Chemia ogólna II - BIOL

Chemia ogólna II
nazwa przedmiotu
SYLABUS
A. Informacje ogólne
Elementy składowe
sylabusu
Opis
Nazwa jednostki
prowadzącej kierunek
Nazwa kierunku studiów
Poziom kształcenia
Profil studiów
Forma studiów
Kod przedmiotu
Język przedmiotu
Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii
Rodzaj przedmiotu
Rok studiów /semestr
Wymagania wstępne (tzw.
sekwencyjny system zajęć i
egzaminów)
Liczba godzin zajęć
dydaktycznych z podziałem
na formy prowadzenia zajęć
Przedmiot obowiązkowy, moduł podstawowy
I rok/II semestr
Założenia i cele przedmiotu
Metody dydaktyczne oraz
ogólna forma zaliczenia
przedmiotu
Chemia
Studia pierwszego stopnia
Ogólnoakademicki
Stacjonarne
0200-CS1-2CHO
polski
Warunkiem uczestnictwa w przedmiocie Chemia Ogólna II jest zaliczenie przedmiotu
Chemia Ogólna I: 0200-CS1-1CHO w semestrze I.
Liczba godzin: 135
Forma prowadzenia zajęć: wykłady 30 godzin, konwersatoria 45 godzin, laboratoria 60
godz.
Celem przedmiotu Chemia Ogólna II jest pogłębienie wiadomości dotyczących związku
elektronowej budowy atomów i cząsteczek z makroskopowymi właściwościami otaczającej
materii, nauczenie badawczego spojrzenia na otaczającą materię oraz wyrobienie
umiejętności posługiwania się zdobytą już wiedzą, z udziałem ćwiczeń laboratoryjnych.
Metody nauczania:
- wykład metodą podającą, zakończony egzaminem jako formą zaliczenia przedmiotu;
- konwersatorium z zaliczeniem na ocenę;
- laboratorium z końcowym zaliczeniem na ocenę;
- konsultacje.
Efekty kształceniai
Wiedza
1. Student wyjaśnia podstawowe zasady i teorie w zakresie chemii posługując się
terminologią i nomenklaturą chemiczną.
2. Prawidłowo klasyfikuje podstawowe grupy związków nieorganicznych z
uwzględnieniem ich budowy molekularnej.
3. Opisuje podstawowe stany skupienia materii oraz charakteryzuje ich właściwości.
4. Określa właściwości i reaktywność związków chemicznych. Interpretuje przebieg
reakcji chemicznych oraz ich mechanizmów.
5. Charakteryzuje stany równowag fazowych.
6. Definiuje oraz posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu termodynamiki
chemicznej.
Umiejętności
7. W oparciu o zdobytą wiedzę rozwiązuje typowe problemy chemiczne z zakresu
podstaw chemii nieorganicznej, fizycznej i organicznej.
8. Posiada umiejętność przeprowadzania prostych reakcji chemicznych. Właściwie
zapisuje i bilansuje równania reakcji chemicznych.
9. Przygotowuje roztwory o danym stężeniu, składzie, pH, prawidłowo posługując się
aparaturą naukową i sprzętem laboratoryjnym.
10. Stosując podstawowe narzędzia informatyczne do analizy danych
eksperymentalnych sporządza sprawozdania z wykonanych ćwiczeń laboratoryjnych.
11. Samodzielnie uczy się wybranych zagadnień dotyczących chemii ogólnej.
Kompetencje społeczne
Odniesienie do kierunkowych
efektów kształcenia
K_W01, K_W02
K_W03, K_W05
K_W03, K_W04, K_W08
K_W03, K_W07
K_W01, K_W03, K_W08
K_W08, K_W12
K_U01
K_U04,
K_U03, K_U07
K_U04, K_ U05
K_U08
12.Rozumie konieczność systematycznej pracy nad projektami o charakterze
długofalowym
13. Podczas ćwiczeń laboratoryjnych odpowiada za bezpieczeństwo pracy własnej i
innych, wykonując różne zadania w trakcie pracy grupowej.
