Test egzaminacyjny z roku 2005 - Komenda Główna Państwowej

Test egzaminacyjny z roku 2005 - Komenda Główna Państwowej

Test egzaminacyjny z roku 2005
FIZYKA
1. Skoczek spadochronowy opada - przy bezwietrznej pogodzie - z szybkością 4 m/s.
Jeżeli wieje poziomy wiatr, z szybkością 3 m/s, to szybkość skoczka (wartość bezwzględna wektora
prędkości) jest równa
a) 3,5 m/s,
b) 5 m/s,
c) 7 m/s,
d) 1 m/s.
2. Po wirującej płycie gramofonowej idzie wzdłuż promienia mrówka, ze stałą prędkością
względem płyty. Torem ruchu mrówki jest:
a) spirala,
b) okrąg,
c) okrąg lub spirala względem układu odniesienia związanego ze stołem i prosta względem
układu odniesienia związanego z płytą,
d) spirala względem układu odniesienia związanego ze stołem i prosta względem układu
odniesienia związanego z płytą.
3. Samochód jedzie po drodze równoległej do toru kolejowego, w tym samym kierunku co pociąg o
długości /. Podczas wyprzedzania samochodu pociąg przejechał drogę s. Samochód w tym czasie
przejechał drogę równą:
a) x = s-I
b) x=
s +1
2
c) x = l-s
d) x=s+l
4. Tramwaj jedzie z prędkością 10 m/s. Jeżeli podczas hamowania siła hamująca równa jest 0,25
ciężaru tramwaju, to zatrzyma się on po czasie (przyspieszenie ziemskie, g = 10 m/s2):
a) 4 s
b) 25 s
c) 2,5 s
d) 40 s
5. Jednorodną linę przerzucono przez blok obracający się bez tarcia. Jeśli lina umieszczona jest
niesymetrycznie (rysunek), to koniec liny A będzie poruszał się ruchem
a)
b)
c)
d)
jednostajnym,
jednostajnie przyspieszonym,
jednostajnie opóźnionym,
niejednostajnie przyspieszonym.
6. Piłka o masie m = 0,5 kg uderza prostopadle o ścianę z prędkością v = 5 m/s i odbija się od ściany
również prostopadle, z prędkością o tej samej wartości. Jeżeli czas zderzenia wynosi 0,1 s, to średnia
siła działająca na ścianę jest równa:
a) 0 N
b) 25 N
c) 50 N
d) 100 N
7. Ciało wykonało n obrotów w ruchu jednostajnym po okręgu o promieniu r. Praca siły dośrodkowej F,
która działała na to ciało wyniosła:
a) 2 πnrF
b) zero
c) 7 πnrF
d) πnr2F
8. Jeżeli na pewnej wysokości h nad powierzchnią Ziemi siła grawitacji jest cztery razy mniejsza niż na
powierzchni Ziemi, to (R - promień Ziemi):
a) h = 2R
b) h = R
c) h = 4R
d) h = 0.5R
9. Uczeń w ciągu 2 sekund rozciągnął sprężynę o 50 cm. Końcowa wartość siły z jaką działał wynosiła
100 N. Średnia moc ucznia wynosi:
a) 12,5 W
b) 25W
c) 50 W
d) 75 W
10. Dwa połączone nicią klocki o masach 1 kg i 2 kg ciągniemy siłą F. Siła napinająca nitkę, łączącą
dwa klocki, jest równa
a)
b)
c)
d)
1/3 F
1/2 F
F
2/3 F
11. Kula o masie m pływa w cieczy, zanurzona do połowy. Aby wprowadzić kulę całkowicie pod
powierzchnię cieczy należy użyć siły, skierowanej pionowo w dół, równej (g - przyspieszenie
ziemskie):
a) 1/2 mg
b) mg
c) 3/2 mg
d) 2 mg
12. Dwa kawałki żelaza o różnych masach spadały z tej samej wysokości w próżni. Zakładając, że
przy uderzeniu o podłoże energia mechaniczna przekształciła się całkowicie w ich energię
wewnętrzną, możemy stwierdzić, że temperatura:
a) wzrosła jednakowo w każdym z kawałków,
b) bardziej wzrosła w kawałku o większej masie,
c) bardziej wzrosła w kawałku o mniejszej masie,
d) pozostała bez zmian w obu kawałkach.
