Zad: 1 Oblicz wartość pH dla 0001 molowego

Zad: 1 Oblicz wartość pH dla 0,001 molowego roztworu HCl
Zad: 2 Oblicz stężenie jonów wodorowych jeżeli wartość pH wynosi 5
Zad: 3 Oblicz stężenie jonów wodorotlenkowych w 0,05 molowym roztworze H2SO4
Zad: 4 Wartość pH roztworu wynosi 12. Oblicz jakie jest stężenie:
a) jonów wodorowych
b) jonów wodorotlenowych
Zad: 5 Oblicz stężenie niezdysocjowanego kwasu octowego w wodnym roztworze o stężeniu 0,1
mol/dm3, jeśli pH tego roztworu wynosi 3.
Zad: 6 Do 200g 5% NaOH dodano 500cm3 0,5 molowego roztworu kwasu solnego.
 Jaki jest odczyn otrzymanego roztworu.
 Odpowiedź uzasadnij odpowiednimi obliczeniami.
Zadanie 7 Określ odczyn roztworów dla podanych niżej wartości pH.
a) pH = 4 odczyn .......................................................................
b) pH = 9 odczyn .......................................................................
Zadanie 8 Wykonano doświadczenie, podczas którego do roztworów zawierających wodorotlenki
metali dodano roztwory różnych kwasów.
Określ odczyn każdego z otrzymanych roztworów, jeżeli ilości użytych reagentów były takie, jak
podano na powyższym rysunku. Odpowiedź uzasadnij słownie.
Zadanie 9 Oblicz jaką objętość 0,2 molowego roztworu NaOH należy dodać do 10cm3 0,2 molowego
roztworu HCl, aby doprowadzić do końcowego pH = 3.
Zadanie 10 (1 pkt)
Stężenie jonów wodorowych w osoczu krwi jest wielkością stałą i wynosi [H+] 10-7,4 mol/dm3.
 Jaki jest odczyn osocza krwi.
Zadanie 11 (2 pkt.)
Oblicz stężenie molowe jonów H+ w roztworze HF o stężeniu 0,1 mol/dm3 i stopniu dysocjacji α = 10%.
 Jakie pH ma ten roztwór?
Zadanie 12. (2 pkt)
Podaj wartość pH i pOH roztworu NaOH o stężeniu 0,001 mol/dm3 w temperaturze 25oC, jeśli
stopień dysocjacji α = 100%.
Zadanie 13. ( 4 pkt)
Przygotowano roztwór kwasu azotowego(V) o stężeniu 0,01mol/dm3 .
1. Oblicz stężenie jonów azotanowych(V) w roztworze.
2. Oblicz pH tego roztworu.
3. Określ, czy w celu zwiększenia pH badanego roztworu, należy do niego dodać pastylkę NaOH,
czy parę kropli stężonego HNO3. Odpowiedź uzasadnij.
Zadanie: 14 (3 pkt.)
Oblicz pH 0,005 molowego roztworu wodorotlenku wapnia
Zadanie: 15 ( 1 pkt.)
Wskaż jaką substancję i w jakiej ilości należy dodać do 1dm3 1 molowego roztworu wodorotlenku
baru aby pH na końcu wynosiło 7.
a) 1dm3 1,5 molowego kwasu solnego
b) 0,5 dm3 2 molowego kwasu azotowego(V)
c) 0,5 dm3 1 molowego kwasu azotowego (V)
d) 2 dm3 1 molowego kwasu solnego
Zadanie: 16 (4 pkt.)
Oblicz pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu 0,5dm3 roztworu kwasu solnego o pH 3 z 1 dm3
roztworu tego kwasu o pH równym 5.
Informacja do zadania 17. i 18.
W poniższej tabeli podano wartości oraz ocenę pH opadów deszczowych
W pewnym regionie Polski pobrano próbkę wody deszczowej i przeprowadzono jej analizę.
Stwierdzono, że stężenie obecnych w niej jonów wodorowych wynosi 0,00001 mol·dm–3.
Zadanie 17. (2 pkt)
Określ pH badanej wody. Korzystając z informacji przedstawionych w tabeli, podaj jego ocenę.
Wartość pH:
Ocena pH:
Zadanie 18. (1 pkt)
Oceń, jak zmieni się pH wody deszczowej w badanym regionie po zainstalowaniu urządzeń do
odsiarczania gazów kominowych w elektrociepłowni, w której jako paliwa używano węgla kamiennego.
Zadanie 19. (3 pkt)
W temperaturze 25ºC zmierzono pH wodnego roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o
stężeniu 0,1 mol·dm–3. Wynosiło ono 4. Oblicz stałą dysocjacji tego kwasu w temperaturze 25ºC.
Zadanie 20. (6 pkt)
Do 19,44 grama wody dodano 0,56 grama KOH. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego
roztworu:
pH tak otrzymanego roztworu wynosi (gęstość roztworu przyjmij za równą 1 g/cm 3):
Zadanie 21. (4 pkt)
Zmieszano 1 dm3 roztworu HCl o pH = 4 i 2 dm3 roztworu KOH o pH = 12.
Jakie będzie pH roztworu otrzymanego po zmieszaniu? Odpowiedź uzasadnij.
Zadanie 22. (3 pkt)
Do 4 dm3 wody wprowadzono gazowy chlorowodór o objętości 0,112 dm3, w przeliczeniu na
warunki normalne. Oblicz pH otrzymanego roztworu. W obliczeniach pomiń zmianę objętości roztworu
spowodowaną mieszaniem się tych substancji.