14. Rozumie potrzebę popularno-naukowego przedstawiania laikom wybranych
zagadnień chemicznych.
Punkty ECTS
Bilans nakładu pracy
studentaii
Wskaźniki ilościowe
Data opracowania:
K_K04
K_K03, K_K05, K_K06,
K_K08
10
Ogólny nakład pracy studenta: 250 godz. w tym: udział w zajęciach: 135 godz.;
przygotowanie się do zajęć i zaliczeń: 98 godz.; udział w konsultacjach, zaliczeniach:
17godz.
Nakład pracy studenta związany z zajęciami iii:
Liczba godzin
Punkty ECTS
152
6,1
wymagającymi bezpośredniego udziału nauczyciela
220
8,8
o charakterze praktycznym
12.07.2012r.
Koordynator
przedmiotu:
dr hab. Joanna Karpińska, prof. UwB
SYLABUS
A. Informacje szczegółowe
Elementy składowe sylabusu
Opis
Nazwa przedmiotu
Kod przedmiotu
Nazwa kierunku
Nazwa jednostki prowadzącej
kierunek
Język przedmiotu
Rok studiów/ semestr
Chemia ogólna II
0200-CS1-2CHO
Chemia
Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii
Liczba godzin zajęć dydaktycznych
oraz forma prowadzenia zajęć
Prowadzący
Treści merytoryczne przedmiotu
Liczba godzin: 30
Forma prowadzenia zajęć: wykład
polski
I rok/II semestr
dr hab. Joanna Karpińska, prof. UwB
1. Związki kompleksowe. Teorie budowy kompleksów, podział
kompleksów; kompleksy z ligandami makrocyklicznymi;
trwałość i reaktywność kompleksów; właściwości
spektroskopowe: przejścia elektronowe d-d, f-f; z
przeniesieniem ładunku CT; przejścia elektronowe w
ligandzie; barwa a struktura związku chemicznego: grupy
chromoforowe i auksochromowe, przejścia d-d i f-f, przejścia
z przeniesieniem ładunku.
2. Elementy termodynamiki chemicznej: pojęcie układu, stanu i
funkcji stanu, zmiany energetyczne w trakcie reakcji
chemicznych, energia wewnętrzna, entalpia reakcji, I zasada
termodynamiki, ciepło reakcji i jego pomiar, prawo Hessa;
zmiana entalpii a samorzutność reakcji, zmiana entropii, II i III
zasada termodynamiki; warunki samorzutności reakcji;
entalpia swobodna; przewidywanie kierunku reakcji
samorzutnych.
3. Stany skupienia materii; faza gazowa, model gazu
doskonałego; klasyczne prawa stanu gazowego, prawo
Avogadro, prawo Daltona; gazy rzeczywiste i równanie van
der Waalsa, parametry krytyczne, skraplanie gazów.
4. Właściwości fazy ciekłej, struktura wewnętrzna cieczy:
izotropia, anizotropia; ciecze amorficzne i ciekłe kryształy;
ciecze nadkrytyczne; właściwości fizyczne roztworów, typy
roztworów, entalpia rozpuszczania, rozpuszczalność gazów i
cieczy w cieczach; właściwości koligatywne roztworów;
ciśnienie osmotyczne, lepkość, napięcie powierzchniowe.
5. Faza stała: ciała amorficzne i krystaliczne, typy komórek
elementarnych, typy sieci przestrzennych; typy kryształów,
izomorfizm, alotropia i polimorfizm; struktura ciała stałego:
symetria kryształów, typy sieci przestrzennych; defekty
struktur krystalicznych; wiązania w sieciach przestrzennych
kryształów. Promienie atomowe i jonowe; struktura
krystaliczna a właściwości pierwiastków i związków
chemicznych.
6. Metale i stopy; teoria pasmowa ciała stałego; właściwości
elektryczne i magnetyczne ciał stałych.