13. Gaz doskonały zwiększa swoją objętość w procesie izobarycznym. Prawdziwe jest stwierdzenie,
że:
a) ciepło dostarczone zamienia się częściowo na energię wewnętrzną gazu, a częściowo na
pracę wykonywaną przez gaz,
b) całe ciepło dostarczone zmienia się w energię wewnętrzną gazu,
c) całe ciepło dostarczone zmienia się w pracę wykonywaną przez gaz,
d) gaz nie pobiera ciepła z otoczenia.
14. Przewód o oporze R przecięto na trzy równe części, które połączono równolegle. Opór takiego
połączenia jest równy
a) 2/3 R
b) 1/3 R
c) R
d) 3 R
15. Grzejnik elektryczny o nominalnej mocy 2000 W (przy napięciu 220V) podłączono do
napięcia 110 V. Moc grzejnika będzie równa:
a) 1000 W
b) 250W
c) 500 W
d) 2000 W
16. Okładki kondensatora, odległe od siebie o d, naładowano ze źródła napięcia, a następnie
źródło odłączono i okładki rozsunięto na odległość 2d. Na skutek tego dwukrotnemu wzrostowi uległa:
a) wartość wektora pola elektrycznego w kondensatorze,
b) wartość ładunku kondensatora,
c) pojemność kondensatora,
d) energia kondensatora.
17. Który z obwodów został zestawiony poprawnie, jeżeli chcemy zmierzyć opór wewnętrzny ogniwa o
nieznanej sile elektromotorycznej? (V - woltomierz; A - amperomierz)
18. Elektron porusza się w stałym polu magnetycznym. Energia kinetyczna elektronu
a) rośnie,
b) maleje,
c) pozostaje stała,
d) rośnie lub maleje, w zależności od kąta pomiędzy wektorem prędkości elektronu, a wektorem
pola magnetycznego.
19. Na siatkówce ludzkiego oka powstaje obraz:
a) rzeczywisty i prosty,
b) rzeczywisty i odwrócony,
c) pozorny i odwrócony,
d) pozorny i prosty.
20. Dolną połowę soczewki skupiającej zaklejono czarnym papierem. Co możemy powiedzieć o
uzyskanym obrazie?
a) uzyskamy cały obraz o zmniejszonej jasności,
b) uzyskamy taki sam obraz jak przy odsłoniętej soczewce,
c) uzyskamy połowę obrazu,
d) uzyskamy połowę obrazu o zmniejszonej jasności.
21. Światło odbite jest całkowicie spolaryzowane, jeżeli kąt padania na granicę dwóch ośrodków jest:
a) równy kątowi granicznemu,
b) większy od kąta granicznego,
c) mniejszy od kąta granicznego,
d) taki, że promień odbity i załamany tworzą kąt prosty.
22. Pewien metal emituje elektrony, jeżeli oświetlimy go światłem niebieskim, natomiast nie emituje
elektronów przy oświetleniu światłem zielonym. Metal ten będzie emitował elektrony pod wpływem
a) promienia mikrofalowego,
b) światła czerwonego,
c) promieniowania ultrafioletowego,
d) promieniowania podczerwonego.
23. Źródłem energii Słońca jest
a) energia masy, ściskanej siłami grawitacji i zamienianej stopniowo w energię promienistą,
b) reakcja rozszczepienia jąder ciężkich pierwiastków (jak w elektrowni jądrowej),
c) reakcje syntezy jąder wodoru i jego izotopów.
d) promieniowanie powstające w wyniku przejść elektronów pomiędzy orbitami atomów
pierwiastków, występujących w Słońcu.
24. Jądro 60/27 Co jest promieniotwórcze i przekształca się w jądro 60/28 Ni emitując:
a) cząstkę alfa
b) pozyton
c) neutron
d) elektron
25. W czasie T=10 lat rozpadowi uległo 3/4 liczby jąder pewnego promieniotwórczego pierwiastka.
Czas połowicznego rozpadu tego pierwiastka wynosi
a) 7,5 lat
b) 2,5 lat
c) 5 lat
d) 6,67 lat
CHEMIA
1. Który z wymienionych związków posiada największą zawartość procentową wodoru (w
procentach masowych)?
a) C2H6
b) C2H5Cl
c) C2H4
d) C2H4Br2
2. Rubid jest pierwiastkiem o masie atomowej 85,5 u. W przyrodzie występuje on jako mieszanina
dwóch izotopów 85Rb i 87Rb, o masach atomowych wynoszących odpowiednio 84,9 i 86,9. Jaki jest
procentowy udział obu izotopów w rubidzie?
