasu mrówkowego o stężeniu 0,1 M rozcieńczono do: a) 100, b) 1000 ml. Obliczyć
stężenie kwasu w poszczególnych roztworach oraz wartości pH i  tych roztworów (pKa=3.75).
(Odp. a: =0,058, pH= 2,54; b: =0,17, pH=3,026)
6. Ile razy wzrośnie stopień dysocjacji gdy do 200cm3 roztworu amoniaku o pH=11.25 doda się 1600cm3 wody
destylowanej (Kb=1.79*10−5). (3 razy)
7. O ile zmieni się pH 0,0150M roztworu kwasu octowego, jeżeli do 100 cm 3 tego roztworu dodamy 200 cm3
wody (Ka=1,8*10-5). (pH=-0.04)
8. Kwas chlorowy (I) w roztworze wodnym jest zdysocjowany w 14.1%. Oblicz stężenie kwasu
(Ka=5*10-8). (c=2.16*10-6M)
9. Oblicz jak zmieni się pH roztworu amoniaku, gdy do 1.5dm3 tego roztworu, w którym  wynosi 3.5%
dodamy:
a) 5cm3 16% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,077 g/cm3; (pH=2.82)
b) 50cm3 gazowego amoniaku mierzonego w warunkach normalnych. (pH=10.73)
c) 80,3 cm3 1% roztworu kwasu solnego o gęstości 1,00 g/cm3;
MH=1g/mol; MO=16g/mol; MCl=35.5g/mol; MN=14g/mol, Kb=1.8*10-5
10. Jak oddziałują na papierek lakmusowy roztwory następujących soli: KCl, Na2B4O7, Na2SO4, KCN,
HCOOK, (NH4)2S, KNO2, (NH4)2SO4. Napisz odpowiednie równania reakcji.
11. Oblicz wartość stałej i stopnia hydrolizy oraz pH w 0.1M roztworze cyjanku potasowego. (KHCN=7.2*1010
) (Kh=1.4*10-5 , pH=11.07, =1.18%)
12. Oblicz wartość stałej i stopnia hydrolizy 0.0250 – molowego roztworu azotanu (III) sodowego (Ka=4.0*104
). (Kh=2.5*10-11, h=3.16*10-3%)
13. Oblicz pH i stopień hydrolizy 0.1 – molowego roztworu NH4Cl (Kb=1.8*10-5). (Kh=5.56*10-10 , pH=5.13,
h=7.45*10-3%)
14. Oblicz stałą istopień hydrolizy w 0.1-molowym roztworze mrówczanu amonowego (Ka=1.76*10-4,
Kb=1.78*10-5). (Kh=3.19*10-6, h=0.18%)
15. Oszacuj pH roztworu (CH3COO)2Ca o stężeniu 0.15M (Ka=1,8*10-5). (pH=9.11)
16. W 250ml roztworu zawarte jest 10g octanu potasu. Jakie jest pH roztworu? (Ka=1,8*10-5). (pH=9.18)