Ćwiczenia nr 4: Dysocjacja

Ćwiczenia nr 4: Dysocjacja
wersja z 21 sierpnia 2012
1. Ułożyć równania dysocjacji elektrolitycznej następujących substancji: azotan(V) potasu, węglan sodu, fosforan (V)
sodu, siarczan (IV) cynku, siarczan (VI) glinu, siarczan (VI) ołowiu (IV).
2. Ile moli jonów sodu Na+ powstanie w procesie dysocjacji 10moli Na3 PO4 ?
3. Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitu, wiedząc, że w 2-molowym roztworze znajduje się w postaci jonów 0,2mola
tego elektrolitu.
4. Który roztwór zawiera więcej jonów H+ : 0,1-molowy HF (α=15%) czy 0,01-molowy HCl (α=100%)?
5. Obliczyć stałą dysocjacji kwasu fluorowodorowego, wiedząc, że w 0,01-molowym roztworze stopień dysocjacji wynosi
0,22.
6. Obliczyć stopień dysocjacji kwasu cyjanowodorowego w roztworze o stężeniu 0,15mol/dm3 . pKHCN =9,14
7. Wodny roztwór słabego, jednoprotonowego kwasu o C0 /K=104 rozcieńczono dziesięciokrotnie wodą. Ile razy wzrośnie stopień dysocjacji?
8. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze jednoprotonowego kwasu (pK=3,69) jeżeli stopień dysocjacji
wynosi: 1% i 12%.
9. Ile wody trzeba dolać do 0,5dm3 0,2-molowego roztworu kwasu octowego (pK=4,75), aby stopień dysocjacji podwoił
się?
10. W roztworze jednoprotonowego kwasu stężenie jonów wodorowych wynosi 1,42·10−3 mol/dm3 . Kwas ten zdysocjowany jest w 34 procentach. Jakie jest pK tego kwasu?
11. stopień dysocjacji kwasu dichlorooctowego w roztworze wodnym (C0 =0,012mol/dm3 ) wynosi 0,841. Obliczyć pK
kwasu dichlorooctowego.
12. Odważono 1,25g dwuwodnego kwasu szczawiowego. Z naważki sporządzono 100ml roztworu z którego odpipetowano 25ml roztworu i dodano do 25ml wody destylowanej. Jakie będzie stężenie jonów szczawianowych w tak
otrzymanym roztworze? pK1 =1,3, pK2 =4,3.
13. Obliczyć pierwszy i drugi stopień dysocjacji oraz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu siarkowego (IV)
o stężeniu 0,1mol/dm3 . pK1 =1,79; pK2 =7,20.
14. Obliczyć stopień dysocjacji 1-procentowego roztworu kwasu borowego o gęstości 1,0011g/ml. pK = 9,2
15. Jakie jest stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu mrówkowego o stężeniu 0,03mol/dm3 ? pK = 3,8
16. 25ml roztworu słabego jednoprotonowego kwasu o stężeniu 0,4mol/dm3 rozcieńczono wodą do 100ml. Ile razy
wzrósł stopień dysocjacji tego kwasu?
17. W 200ml wody rozpuszczono 0,34g gazowego amoniaku. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych w tym roztworze? pKN H3 =4,75
18. Obliczyć stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu chlorowego (I), jeżeli wiadomo, że stopień dysocjacji
kwasu w tym roztworze wynosi 4,6% a pK wynosi 7,5.
19. Obliczyć stopień dysocjacji pirydyny w jej roztworze o stężeniu 0,2mol/dm3 . pKb = 5,36.
20. Stopień dysocjacji kwasu dichlorooctowego w roztworze wodnym o stężeniu 0,01mol/dm3 wynosi 85%. Obliczyć
pKa kwasu dichlorooctowego.
21. Obliczyć stężenie jonów hydroniowych w roztworze czteroprotonowego kwasu o stężeniu C0 =0,15 mol/dm3 , jeśli
znane są kolejne stopnie dysocjacji: 67,5% , 49,1% , 0,7% , 0,5% .