a) 85Rb - 30%, 87Rb - 70%
b) 85Rb - 70%, 87Rb - 30%
c) masa atomowa rubidu jest podana błędnie, gdyż powinna wynosić 85,9
d) brak wystarczającej ilości danych do rozwiązania zadania
3. Do probówki zawierającej roztwór manganianu(VII) potasu wprowadzono heksen. Roztwór odbarwił
się, a w probówce pojawił się brunatny osad. Na podstawie tego doświadczenia wnioskujesz, że:
a) nastąpiła redukcja jonów MnO-4 do Mn2+
b) nastąpiło utlenienie MnO-4 do MnO2
c) nastąpiła redukcja jonów MnO-4 do MnO2
d) nastąpiła redukcja jonów MnO-4 do MnO2-4
4. Do 100 cm3 roztworu kwasu solnego o stężeniu 0.5 mol dm-3 rozcieńczono wodą do objętości 500
cm3. Stężenie otrzymanego roztworu wynosi:
a) 0.1 mol- dm-3
b) 0.01 mol- dm-3
c) 0.05 mol- dm-3
d) 0.025 mol- dm-3
5. Dla reakcji: N2(g) + 3 H2(g) <=> 2 NH3(g), ∆H = -92,4 kJ, przesunięcie równowagi reakcji w
prawo nastąpi tylko w wyniku:
a) zwiększenia ciśnienia
b) zwiększenia ciśnienia i obniżenia temperatury
c) zmniejszenia ciśnienia i podwyższenia temperatury
d) obniżenia temperatury
6. Wybierz prawdziwe zdania spośród zamieszczonych poniżej:
1) Tlenki reagujące z kwasami, a nie reagujące z zasadami nazywamy tlenkami zasadowymi.
2) Tlenki reagujące z zasadami, a nie reagujące z kwasami nazywamy tlenkami kwasowymi.
3) Tlenki reagujące zarówno z mocnymi kwasami jak i z mocnymi zasadami nazywamy
tlenkami amfoterycznymi.
4) Tlenki amfoteryczne są zwykle trudno rozpuszczalne w wodzie.
a)
b)
c)
d)
tylko 1, 2 i 3
tylko 1, 2 i 4
tylko 1 i 2
wszystkie
7. W każdej z pięciu probówek, zawierających po 10 cm3 wody destylowanej, rozpuszczono po 0,01
mola tlenku, a następnie zbadano odczyn roztworu. Stwierdzono, że odczyn kwaśny wykazywał
roztwór w probówkach:
P2O5
SO3
SO2
CaO
Na2O
a)
b)
c)
d)
1, 4 i 5
4i5
1, 2 i 3
3, 4 i 5
8. Amfoteryczność tlenków jest wynikiem:
a) przewagi udziału wiązania jonowego w cząsteczce
b) przewagi udziału wiązania kowalencyjnego w cząsteczce
c) zbliżonego udziału wiązania jonowego i kowalencyjnego w cząsteczce
d) silnego oddziaływania elektrostatycznego pomiędzy atomami tlenu i metalu
9. Moc kwasów tlenowych o wzorze ogólnym (HO)nXOm (X - atom centralny):
a) maleje ze wzrostem n
b) rośnie ze wzrostem n
c) maleje ze wzrostem m
d) rośnie ze wzrostem m
10. Kawałek glinu rozpuszczono w kwasie solnym. Do otrzymanego roztworu dodano nadmiar
wodorotlenku sodu. W jakiej postaci znajduje się glin po zakończeniu reakcji?
a) w roztworze, jako jon Al3+
b) w osadzie, jako Al(OH)3
c) w roztworze, jako jon [Al(OH)4]- lub AIO2d) w roztworze jako AlCl3
11. Elektroujemności węgla, krzemu i wodoru według skali Paulinga wynoszą: C - 2,6, Si - 1,8, H - 2,2.
Na tej podstawie można wnioskować, że w cząsteczkach metanu CH4 i silanu SiH4 występują
wiązania:
a) w obu cząsteczkach jonowe
b) kowalencyjne w CH4, a jonowe w SiH4
c) jonowe w CH4, a kowalencyjne w SiH4
d) w obu cząsteczkach wiązania kowalencyjne
12. Pewien gazowy tlenek w połączeniu z wodą ulega reakcji dysproporcjonowania z wytworzeniem
kwasu azotowego(V) i kwasu azotowego(III). Tlenkiem tym jest:
a) NO2
b) N2O
c) N2O5
d) N2O3
13. Substancja o wzorze sumarycznym C2H4Br2 to:
a) 1,1-dibromoeten
b) 2,2-dibromoetan
c) 1,2-dibromoetan
d) 1,2-dibromoeten
14. Do 50 g wody wsypano 150 g octanu potasu. Temperatura roztworu wynosi 40°C. Wiadomo, że
rozpuszczalność octanu potasu wzrasta od 270 g na 100 g wody w temperaturze pokojowej do 320 g
na 100 g wody w temperaturze 40°C. Jaki roztwór otrzymano?
a) nasycony
b) nienasycony
c) przesycony
d) na podstawie tych danych, nie można określić, jaki to roztwór
15. Odmianami alotropowymi węgla nie są:
a) sadza i koks
b) diament i węgiel kamienny
c) grafit i antracyt
d) diament i fulleren
16. Jak zmieni się szybkość reakcji: 2 A + B → C, przebiegającej zgodnie z równaniem kinetycznym
v = k[A]2, jeśli dwukrotnie zwiększymy stężenie substancji B:
a) wzrośnie 4 razy
b) wzrośnie 2 razy
c) nie zmieni się
d) nie można określić zmiany szybkości reakcji
17. Kwas siarkowodorowy jest:
a) jest słabym lub mocnym elektrolitem, zależnie od stężenia
b) mocnym elektrolitem
c) w ogóle nie jest elektrolitem
d) słabym elektrolitem
18. Odczyn wodnego roztworu Na2CO3 jest bardziej zasadowy niż odczyn roztworu NaHCO3 o takim
samym stężeniu. Przyczyną tego zjawiska jest:
a) to, że Na2CO3 jest mocniejszym elektrolitem niż NaHCO3, w związku z czym ulega
on silniejszej hydrolizie
b) hydroliza jonu węglanowego, która zachodzi w większym stopniu, niż hydroliza jonu
wodorowęglanowego
c) to, że Na2CO3 jest słabszym elektrolitem niż NaHCO3, w związku z czym ulega on
silniejszej hydrolizie
d) dysocjacja jonu wodorowęglanowego
19. Reakcję sodu z alkoholem metylowym prawidłowo opisuje równanie:
a) 2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2
b) 2CH3OH + 2Na = 2CH2(Na)OH + H2
c) 2CH3OH + 2Na = C2H6 + 2NaOH
d) żadne z powyższych równań nie jest poprawne ponieważ sód nie reaguje z alkoholem
metylowym
20. Najbardziej istotną cechą metali odróżniającą je od niemetali z punktu widzenia własności
chemicznych jest:
a) zdolność do przewodzenia prądu elektrycznego
b) zjawisko amfoteryczności
c) zdolność metali do występowania wyłącznie na dodatnich stopniach utlenienia
d) fakt, że metale nie mogą tworzyć kwasów
21. Produktem reakcji bromu z CH2=CH-CH2-CH3 jest:
a) CH2=CH2-CH2-CH2Br2
b) CH2Br-CHBr-CH2-CH3
c) CH2=CBr-CHBr-CH3
d) CH2=CH2-CHBr-CH2Br
22. W wyniku działania mieszaniny stężonych kwasów HNO3+H2SO4 na węglowodór aromatyczny,
zawierający sześć atomów węgla, powstał związek X. Produktem redukcji wodorem tego związku jest:
a) benzen
b) C6H5-NH-C6H5
c) C6H14
d) C6H5-NH2
23. Procentowa zawartość wodoru w alkenach:
a) zależy od rodzaju alkenu
b) nie zależy od rodzaju alkenu i wynosi około 14
c) jest dwukrotnie mniejsza niż zawartość procentowa węgla
d) żadna z powyższych odpowiedzi nie jest prawdziwa
24. 1 mol gazowego tlenu zawiera n1 atomów, zaś 1 mol gazowego argonu zawiera n2 atomów.
Relację pomiędzy liczbami n1 i n2 najlepiej oddaje:
a) n1 = n2
b) n1 = 2 n2
c) n1 > n2
d) n1 < n2
25. Przy uzgadnianiu równań reakcji chemicznych wykorzystujemy:
a) prawo zachowania masy i prawo zachowania ładunku
b) prawo zachowania pierwiastka
c) prawo zachowania pierwiastka i prawo stosunków stałych
d) prawo zachowania pierwiastka i prawo zachowania ładunku
Nr
Chemia
Nr
Fizyka
1
a
1
b
2
b
2
d
3
c
3
a
4
a
4
a
5
b
5
d
6
a
6
c
7
c
7
b
8
c
8
b
9
d
9
a
10
c
10
d
11
d
11
b
12
a
12
a
13
c
13
a
14
b
14
b
15
a
15
c
16
c
16
d
17
d
17
d
18
d
18
c
19
a
19
b
20
c
20
a
21
b
21
d
22
d
22
c
23
b
23
c
24
b
24
d
25
d
25
c
TEST EGZAMINACYJNY
DO SZKÓŁ ASPIRANTÓW PAŃSTWOWEJ STRAŻY POŻARNEJ
I CENTRALNEJ SZKOŁY PAŃSTWOWEJ STRAŻY POŻARNEJ
KSZTAŁCĄCYCH W ZAWODZIE TECHNIK POŻARNICTWA
SYSTEM DZIENNY - ROK SZKOLNY 2006/2007
FIZYKA
Zadanie 1
Która z podanych jednostek nie jest jednostką podstawową układu SI?
a) amper,
b) niuton,
c) kelwin,
d) kandela.
Zadanie 2
Energia kinetyczna układu mechanicznego jest równa:
a) sumie energii kinetycznych wszystkich części tego układu,
b) sumie energii kinetycznych wszystkich części tego układu, podzielonej przez 2,
c) pierwiastkowi sumy energii kinetycznych wszystkich części tego układu,
d) najwyższej energii kinetycznej, którą ma jeden z elementów układu.
Zadanie 3
Gdy masa wahadła matematycznego wzrosła dwukrotnie, a jego długość zmalała czterokrotnie,
wówczas okres drgań wahadła:
a) zmniejszył się dwukrotnie,
b) zwiększył się dwukrotnie,
c) nie uległ zmianie,
d) zmniejszył się czterokrotnie.
Zadanie 4
Ciało o masie 2 kg i prędkości 4 m/s zatrzymuje się w ciągu 4 sekund na skutek działania siły,
zwróconej przeciwnie do jego prędkości, o wartości równej:
a) 2 N,
b) 0,5 N,
c) 8 N,
d) 32 N.
Zadanie 5
Dolną połowę soczewki skupiającej zaklejono czarnym papierem. Co możemy powiedzieć o
uzyskanym obrazie?
e) uzyskamy cały obraz o zmniejszonej jasności,
f) uzyskamy taki sam obraz jak przy odsłoniętej soczewce,
g) uzyskamy połowę obrazu,
h) uzyskamy połowę obrazu o zmniejszonej jasności.
Zadanie 6
O człowieku, który nosi w okularach szkła o zdolnościach skupiających +2 dioptrie można powiedzieć,
że:
a) jest krótkowidzem i nosi szkła rozpraszające,
b) jest dalekowidzem i nosi szkła skupiające,
c) jest krótkowidzem i nosi szkła skupiające,
d) jest dalekowidzem i nosi szkła rozpraszające.
Zadanie 7
Dokładność z jaką mierzy przedstawiony poniżej centymetr krawiecki wynosi:
a)
b)
c)
d)
1 mm,
1 cm,
8 cm,
1,5 m.
Zadanie 8
Symbol ∆ oznacza w fizyce:
a) sumę,
b) różnicę,
c) iloczyn,
d) iloraz.
Zadanie 9
Fala morska porusza się z prędkością o wartości 2 m/s i uderza o nabrzeże 12 razy w ciągu 1 min.
Długość tej fali wynosi:
a) 2,5 m,
b) 10 m,
c) 12 m,
d) 24 m.
Zadanie 10
Wykres przedstawia zależność prędkości od czasu dla pewnego ciała. W czasie pierwszych 5 sekund
ciało to przebyło drogę:
V, m/s
15
0
a)
b)
c)
d)
5
t, s
3 m,
5 m,
15 m,
75 m.
Zadanie 11
Ciepło właściwe definiujemy jako ilość energii cieplnej, jaką trzeba dostarczyć, aby 1 kg danej
substancji ogrzać o 1°C. Ciepło właściwe wody wynosi 4200
J
. Po analizie tej wartości można
kg ⋅ K
powiedzieć, że:
a) należy dostarczyć 4200 J energii cieplnej, aby ogrzać 2 kg wody o 2°C,
b) należy dostarczyć 4200 J energii cieplnej, aby ogrzać 4 kg wody o 4°C,
c) należy dostarczyć 8400 J energii cieplnej, aby ogrzać 2 kg wody o 1°C,
d) należy dostarczyć 8400 J energii cieplnej, aby ogrzać 2 kg wody o 2°C.
Zadanie 12
W odległości 50 cm od zwierciadła wklęsłego o ogniskowej 25 cm powstał obraz:
a) rzeczywisty, odwrócony, pomniejszony,
b) rzeczywisty, odwrócony, powiększony,
c) rzeczywisty, odwrócony, równy przedmiotowi,
d) pozorny, prosty, powiększony.
Zadanie 13
Kula o masie m1 = 0,3 kg porusza się z prędkością o wartości V1 = 2 m/s. Naprzeciwko tej kuli porusza
się druga kula o masie m2 = 0,1 kg z prędkością o wartości V2 = 4 m/s. Po idealnie niesprężystym
zderzeniu kule te poruszają się z prędkością o wartości:
a) 2,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli I,
b) 2,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli II,
c) 0,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli I,
d) 0,5 m/s zgodnie z wektorem prędkości kuli II.
Zadanie 14
Poniżej przedstawiono równanie ruchu ciała poruszającego się ruchem jednostajnie opóźnionym.
2
s = 10t − 2t
Wszystkie wartości wielkości fizycznych podane są w jednostkach układu SI. Prędkość końcowa tego
ciała po czasie t = 0,5 s ma wartość:
a) 4,5 m/s,
b) 7 m/s,
c) 8 m/s,
d) 9 m/s.
Zadanie 15
Chłopiec o masie 40 kg biegnie z prędkością 2 m/s i wskakuje do nieruchomego kajaka o masie 60 kg.
Pęd układu kajak - chłopiec ma wartość:
a)
b)
c)
d)
0,8 kgm/s,
80 kgm/s,
120 kgm/s,
200 kgm/s.
Zadanie 16
Przez akumulator o sile elektromotorycznej E = 4 V i oporze wewnętrznym Rw = O,5 Q w czasie
ładowania płynie prąd o natężeniu 2 A. Różnica potencjałów na zaciskach akumulatora w tym czasie
wynosi:
a) 6 V,
b) 5 V,
c) 4 V,
d) 3 V.
Zadanie 17
Drugie prawo Keplera jest konsekwencją zasady zachowania:
a) masy,
b) energii,
c) pędu,
d) momentu pędu.
Zadanie 18
Falami elektromagnetycznymi są wszystkie trzy wymienione rodzaje promieniowania:
a) podczerwone, gamma, Roentgena,
b) świetlne, alfa, katodowe,
c) beta, nadfioletowe, kosmiczne,
d) alfa, beta, gamma.
Zadanie 19
Jeżeli napięcie zasilania żarówki zmniejszymy dwukrotnie, to jej moc:
a) nie zmieni się,
b) wzrośnie dwa razy,
c) zmaleje cztery razy,
d) zmaleje dwa razy.
Zadanie 20
Dwa punktowe ładunki elektryczne q1 i q2 przyciągają się siłą F. Jeżeli odległość między tymi
ładunkami zwiększymy dwukrotnie, to siła przyciągania:
a) wzrośnie dwukrotnie,
b) zmaleje dwukrotnie,
c) zmaleje czterokrotnie,
d) nie zmieni się.
Zadanie 21
Jeżeli na pewnej wysokości h nad powierzchnią Ziemi siła grawitacji jest cztery razy mniejsza niż na
powierzchni Ziemi, to (R - promień Ziemi):
e) h = 2 R,
f) h = R,
g) h = 4 R,
h) h = 0,5 R.
Zadanie 22
Do naczynia wypełnionego po brzegi wodą o łącznym ciężarze 7500 N, wpuszczono drewniany klocek
o ciężarze 1500 N. Ile waży naczynie z wodą?
a) 6000 N,
b) 9000 N,
c) 7500 N,
d) nie można powiedzieć ile, ponieważ nie znamy ciężaru właściwego drewna.
Zadanie 23
Przewód o oporze R przecięto w połowie długości i otrzymane części połączono równolegle. Opór
otrzymanego przewodnika wynosi:
a) 2 R,
b) R,
c) 1/2 R,
d) 1/4 R.
Zadanie 24
Ciało o masie 2 kg spada swobodnie w próżni z wysokości 20 m. Jeśli przyjmiemy, że przyśpieszenie
ziemskie wynosi 10 m/s2, to w chwili upadku na ziemię ciało będzie miało energię całkowitą równą:
a) 10 J,
b) 200 J,
c) 400 J,
d) 800 J.
Zadanie 25
Jednorodną linę przerzucono przez blok obracający się bez tarcia. Jeśli lina umieszczona jest
niesymetrycznie (rysunek), to koniec liny A będzie poruszał się ruchem:
e) jednostajnym,
f) jednostajnie przyspieszonym,
g) jednostajnie opóźnionym,
h) niejednostajnie przyspieszonym.