7. Inne stany materii; plazma: rodzaje, właściwości i
zastosowanie.
8. Równowagi międzyfazowe i przemiany fazowe; energia
przemian; równowaga fazowa wody i dwutlenku węgla; reguła
faz Gibbsa; klasyfikacja układów w stanie równowagi; wykres
fazowy odmian alotropowych węgla.
9. Układy koloidalne; klasyfikacja koloidów, otrzymywanie
koloidów; piany, emulsje, żele, właściwości fizyczne
koloidów.
Efekty kształcenia wraz ze
sposobem ich weryfikacji
Forma i warunki zaliczenia
przedmiotu
Wykaz literatury podstawowej
i uzupełniającej
1. Student posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną.
2. Klasyfikuje podstawowe grupy związków nieorganicznych z
uwzględnieniem ich budowy molekularnej.
3. Omawia typy reakcji chemicznych.
4. Opisuje podstawowe stany skupienia materii oraz
scharakteryzuje ich właściwości.
5. Charakteryzuje stany równowag fazowych.
6. Definiuje oraz posługuje się podstawowymi pojęciami z
zakresu termodynamiki chemicznej.
Weryfikacja wiedzy i umiejętności studenta jest przeprowadzana w
formie egzaminu pisemnego.
Uzyskanie pozytywnej oceny z konwersatorium i laboratorium jest
warunkiem dopuszczenia studenta do egzaminu pisemnego z
przedmiotu.
Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest uzyskanie pozytywnej
oceny z egzaminu pisemnego.
Literatura podstawowa:
1. Jones L., Atkins P. Chemia ogólna, WN PWN, Warszawa
2004.
2. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, WN PWN,
Warszawa 2010.
3. Pajdowski L. Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1985.
Literatura uzupelniająca:
1. Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. Chemia związków
koordynacyjnych, wyd. II, Wyd. FUW, Białystok 1993.
2. Tarasiewicz M. (red.). Podstawy chemii, Wyd. UwB, Białystok
1998.
3. Cieślak-Golonka M., Starosta J., Wasielewski M. Wstęp do
chemii koordynacyjnej, WN PWN Warszawa 2010.
4. Roat-Malone R. M. Chemia bionieorganiczna WN PWN
Warszawa 2010.
SYLABUS
B. Informacje szczegółowe
Elementy składowe sylabusu
Nazwa przedmiotu
Kod przedmiotu
Nazwa kierunku
Nazwa jednostki prowadzącej
kierunek
Język przedmiotu
Rok studiów/ semestr
Liczba godzin zajęć dydaktycznych
oraz forma prowadzenia zajęć
Prowadzący
Treści merytoryczne przedmiotu
Efekty kształcenia wraz ze
sposobem ich weryfikacji
Forma i warunki zaliczenia
przedmiotu
Wykaz literatury podstawowej
i uzupełniającej
Opis
Chemia ogólna II
0200-CS1-2CHO
Chemia
Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii
polski
I rok/II semestr
Liczba godzin: 15
Forma prowadzenia zajęć: konwersatorium
dr hab. Barbara Starczewska, prof. UwB
1. Ogólna charakterystyka pierwiastków. Makroi mikroelementy, pierwiastki toksyczne, pierwiastki
promieniotwórcze. Odmiany alotropowe pierwiastków.
2. Podział związków nieorganicznych. Tlenki, kwasy,
wodorotlenki, sole, wodorki, azotki, borki, węgliki, krzemki.
Klasy związków nieorganicznych wg Cottona.
3. Charakterystyka gazów atomowych (helowce)
i cząsteczkowych (H2, O2, N2, fluorowce).
4. Wodorki – podział, nomenklatura, struktura i właściwości.
Charakterystyka niektórych wodorków (amoniak,
wodorki krzemu, fosforu, arsenu, antymonu, bizmutu
oraz fluorowców). Wodorki grupy tlenowców.
Struktura wody, lodu, wiązanie wodorowe.
