BUDOWA ATOMU 1. Pierwiastek jest to zbiór atomów o: a) tej

BUDOWA ATOMU
1. Pierwiastek jest to zbiór atomów o:
a)
b)
c)
d)
tej samej liczbie neutronów
takiej samej liczbie nukleonów
o różnej liczbie atomowej
o tym samym ładunku jądra
2. Zbiór stanów kwantowych o tej samej głównej liczbie kwantowej nazywamy:
a)
b)
c)
d)
Podpoziomem energetycznym
powłoką
orbitalem
konfiguracją elektronową
3. Jądro atomu stanowi czynnik decydujący o:
a)
b)
c)
d)
Właściwościach fizycznych pierwiastka
Właściwościach chemicznych pierwiastka
Zarówno o fizycznych jak i chemicznych właściwościach pierwiastka
Nie ma wpływu na właściwości fizyczne, ani na chemiczne pierwiastka
4. Głowna liczba kwantowa ma wartość równą 3. Jaka liczba orbitali opisana jest tą
liczbą?
a)
b)
c)
d)
3
6
9
1
5. Jaka liczba elektronów wypełnia podpowłokę „f” ?
a)
b)
c)
d)
2
6
10
14
6. Liczba masowa dwuujemnego jonu wynosi 32, a w jądrze tego atomu znajduje się 16
neutronów. Ile wynosi liczba atomowa tego jonu?
a)
b)
c)
d)
14
16
18
32
7. Izobary to jądra atomów, które posiadają:
a)
b)
c)
d)
równą liczbę protonów
równą liczbę neutronów
równą liczbę nukleonów
równą liczbę protonów, a jednakową liczbę neutronów
8. Nuklidy
a)
b)
c)
d)
i
, to:
izotopy
izobary
izotony
izomery
9. Nuklid jest to:
a)
b)
c)
d)
zbiór atomów nie różniących się ani liczbą protonów, ani liczbą neutronów
zbiór atomów różniących się liczbą protonów, przy tej samej liczbie neutronów
zbiór atomów o tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów
zbiór atomów o różnej liczbie protonów i różnej liczbie neutronów
10. Jednakową konfiguracje elektronową rdzenia atomowego mają:
a)
b)
c)
d)
Cl-, Mg2+, Al3+
Cl, Br, I
Ca, Sr, Ba
Na+, F-, Ca2+
11. Konfigurację elektronową kryptonu ma jon:
a)
b)
c)
d)
Ca2+
ClK+
Br-
12. Dwa niesparowane elektrony w stanie podstawowym zawierają:
a)
b)
c)
d)
magnez
krzem
azot
miedź
13. O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego w danej podpowłoce decyduje:
a)
b)
c)
d)
główna liczba kwantowa
poboczna liczba kwantowa
magnetyczna liczba kwantowa
magnetyczna spinowa liczba kwantowa
14. Wiadomo, że na trzeciej orbicie atomu wodoru energia elektronu jest 9-krotnie
większa niż na orbicie pierwszej. Energia elektronu na czwartej orbicie stanowi:
a)
b)
c)
d)
1/4 wartości energii elektronu na pierwszej orbicie
1/8 wartości energii elektronu na pierwszej orbicie
4-krotną wartość energii na pierwszej orbicie
16-krotną wartość energii na pierwszej orbicie
15. Liczbę orbitali w powłoce opisanej liczbą kwantową „n” określa wyrażenie:
a)
b)
c)
d)
2n2
n2
2l + 1
0 (n-1)