Zadanie 23. (3 pkt)
Oblicz pH roztworu amoniaku o stężeniu 0,05 mol/dm3, jeżeli stała dysocjacji zasadowej tego
związku wynosi Kb = 1,8105.
Zadanie 24. (1 pkt)
Roztwór wodny NaOH ma stężenie 1•103 mol/dm3. Wskaż pH tego
roztworu.
A. 1,
B. 3,
C. 10,
D. 11.
Zadanie 25. (3 pkt.)
Woda chemicznie czysta ma odczyn obojętny.
Podaj i uzasadnij, jak zmienia się jej pH (rośnie, maleje) po wprowadzeniu do niej:
a) HBr,
b) NaH,
c) CuCI2.
Zadanie 26. (3 pkt.)
Benzenol dysocjuje zgodnie z równaniem:
a jego stała dysocjacji kwasowej wynosi K= 1010.
Oblicz pH wodnego roztworu benzenolu o stężeniu 0,01 mol/dm3.
Zadanie 27. (1 pkt)
Badana próbka gleby wykazała odczyn zasadowy o pH = 10.
Określ stężenie jonów wodorotlenkowych w tej glebie.
Zadanie 28. (2 pkt)
Określono pH pięciu roztworów. Roztwory te umieszczono w pięciu probówkach od A do E.
Wartości pH podano na rysunku.
Następnie w każdej probówce umieszczono papierek wskaźnikowy.
Zapisz obserwacje dla probówek B i E.
Zadanie 29. (4 pkt)
Oblicz pH roztworu kwasu azotowego (III) - HNO2 o stężeniu 0,5 mol/dm3, jeżeli wiadomo, że
stała dysocjacji tego elektrolitu wynosi 2104.
Zadanie 30. (1 pkt)
Badania wykazały, że zawartość tlenku węgla(IV) w roztworze glebowym ma wpływ na odczyn
tego roztworu. Dane zestawiono w poniższej tabeli.
Jeśli zawartość CO2 wynosi 0,5 mg/dm3 to odczyn roztworu gleby jest...
A. lekko kwaśny.
B. silnie kwaśny.
C. obojętny.
D. zasadowy.
Zadanie 31. (4 pkt)
Zmieszano 100 cm3 roztworu kwasu solnego o pH = 4 i 50 cm3 roztworu wodorotlenku sodu o pH = 11.
Ustal odczyn powstałego roztworu.
Zadanie 32. (2 pkt)
Napisz, jaki odczyn mają wodne roztwory substancji, jeśli na etykietach przytwierdzonych do
butelek z tymi substancjami widnieją napisy:
1. pH = 3
2. pH = 11
3. [H+] = [OH-]
4. [H+]<[OH]
Zadanie 33. (3 pkt)
Do sześciu probówek zawierających wodę wprowadzono przedstawione na poniższych rysunkach
substancje: Następnie zbadano odczyn w każdej z probówek.
Napisz, w których probówkach (podaj ich numery) stwierdzono odczyn kwasowy, w których
obojętny, a w których zasadowy.
Zadanie 34. (2 pkt)
Oblicz, ile wynosi pH 0,01-molowego roztworu HCl.
Zadanie 35. (4 pkt)
Oblicz, ile gramów HNO3 potrzeba do zobojętnienia mieszaniny zawierającej 5 g NaOH i 2 g
Ca(OH)2.
Zadanie 36. (3 pkt)
Oblicz pH roztworu kwasu HX o stężeniu 0,05 mol/dm3, którego stała dysocjacji wynosi KD = 106
.
Zadanie 37. (1 pkt)
Sporządzono wodny roztwór amoniaku o stężeniu 0,0001 mol/dm3 i stwierdzono, że pH tego
roztworu wynosi 8. Stężenie jonów OH w tym roztworze wynosi:
A. 106 mol/dm3
B. 104 mol/dm3
C. 102 mol/dm3
D. 1 mol/dm3
Zadanie 38. (1 pkt)
Przyjmując, że kwas bromowodorowy jest całkowicie zdysocjowany, oblicz pH 0,001-molowego
roztworu tego kwasu.
A. 3 B. 2
C. 1
D. 11
Zadanie 39. (2 pkt)
Odczyn roztworu ma duże znaczenie w procesach fizjologicznych, rolnictwie itp. Można go
określić stosując skalę pH. Poniżej podano przykładowe roztwory różnych substancji i ich wartości pH.
Określ odczyny tych roztworów:
a) płyn do prania pH = 10,5 odczyn ................................................................................
b) mleko pH = 4,5 odczyn ...............................................................................................
c) ocet pH = 3 odczyn .....................................................................................................
d) piwo pH = 4,5 odczyn .................................................................................................
Zadanie 40. (5 pkt)
Do kolby zawierającej niewielką ilość wody wsypano 6,2 g Na2O. Po całkowitym roztworzeniu
tlenku dodano wody, uzyskując 0,5 dm3 roztworu. W otrzymanym roztworze doświadczalnie wyznaczono
stężenie jonów wodorotlenkowych, które wynosi 0,38 mol/dm3.
a) Oblicz stopień dysocjacji  tego roztworu.
b) Oblicz pH tego roztworu
Zadanie 41. (1 pkt)
W trzech probówkach umieszczono ten sam roztwór NaOH, a następnie do każdej z nich dodano
2 krople wskaźnika. Która odpowiedź prawidłowo podaje barwy tych wskaźników?
Zadanie 42. (4 pkt)
Oblicz, ile dm3 3-molowego roztworu CH3COOH potrzeba do całkowitego zobojętnienia
mieszaniny zawierającej 0,5 mola KOH i 12,04 • 1023 cząsteczek Ca(OH)2.
Zadanie: 1
Zadanie: 2
Zadanie: 3