5. Tlenki – podział, otrzymywanie, struktura, właściwości
chemiczne. Wodorotlenki metali oraz wodorotlenki
amfoteryczne typu Me(OH)2 i Me(OH)3.
6. Kwasy – otrzymywanie, podział, właściwości chemiczne.
Oksokwasy oraz izo- i heteropolikwasy.
Właściwości niektórych kwasów (kwasy węgla, azotu, fosforu
i siarki) i ich soli.
7. Związki kompleksowe jonów metali. Kompleksy z ligandami
makrocyklicznymi i ich znaczenie biologiczne.
1. Student prawidłowo posługuje się nomenklaturą związków
nieorganicznych.
2. Wyjaśnia podstawowe pojęcia dotyczące klasyfikacji
związków nieorganicznych.
3. Analizuje zależności pomiędzy budową podstawowych klas
związków nieorganicznych, a ich właściwościami
chemicznymi.
4. Opisuje właściwości chemiczne wodorków, tlenków, kwasów,
zasad i związków kompleksowych. Prawidłowo zapisuje
reakcje chemiczne charakterystyczne dla poszczególnych grup
związków.
5. W oparciu o zdobytą wiedzę wskazuje obszary zastosowań
przemysłowych związków nieorganicznych.
Obecność i czynny udział w zajęciach.
Zaliczenie pisemnego kolokwium.
Literatura podstawowa:
1. Cotton F.A., Wilkinson G., Gaus P.L. Chemia Nieorganiczna.
Podstawy, PWN, Warszawa 1995.
2. Lee J.D., Zwięzła Chemia Nieorganiczna, PWN, Warszawa
1994.
3. Bielański A. Podstawy chemii nieorganicznej, PWN,
Warszawa 2002.
4. Puzanowska-Tarasiewicz H., Kuźmicka L., Tarasiewicz M.
Wstęp do chemii nieorganicznej, Wyd. UwB, Białystok 2001.
Literatura uzupelniająca:
5. Puzanowska-Tarasiewicz H., Tarasiewicz M. Przewodnik do
proseminariów z chemii nieorganicznej, Dział Wydawnictw
Filii UW w Białymstoku 1994.
6. Cox A.P. Krótkie wykłady. Chemia nieorganiczna, PWN,
Warszawa 2003.
7. Lippard S. J., Berg J.M. Podstawy chemii nieorganicznej,
PWN, Warszawa 1998.
8. Górski A. Klasyfikacja pierwiastków chemicznych i związków
nieorganicznych, WNT, Warszawa 2003.
9. Molski M. Chemia piękna, PWN, Warszawa 2009.
10. Kolditz L. Chemia nieorganiczna, PWN, Warszawa 1995.
SYLABUS
C. Informacje szczegółowe
Elementy składowe sylabusu
Opis
Nazwa przedmiotu
Kod przedmiotu
Nazwa kierunku
Nazwa jednostki prowadzącej
kierunek
Język przedmiotu
Rok studiów/ semestr
Chemia ogólna II
0200-CS1-2CHO
Chemia
Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii
Liczba godzin zajęć dydaktycznych
oraz forma prowadzenia zajęć
Prowadzący
Liczba godzin: 15
Forma prowadzenia zajęć: konwersatoria
Treści merytoryczne przedmiotu
1.Podstawy teoretyczne chemii organicznej – budowa atomu
węgla, pojęcie hybrydyzacji; wiązania chemiczne w związkach
organicznych.
2. Węglowodory – nazewnictwo i podstawowe właściwości
chemiczne. Reakcja podstawienia rodnikowego w alkanach.
Addycja do wiązań wielokrotnych. Aromatyczność; reakcje
węglowodorów aromatycznych.
3. Chlorowcopochodne węglowodorów nasyconych,
nienasyconych i aromatycznych; nomenklatura, najważniejsze
reakcje (podstawienie, eliminacja), otrzymywanie.
4. Alkohole i etery – zasady nazewnictwa, reakcje alkoholi z
zasadami. Sposoby otrzymywania. Alkohole wielowodorotlenowe.
