Zadanie: 1 Oblicz zmianę entalpii reakcji syntezy
Transkrypt
Zadanie: 1 Oblicz zmianę entalpii reakcji syntezy
Zadanie: 1 Oblicz zmianę entalpii reakcji syntezy amoniaku w przeliczeniu na 1 mol produktu, jeśli otrzymanie 3,4 kg amoniaku wiąże się z wydzieleniem 9188 kJ ciepła. Zadanie: 2 Oblicz ciepło wymieniane między układem a otoczeniem w reakcji rozkładu 1 kg CaCO, zgodnie z równaniem: CaCO3 (S) CaO(S) + CO2 (S) skoro ΔH = 1206,6 kJ/mol CaCO3 Zadanie 3. (2 pkt) Oblicz entalpię tworzenia ( ΔHX) tlenku węgla(II) C(grafit) + ½O2 CO(g) na podstawie entalpii następujących reakcji: Zadanie 4. (2 pkt) W silnikach spalinowych – w wysokiej temperaturze – przebiegają różne reakcje uboczne. Powstające spaliny w kontakcie z tlenem ulegają dalszym przemianom. Ze względu na szkodliwość produktów, do najważniejszych należą procesy: Oblicz standardową entalpię reakcji: Zadanie 5. W poniższej tabeli podano wartości entalpii tworzenia tlenku żelaza(III) i tlenku glinu w temperaturze 298 K i pod ciśnieniem 1013 hPa. Przeprowadzono reakcję redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem. Napisz równanie reakcji redukcji tlenku żelaza(III) metalicznym glinem. Oblicz entalpię reakcji redukcji 1 mola tlenku żelaza(III) metalicznym glinem, przyjmując wartości podane w informacji wstępnej. Określ typ reakcji ze względu na jej efekt energetyczny. Zadanie 6. (2 pkt) Na podstawie tabeli energii wiązań oblicz entalpię reakcji otrzymywania amoniaku: Zadanie 7. (4 pkt.) Dane są równania termochemiczne: Oblicz zmianę entalpii następujących reakcji, wykorzystując odpowiednie graficzne cykle przemian: Zadanie 8. (3 pkt.) Ustal, czy w warunkach standardowych możliwa jest reakcja prowadząca do otrzymania krzemu zgodnie z równaniem: SiO2(s) + 2Mg(s) 2MgO(s) + Si(s) W obliczeniach wykorzystaj podane wartości entalpii swobodnej: Zadanie 9. (2 pkt.) Dany jest cykl termodynamiczny opisany za pomocą schematu: przyjmując ΔH1° = 91,265 kJ, ΔH2° = -57,073 kj, ΔH°3 = -45,940 kJ. Oblicz zmianę entalpii towarzyszącej przejściu: a) od N2 do NO2, b) od NH3 do NO2, Zadanie 10. (3 pkt.) Na podstawie energii wiązań: EC-H = 412 kJ/mol, EC=C = 830 kJ/mol, EH-H = 420 kJ/mol, wyznacz zmianę entalpii reakcji: 2CH4(g) (g) + 3H2(g) Zadanie 11. (3 pkt) Oblicz entalpię sublimacji jodu, jeżeli są następujące dane: Zadanie 12. (3 pkt) Standardowa entalpia spalania gazowego benzenu wynosi -3267,7 kJ/mol, a standardowa entalpia spalania etynu (acetylenu) wynosi -1297,25 kJ/mol. Oblicz standardową entalpię syntezy gazowego benzenu z acetylenu. Zadanie 13. (2 pkt) Korzystając z praw termochemii, oblicz entalpię reakcji C3H6(g) + H2(g) C3H8(g), mając następujące dane: