ZAJĘCIA 3

ZAJĘCIA 3
1. Ile wynosi entalpia tworzenia HI? (-1,1 kJ/mol; wg tablic 26,50 kJ/mol)
2. Oblicz ciepło spalania metanu, tworzenia benzenu. (-891 kJ/mol, +46 kJ/mol)
3. Oblicz efekt cieplny redukcji do metalu 160 g tlenku miedzi(II) wodorem. (–262 kJ)
4. Ile ciepła wydzieli się po spaleniu 500. cm3 alkoholu etylowego o gęstości 0,785 g/cm3. (19,4 MJ)
5. Oblicz standardową entalpię spalania C2H4(g). (-1412 kJ/mol)
6. Oblicz standardową entalpię reakcji 2 CO(g) + O2(g) = 2 CO2(g) (-568 kJ/mol)
7. Oblicz, która przemiana wymaga więcej energii w przeliczeniu na 1 gram. (1,80 kJ/g > 1,36 kJ/g)
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)
BaCO3(s) = BaO(s) + CO2(g)
8. Oblicz ciepło poniższej reakcji przebiegającej w warunkach standardowych
C2H5OH(c) = C2H4(g) + H2O(c) w oparciu o dane termochemiczne oraz energię wiązań. (-7 kJ/mol, 31 kJ/mol)
9. Określ czy reakcja 2 Al(s) + Cr2O3(s) = 2 Cr(s) + Al2O3(s) jest egzotermiczna czy endotermiczna? (egzo)
10.* Na podstawie poniższych danych:
Na(g) =
Na+(g) +
e
-
Cl-(g) = Cl(g) + e-
Na(s) = Na(g)
∆H1 = 108,7 kJ
∆H2 = 502,1 kJ
Cl2(g) = 2 Cl(g)
∆H3 = 242,8 kJ
∆H4 = 365,3 kJ
Na(s) + 1/2Cl2(g) = NaCl(s) ∆H5 = -411,1 kJ
oblicz ile ciepła wydziela się podczas reakcji 1 mol gazowego Na+ z 1 mol gazowego Cl- (podczas reakcji powstaje
NaCl(s)). (-778 kJ/mol – energia sieci krystalicznej)
11. Standardowa entalpia reakcji NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) wynosi -177 kJ/mol. Oblicz ciepło tworzenia NH4Cl(s).
(–315 kJ/mol)
12. W zakresie temperatur od 293,16 do 334,43 K średnia wartość ciepła molowego ciekłego chloroformu (CHCl3)
mierzonego przy stałym ciśnieniu wynosi c1 = 118,0 J/(mol K), zaś gazowego chloroformu c2 = 74,5 J/(mol K).
Ciepło parowania chloroformu w 293,16 K wynosi L1 = 31,455 kJ/mol. Jaką wartość ma ono (ciepło parowania) w
334,43 K?
13. Akumulator wraz z napędzającym pompkę w akwarium silnikiem stanowi rozważany układ. W ciągu 8 godzin układ
dostarczył pompie 555 kJ pracy i jednocześnie wydzielił do otoczenia 124 kJ ciepła. Oblicz zmianę energii
wewnętrznej układu.
14. W pewnej reakcji przebiegającej pod stałym ciśnieniem układ opuściło 50 kJ ciepła i 30 kJ energii na sposób pracy
ekspansji. Jakie są wartości ∆H i ∆U?
15. W temperaturze 298K w bombie kalorymetrycznej (V = const) spalono m = 128 mg naftalenu (C10H8). Wydzieliło
się ciepło Q, w wyniku którego temperatura wzrosła o 0,352 stopnia, a pojemność cieplna kalorymetru wynosi
14652 J/K. Dane są entalpie tworzenia w 298K dla CO2(g) ∆H1 = -394 kJ/mol i H2O(c) ∆H2 = -286 kJ/mol. Oblicz
entalpię tworzenia naftalenu (∆twHnaft).
Standardowe entalpie tworzenia [kJ/mol]
Energie
wiązań
Standardowe entalpie spalania
[kJ/mol]
[kcal/mol]
[kJ/mol]
H2O(c)
CO2(g)
CO(g)
C2H4(g)
C2H5OH(c)
HCl(g)
NH3(g)
CH4(g)
-286
-394
-110
52
-227
-92
-46
-75
Cr2O3(s)
Al2O3(s)
CaO(s)
BaO(s)
CaCO3(s)
BaCO3(s)
-1130
-1670
-636
-558
-1210
-1220
C-C
C=C
C-O
C-H
O-H
344
615
350
415
463
I-I
H-H
H-I
35,6
103,2
70,5
C6H6(c) -3268
Cu(s)
-155