5. Związki karbonylowe – aldehydy, ketony, kwasy karboksylowe i
ich pochodne (estry, amidy, chlorki kwasowe, bezwodniki) –
nazewnictwo, otrzymywanie, reaktywność. Reakcja estryfikacji.
6. Elementy chemii związków naturalnych – właściwości cukrów,
tłuszczów i białek.
1. Wyjaśnia podstawowe zasady i teorie w zakresie chemii
posługuje się terminologią i nomenklaturą chemiczną.
2. Opisuje budowę atomu i cząsteczek oraz powiązuje elektronową
budowę molekuł z właściwościami makroskopowymi otaczającej
materii.
3. Określa właściwości i reaktywność związków chemicznych.
Interpretuje przebieg reakcji chemicznych oraz ich mechanizmów.
4. Identyfikuje i rozwiązuje problemy chemiczne w oparciu o
zdobytą wiedzę.
5. Uczy się samodzielnie wybranych zagadnień.
Efekty kształcenia wraz ze
sposobem ich weryfikacji
Forma i warunki zaliczenia
przedmiotu
Wykaz literatury podstawowej
i uzupełniającej
polski
I rok/II semestr
dr hab. Zenon Łotowski
Sposoby weryfikacji efektów kształcenia: zaliczenie pisemne;
kolokwium; ocena aktywności w trakcie zajęć.
Aby uzyskać zaliczenie konwersatorium należy zaliczyć na co
najmniej 60 % kolokwium kończące cykl zajęć z przedmiotu.
1. Chemia organiczna – dowolny podręcznik z zakresu liceum.
2. B. Bobrański – Chemia organiczna, wyd. PWN, 1992 r.
3. Nomenklatura związków organicznych, tłum z jęz. ang., wyd.
PTChem, 1992 r.
SYLABUS
D. Informacje szczegółowe
Elementy składowe sylabusu
Nazwa przedmiotu
Kod przedmiotu
Nazwa kierunku
Nazwa jednostki prowadzącej
kierunek
Język przedmiotu
Rok studiów/ semestr
Liczba godzin zajęć dydaktycznych
oraz forma prowadzenia zajęć
Prowadzący
Treści merytoryczne przedmiotu
Opis
Chemia ogólna II
0200-CS1-2CHO
Chemia
Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii
polski
I rok/II semestr
Liczba godzin: 15
Forma prowadzenia zajęć: konwersatoria
(część zajęć realizowana będzie w formie e-learningu)
dr Monika Naumowicz
1. Przedmiot i znaczenie termodynamiki.
Podstawowe pojęcia termodynamiczne. Pierwsza zasada
termodynamiki. Efekty cieplne reakcji chemicznych
w
przemianach
izotermicznych,
izochorycznych,
adiabatycznych i izobarycznych. Prawa termochemiczne prawo Lavoisiera-Laplace’a i prawo Hessa. Entalpia tworzenia,
entalpia spalania. Entropia. Entalpia swobodna i przewidywanie
kierunków reakcji chemicznej.
2. Reakcje chemiczne i kinetyka chemiczna.
Reakcje chemiczne, reakcje proste i złożone. Definicja kinetyki
chemicznej; podział reakcji z kinetycznego punktu widzenia.
Szybkość reakcji chemicznej, rząd reakcji, cząsteczkowość
reakcji. Równania kinetyczne prostych reakcji. Reakcje
pierwszego, drugiego i trzeciego rzędu. Okres połowicznej
przemiany. Czynniki wpływające na szybkość reakcji
chemicznych. Zależność szybkości reakcji od temperatury,
parametry Arrheniusa. Kinetyka reakcji złożonych.
3. Zjawiska powierzchniowe.
Molekularna struktura warstwy powierzchniowej. Adsorpcja podstawowe pojęcia: adsorpcja, absorpcja, sorpcja, adsorbent,
adsorbat. Adsorpcja fizyczna i chemiczna. Zjawiska
powierzchniowe
w
fazach
jednoskładnikowych.