CHEMIA
Zadanie 1
Prawo Avogadra brzmi:
a) stosunek mas pierwiastków w każdym związku chemicznym jest stały i charakterystyczny
dla danego związku,
b) mol pierwiastka lub związku w stanie gazowym zajmuje w warunkach normalnych
(0oC; 1013 hPa) objętość 22,4 dm3,
c) w równych objętościach różnych gazów w tych samych warunkach ciśnienia
i temperatury znajduje się taka sama ilość molekuł,
d) masa substratów jest równa masie produktów.
Zadanie 2
Stężenie molowe roztworu jest to:
a) liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu,
b) liczba moli substancji rozpuszczonej w 1000 g rozpuszczalnika,
c) liczba moli substancji rozpuszczonej w 1 dm3 rozpuszczalnika,
d) liczba gramów substancji rozpuszczonej w 1 dm3 roztworu.
Zadanie 3
Układ lód – woda - para wodna jest układem:
a) jednoskładnikowym i jednofazowym,
b) jednoskładnikowym i trójfazowym,
c) trójskładnikowym i jednofazowym,
d) trójskładnikowym i trójfazowym.
Zadanie 4
Który z wymienionych związków posiada największą zawartość procentową wodoru (w procentach
masowych)?
e) C2H6,
f) C2H5Cl,
g) C2H4,
h) C2H4Br2.
Zadanie 5
Lód jest lżejszy od wody ciekłej, gdyż:
a) gęstość maleje ze spadkiem temperatury,
b) gdyż zawiera uwięzione pęcherzyki powietrza,
c) odległości między cząsteczkami w kryształach lodu są większe niż w ciekłej wodzie,
d) jest cięższy, ale utrzymuje się na powierzchni dzięki napięciu powierzchniowemu.
Zadanie 6
Spośród wymienionych substancji wybierz grupę zawierającą wyłącznie związki chemiczne:
a) siarka, woda, marmur, aluminium,
b) krzemionka, chlorek sodu, cukier, powietrze,
c) woda mineralna, cynk, rtęć, piasek,
d) węglan wapnia, tlenek sodu, chlorek sodu, etanol.
Zadanie 7
Wykres przedstawia zmiany energii substratów i produktów w reakcji:
a)
b)
c)
d)
strącania,
egzoenergetycznej,
zobojętniania,
endoenergetycznej.
Zadanie 8
Przedstawione poniżej pierwiastki leżą w układzie okresowym w trzecim okresie. Która
z wymienionych wielkości rośnie zgodnie z kierunkiem strzałki?
Na Mg Al Si P S Cl
─────────►
a) promień atomowy,
b) elektroujemność,
c) promień jonowy,
d) charakter metaliczny.
Zadanie 9
Katalizatory to substancje zwiększające szybkość reakcji. W zależności od tego, czy występują w tej
samej fazie co reagenty, czy nie, dzielimy je na homogeniczne i heterogeniczne. W której z podanych
reakcji katalizator jest homogeniczny?
a) MnO2 podczas rozkładu H2O2,
b) H2SO4 podczas reakcji kwasu mrówkowego z metanolem,
c) Ni podczas reakcji uwodornienia etenu,
d) V2O5 podczas utleniania SO2 do SO3.
Zadanie 10
Określ typy wiązań występujących w podanych związkach:
a)
Cl2
jonowe
b)
kowalencyjne
c)
kowalencyjne
d)
kowalencyjne
spolaryzowane
H2O
kowalencyjne
spolaryzowane
jonowe
kowalencyjne
spolaryzowane
jonowe
NaCl
kowalencyjne
NH3
jonowe
kowalencyjne
spolaryzowane
jonowe
jonowe
jonowe
kowalencyjne
spolaryzowane
kowalencyjne
Zadanie 11
Do czterech probówek z wodą wprowadzono substancje:
Roztwory w probówkach mają odczyn:
a)
b)
c)
d)
I
zasadowy
kwasowy
kwasowy
obojętny
II
obojętny
obojętny
kwasowy
zasadowy
III
obojętny
zasadowy
zasadowy
kwasowy
IV
kwasowy
obojętny
obojętny
zasadowy
Zadanie 12
Białko jaja kurzego rozpuszcza się w wodzie tworząc roztwór koloidalny. Dodanie do roztworu białka
mocnego elektrolitu powoduje odwracalne ścięcie białka. Zjawisko to nosi nazwę wysalania. Której
substancji należy dodać do roztworu białka, aby spowodować jego wysolenie?
a) stęż. HNO3,
b) NaOH,
c) (CH3COO)2Pb,
d) NaCl.