22. 250ml roztworu słabej zasady o wzorze Me(OH) i stężeniu 0,35mol/dm3 rozcieńczono wodą do 1000ml. Ile razy
wzrósł stopień dysocjacji tej zasady?
23. Zmieszano 10ml roztworu metyloaminy (CH3 NH2 ) o stężeniu 0,015mol/dm3 i 15ml 0,05-procentowego roztworu
metyloaminy. Jakie jest stężenie jonów wodorotlenowych w otrzymanym roztworze? pKb = 4,4 (należy przyjąć, że
rozcieńczony roztwór amoniaku o stężeniu 0,05% ma gęstość równą gęstości wody)?
24. Obliczyć stężenie początkowe wodnego roztworu kwasu chlorowego (I), jeśli stopień dysocjacji kwasu w tym roztworze wynosi 0,2%, a stała dysocjacji wyrażona jest jako pKa=7,49.
25. Obliczyć stężenie molowe roztworu jednowodorotlenowej zasady, której pKb =4,35 wiedząc, że [OH− ]=0,0025mol/dm3 .
26. Obliczyć stopień dysocjacji (w procentach) roztworu kwasu azotowego(III) o stężeniu 0,005mol/dm3 . KHN O2 =2,04·10−4 .
27. Obliczyć objętość „lodowatego” (Cp = 99,8%) kwasu octowego (d = 1,075 g/cm3 ) potrzebną do przygotowania
250 cm3 roztworu CH3 COOH o [H+ ] = 0,0047mol/dm3 . pKkw.octowego =4,75.
28. Obliczyć stopień dysocjacji elektrolitycznej oraz stężenie niezdysocjowanych cząstek w 1,00 M roztworze kwasu
jodowego(V) pKa = 0,33.
29. Obliczyć stężenia molowe jonów: [H+ ], [HS− ] i [S2− ] w 0,010 M roztworze kwasu siarkowodorowego. pKa1 =6,90
pKa2 = 13,48.
30. W 0,120 M roztworze kwasu H2 S2 O3 stężenie równowagowe jonów S2 O3 2− wynosi 0,0139 mol/dm3 . Obliczyć
stężenia równowagowe: [HS2 O−
3 ], [H2 S2 O3 ] w tym roztworze. pKa1 =0,60 pKa2 =1,72.
ODPOWIEDZI DO ZADAŃ
1.
2. 30moli
3. α=0,1
4. [H+ ]HF =0,015mol/dm3 ; [H+ ]HCl =0,01mol/dm3
5. K=6,2·10−4
6. α=6,94·10−5
7. 3,16 razy
8. [H+ ]0,01 =0,02mol/dm3 ; [H+ ]0,12 =1,496·10−3 mol/dm3
9. 1,5l
10. pK=3,14
11. pK=1,273
12. [(COO− )2 ]=1,27·10−3 mol/dm3
13. [H+ ]= 0,038mol/dm3 ; α1 =0,34; α2 =1,36·10−3
14. 6,2·10−3 %
15. [OH− ], 4,76·10−12 mol/dm3
16. dwukrotnie
17. 8·10−12 mol/dm3
18. 6,57·10−7 mol/dm3
19. α = 0,48%
20. pKa = 1,3
21. [H+ ]=0,151mol/dm3
22. stopień dysocjacji wzrośnie dwukrotnie
23. [OH− ]=2,0·10−3 mol/dm3
24. 8,08·10−3 mol/dm3
25. Cm = 0,14mol/dm3
26. α=0,18
27. V = 17,4 ml
28. α=0,49
29. [H+ ]= [HS− ] = 3,5·10−5 mol/dm3 ; [S2− ] = 1,1·10−9 mol/dm3
3
3
30. [HS2 O−
3 ] = 0,075 mol/dm ; [H2 S2 O3 ] = 0,031mol/dm