Zestaw VI - chemiczne

WIĄZANIA CHEMICZNE I WARTOŚCIOWOŚĆ
1. Określ rodzaj wiązań chemicznych w następujących cząsteczkach oraz podaj ich wzory
elektronowe i strukturalne (kreskowe):
a) KCl, F2, H2O
b) LiBr, I2, NH3
c) MgCl2, N2, SiO2 .
2. Wyjaśnij na przykładzie KBr w jaki sposób powstaje wiązanie jonowe i podaj definicję
tego wiązania.
3. Wyjaśnij na przykładzie O2 i CO2 w jaki sposób powstaje wiązanie kowalencyjne i podaj
definicję tego wiązania. Czym różni się wiązanie kowalencyjne w podanych
cząsteczkach?
4. Ustal wzory sumaryczne i strukturalne oraz podaj nazwy związków chemicznych
składających się z następujących pierwiastków o podanych wartościowościach:
a) NV i OII, CuII i ClI, FeIII i SII, SVI i OII
b) ClV i OII, FeII i BrI, AlIII i SII, MnIV i OII
c) MnVII i OII, SbV i SII, SnIV i ClI, SIV i OII
5. Podaj nazwy, wzory strukturalne i wartościowości poszczególnych pierwiastków w
następujących związkach chemicznych:
a) P2O5, B2O3, MgS, Cl2O7, CuCl2
b) Fe2O3, SnCl4, MnS, CO2, Sb2S5
c) K2O, N2O3, BiCl3, LiBr, Cu2S
6. Oblicz wartościowość pierwiastków w następujących związkach wiedząc ze tlen i
siarka są dwuwartościowe, a wodór i brom – jednowartościowe:
a) CuBr, PbS2, CH4, Cl2O7
b) AlBr3, Fe2S3, H2S, N2O
c) MnBr2, Cl2O, BH3, Sb2S5.
7. Odczytaj co oznaczają następujące zapisy: 6 Fe, 5 FeCl 2, 3 F2, 4 K2O, 2 Li, 8 Br2, 9 Al2S3, 3
AgBr, 5 CO, 6 SO2
np.: 3 Mn – 3 atomy manganu
6 Cl2 – dwie cząsteczki chloru
4 Fe2O3 – 4 cząsteczki tlenku żelaza (III).
8. Przeczytaj uważnie poniższy tekst, uzupełnij brakujące pojęcia, a następnie wykonaj
polecenia związane z tekstem:
Sód leży w ........ grupie układu okresowego, więc ma jeden elektron walencyjny.
Chlor leży w ........ grupie układu okresowego, wiec ma ............... elektronów walencyjnych.
Zarówno atom sodu jak i chloru dążą do uzyskania oktetu elektronowego.
Sód najłatwiej może ten stan osiągnąć .......................... swój elektron walencyjny i
"odsłaniając" przedostatnią powłokę, na której ma ...................... elektronów. W
przypadku chloru łatwiejsze jest dodanie jednego elektronu do siedmiu już obecnych na
ostatniej powłoce. Dlatego chlor ............................... elektron od sodu. W ten sposób
powstaje wiązanie ............................
Atom sodu po oddaniu elektronu (cząstka naładowana ujemnie) zyskuje dodatni ładunek,
czyli staje się .................................., chlor natomiast przyjmując elektron zyskuje ładunek
................................, czyli staje się ANIONEM.
Przeciwnie naładowane jony przyciągają się i to jest istota wiązania jonowego.
Polecenia:
a) narysuj schematycznie sposób w jaki powstaje wiązanie pomiędzy atomem sodu a
atomem chloru
b) uzupełnij tabelkę dotyczącą jonów sodu i chloru :
Równanie
Liczba
Liczba
Liczba powłok
Jon powstania elektronów protonów elektronowych
jonu
w jonie
w jonie
w jonie
+
0
+
Na Na ......->Na
Cl- Cl0.........->Cl-
Schemat jonu
9. Określ liczbę i rodzaj atomów w następujących wzorach chemicznych: 2 H 3PO4, 12 Cl2,
3 C6H12O6, 4 Cu(NO3)2, 7 FeBr3, 5 Mg(OH)2, 3 (NH4)2CO3, 4 Ca3(PO4)2.
np.: 2 Al(NO3)3 – 2 atomy glinu, 6 atomów azotu, 18 atomów tlenu
4 K2SO3 – 8 atomów potasu, 4 atomy siarki, 12 atomów tlenu.
10. Uzupełnij tabelkę:
Nazwa związku
chemicznego
chlorek cyny (IV)
Wartościowości
pierwiastków
Wzór sumaryczny
Wzór strukturalny
HgI i SII
Cr2O7
O=C=O
siarczek antymonu
(V)
PbIV i OII