Termodynamika
fazy
powierzchniowej.
Ciśnienie
pęcherzykowe. Napięcie powierzchniowe czystych cieczy.
Napięcie międzyfazowe. Praca adhezji, praca kohezji, kąt
zwilżania.
4. Elektrochemia.
Podstawowe definicje: elektrochemia, elektroda, półogniwo,
ogniwo. Równanie Nernsta. Podział elektrod ze względu na:
budowę i zasadę działania, rolę odgrywaną w układzie
pomiarowym, przechodzenie ładunku na granicach faz. Szereg
napięciowy metali; potencjał standardowy półogniwa. Ogniwa
galwaniczne – definicja, schemat zapisu ogniw. Siła
elektromotoryczna ogniwa; konwencja sztokholmska. Potencjał
dyfuzyjny; klucz elektrolityczny.
5. Równowagi fazowe.
Podstawowe definicje: faza, granica faz, układ, składnik,
składniki niezależne, liczba stopni swobody układu, przemiana
fazowa, diagram fazowy. Równowaga pomiędzy fazą ciekłą i
gazową. Równowaga pomiędzy fazą stałą a fazą ciekłą
i gazową. Wykresy fazowe czystych substancji. Reguła faz
Gibbsa. Prężność pary nad roztworem. Prawo Henry’ego.
Trójkąt stężeń Gibbsa.
Efekty kształcenia wraz ze
sposobem ich weryfikacji
1.
2.
3.
4.
5.
Forma i warunki zaliczenia
przedmiotu
Wykaz literatury podstawowej
i uzupełniającej
Student wyjaśnia podstawowe zasady i teorie dotyczące
chemii fizycznej.
Definiuje podstawowe pojęcia związane z termodynamiką,
kinetyką
chemiczną,
zjawiskami
powierzchniowymi,
elektrochemią oraz równowagami fazowymi.
Rozwiązuje proste zadania rachunkowe oparte na poznanych
zagadnieniach obejmujących podstawy chemii fizycznej.
Samodzielnie uczy się wybranych zagadnień dotyczących
termodynamiki,
kinetyki
chemicznej,
zjawisk
powierzchniowych, elektrochemii oraz równowag fazowych.
Rozumie potrzebę popularno-naukowego przedstawiania
laikom wybranych zagadnień powiązanych z chemią fizyczną.
Sposoby weryfikacji: ocena aktywności w trakcie zajęć
stacjonarnych, zaliczenie zadań realizowanych w formie e-zajęć,
kolokwium
Część przedmiotu realizowana w formie stacjonarnej: pisemne
kolokwium.
Część przedmiotu realizowana w formie e-zajęć: zadania
do modułów – zaliczenie od 60%.
Cały przedmiot: zdanie kolokwium na min. 60% i otrzymanie
zaliczenia z części realizowanej w formie e-zajęć.
Obecność obowiązkowa na części stacjonarnej.
Literatura obowiązkowa:
1. Atkins P.W. 1999. Podstawy chemii fizycznej, PWN, Warszawa.
2. Pigoń K., Ruziewicz Z. 2005. Chemia fizyczna t. 1, PWN,
Warszawa.
3. Sobczyk L., Kisza A. 1981. Chemia fizyczna dla przyrodników,
PWN, Warszawa.
4. Drapała T. 1982. Chemia fizyczna z zadaniami, PWN,
Warszawa-Poznań.
5. Praca zbiorowa pod red. J. Woźnickiej, H. Piekarskiego. 2005.
Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej. Wydawnictwo
Uniwersytetu Łódzkiego.