Zadanie 13
W której z podanych reakcji błędnie dobrano współczynniki stechiometryczne?
a) FeCl3 + 3 NaOH → Fe(OH)3 + 3 NaCl,
b) Ba(OH)2 + K2SO4 → BaSO4 + 2 KOH,
c) Al2(SO4)3 + CsOH → 2 Al(OH)3 + Cs2SO4,
d) NH4NO3 + KOH → KNO3 + NH3 + H2O.
Zadanie 14
Które z wymienionych cząsteczek są polarne? Elektroujemność w skali Paulinga wynosi:
H-2,1; C-2,5; S-2,5; Br-2,8; Cl-3,0; O-3,5; I-2,5; Be-1,5; N-3,0:
a)
b)
c)
d)
H2, CO2, H2S, HBr,
HCl, CO, NH3, SO2,
H2O, CH4, SO3, Cl2,
CCl4, I2, BeCl2, NaCl.
Zadanie 15
Spośród podanych nazw wybierz prawidłową nazwę związku:
a)
b)
c)
d)
3,4- dichloro–4–etylo–6,6–dibromoheksan,
1,1- dibromo- 3,4- dichloro-3-etyloheksan,
3-etylo-3,4- dichloro-1,1-dibromopentan,
4-etylo-3,4- dichloro-6-bromoheptan.
Zadanie 16
„Masa substancji wydzielonej na jednej z elektrod jest wprost proporcjonalna do ładunku
elektrycznego przepuszczonego przez roztwór elektrolitu" - jest to treść:
a) prawa Ohma,
b) pierwszego prawa elektrolizy Faradaya,
c) drugiego prawa elektrolizy Faradaya,
d) prawa Nernsta.
Zadanie 17
Zmianę energii wewnętrznej układu opisuje matematyczny zapis I zasady termodynamiki:
a) U = Q – W,
b) U = Q / W,
c) U = Q + W,
d) U = Q ⋅ W.
Zadanie 18
Jaka substancja jest elektrolitem w ołowiowych akumulatorach stosowanych w samochodach?
a) kwas azotowy,
b) kwas siarkowy,
c) kwas solny,
d) zasada potasowa.
Zadanie 19
Metaliczny sód można otrzymać:
a) metodą hutniczą,
b) przez elektrolizę wodnego roztworu NaCI,
c) przez elektrolizę stopionego NaCI,
d) przez elektrolizę wodnego roztworu NaNO3.
Zadanie 20
Wskaż równanie reakcji, opisujące proces korozji chemicznej:
a) Al3+ + 3OH-→ Al(OH)3,
b) 2Zn + O2 + 2H2O → 2Zn(OH)2,
c) 2Ag+ + S2- → Ag2S,
d) 4Fe(OH)2 + O2 → 2Fe2O3 x H2O + 2H2O.
Zadanie 21
Warunkiem skroplenia każdego gazu jest:
a) obniżenie jego temperatury poniżej zera bezwzględnego,
b) zmniejszenie jego ciśnienia,
c) obniżenie jego temperatury poniżej jego temperatury wrzenia,
d) przepuszczenie gazu przez odpowiednio długą wężownicę.
Zadanie 22
Jaką objętość zajmie gaz po oziębieniu o 70 K, jeśli w temperaturze 350K pod ciśnieniem 746 hPa
zajmuje objętość 500 cm3?
a) 400 cm3,
b) 44,5 cm3
c) 625 cm3 ,
d) 5617 cm3.
Zadanie 23
Zmiana temperatury gazu doskonałego z 323 K do 333 K pod stałym ciśnieniem powoduje:
a) wzrost objętości,
b) dwukrotne zmniejszenie objętości,
c) czterokrotny wzrost objętości,
d) dwukrotny wzrost objętości.
Zadanie 24
Odczyn wodnego roztworu Na2CO3 jest bardziej zasadowy niż odczyn roztworu NaHCO3 o takim
samym stężeniu. Przyczyną tego zjawiska jest:
e) to, że Na2CO3 jest mocniejszym elektrolitem niż NaHCO3, w związku z czym ulega
on silniejszej hydrolizie,
f) hydroliza jonu węglanowego, która zachodzi w większym stopniu, niż hydroliza jonu
wodorowęglanowego,
g) to, że Na2CO3 jest słabszym elektrolitem niż NaHCO3, w związku z czym ulega on
silniejszej hydrolizie,
h) dysocjacja jonu wodorowęglanowego.
Zadanie 25
Jak wpływa wzrost ciśnienia na równowagę reakcji syntezy amoniaku?
a) nie ma wpływu,
b) amoniaku nie otrzymuje się drogą syntezy,
c) równowaga przesuwa się w lewo,
d) równowaga przesuwa się w prawo.