Zestaw 1 - I LO im. Jana Kasprowicza w Inowrocławiu
Transkrypt
Zestaw 1 - I LO im. Jana Kasprowicza w Inowrocławiu
Zadania przygotowawcze do olimpiady chemicznej. Zestaw olimpijski nr 1. I Liceum Ogólnokształcące im. Jana Kasprowicza w Inowrocławiu Nazwisko i imię ………………………………………….., klasa ………., zal. 1 / nzal. ………. Zadanie 1. Podaj wzory półstrukturalne następujących związków: a) pentan-2-on; b) nadtlenek baru; c) chlorek fluorek ołowiu(II). Zadanie 2. Dokończ poniższe równania reakcji: a) kwas octowy + propan-1-ol b) propyn + 2H2 c) etan + brom d) etanol + CuO e) CH3-CH2-Br + NH3 → Zadanie 3. Potencjał standardowy układu MnO4-/Mn2+ wynosi +1,51 V. Jak zmieni się potencjał standardowej elektrody, jeśli stężenie jonów H+ zostanie zmniejszone do 0,10 mol/dm3? Wskazówka: Napisz równanie reakcji redoks, a następnie wyznacz wzór na potencjał tego półogniwa. (Odp. 1,416 V). Zadanie 4. 240 cm3 0,1-molowego roztworu metyloaminy zobojętniono kwasem solnym w 75%. Jakie jest pH powstałego roztworu? K = 4,38·10-4. (Odp. pH 9,98) 1 Opracowanie: dr Tomasz Kosmalski Zadania przygotowawcze do olimpiady chemicznej. Zestaw olimpijski nr 1. I Liceum Ogólnokształcące im. Jana Kasprowicza w Inowrocławiu 1 Zadanie 5. Reakcja między wodorem i jodem w fazie gazowej przebiega według równania: H2(g) + I2(g) → 2HI(g). Stężenie początkowe wodoru wynosiło 1,5 mol/dm3, a jodu 1,0 mol/dm3. Ile razy zmniejszy się szybkość tej reakcji po przereagowaniu połowy zawartości jodu w stosunku do szybkości początkowej? (Odp. 8 razy zmaleje) Zadanie 6. Próbkę roztworu H2O2 o masie 1,8000 g umieszczono w kolbie stożkowej i po zakwaszeniu miareczkowano roztworem KMnO4 o stężeniu 0,0200 mol/dm3 zużywając 31,5 cm3 tego roztworu. Oblicz stężenie procentowe H2O2 w próbce tego roztworu. Wskazówka: Napisz równanie reakcji redoks. (Odp. 2,98%) Zadanie 7. Zbilansuj poniższe równanie reakcji redoks: a) Cr2O72- + H2O2 + H+ → Cr3+ + H2O + O2 b) Hg + HNO3 → Hg(NO3)2 + NO + H2O Zadanie 8. Napisz równania reakcji zaznaczone w poniższym schemacie przemian: benzen → metylobenzen → kwas benzoesowy → benzoesan etylu → benzoesan sodu 2 Opracowanie: dr Tomasz Kosmalski