Literatura uzupełniająca:
1. Artykuły popularno-naukowe.
2. Strony internetowe.
SYLABUS
E. Informacje szczegółowe
Elementy składowe sylabusu
Nazwa przedmiotu
Kod przedmiotu
Nazwa kierunku
Nazwa jednostki prowadzącej
kierunek
Język przedmiotu
Rok studiów/ semestr
Liczba godzin zajęć dydaktycznych
oraz forma prowadzenia zajęć
Prowadzący
Treści merytoryczne przedmiotu
Efekty kształcenia wraz ze
sposobem ich weryfikacji
Opis
Chemia ogólna II
0200-CS1-2CHO
Chemia
Wydział Biologiczno-Chemiczny, Instytut Chemii
polski
I rok/II semestr
Liczba godzin: 60
Forma prowadzenia zajęć: laboratoria
dr Katarzyna Mielech-Łukasiewicz
mgr Ilona Kiszkiel
mgr Elżbieta Regulska
mgr Aneta Sokół
1. Podstawowe czynności i sprzęt laboratoryjny. Rodzaje
palników, ich budowa i działanie.
2. Roztwory. Sposoby wyrażania stężeń roztworu. Wpływ
różnych czynników na rozpuszczalność substancji. Solwatacja
i hydratacja.
3. Roztwory koloidowe: metody otrzymywania, budowa miceli,
trwałość. Punkt izoelektryczny.
4. Kinetyka i równowaga reakcji chemicznych. Prawo działania
mas. Reguła przekory.
5. Kataliza homogeniczna i heterogeniczna. Autokataliza.
Katalizatory – mechanizm działania, zatruwanie katalizatorów.
6. Stężenie jonów wodorowych – wskaźniki pH. Iloczyn jonowy
wody i skala pH.
7. Dysocjacja elektrolityczna. Działanie dysocjacyjne
rozpuszczalników. Stała i stopień dysocjacji. Ruchliwość
jonów oraz przewodnictwo właściwe i molowe.
8. Protoliza soli. Hydroliza a protoliza. Stopień i stała protolizy.
Związki amfoteryczne.
9. Roztwory buforowe. Pojemność buforowa i pH buforów.
Przykłady zastosowań.
10. Wytrącanie i rozpuszczanie osadów – iloczyn
rozpuszczalności.
11. Jony kompleksowe w roztworach wodnych. Trwałość i
reaktywność związków kompleksowych. Wymiana ligandów
w jonie kompleksowym. Podział, właściwości, nomenklatura,
stała trwałości i nietrwałości związków kompleksowych.
Związki kompleksowe a sole podwójne.
12. Reakcje utleniania i redukcji. Wpływ środowiska na przebieg
reakcji redoks.
13. Korozja metali.
1. Wyjaśnia pojęcia: roztworu, rozpuszczalności, koloidu,
katalizy, pH, wskaźnika alkacymetrycznego, przewodnictwa,
buforu, kompleksu, układu oksydacyjno-redukcyjnego oraz
posługuje się podstawowymi pojęciami z zakresu
termodynamiki chemicznej.
2. Charakteryzuje stany równowagowe. Zapisuje wyrażenia na
stałe dysocjacji, hydrolizy, iloczynu rozpuszczalności,
trwałości kompleksu; właściwie układając równania reakcji
chemicznych.
3. Posiada umiejętność przeprowadzania reakcji chemicznych.
Właściwie zapisuje i bilansuje równania (cząsteczkowo i
jonowo) reakcji chemicznych.
4. Przygotowuje roztwory o danym stężeniu, składzie, pH,
5.
6.
Forma i warunki zaliczenia
przedmiotu
Wykaz literatury podstawowej
i uzupełniającej
prawidłowo posługując się aparaturą naukową i sprzętem
laboratoryjnym.
Sporządza sprawozdania z wykonanych ćwiczeń
laboratoryjnych. Stosuje metody statystyczne oraz
podstawowe narzędzia informatyczne w analizie danych
eksperymentalnych.
Samodzielnie przygotowuje się do wykonywanych ćwiczeń
laboratoryjnych i wykonuje różne zadania w trakcie pracy
grupowej.
Sposób weryfikacji: sprawdziany wejściowe, kolokwia pisemne,
sprawozdania z wykonanych doświadczeń, aktywność na zajęciach
Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest zdanie wszystkich
sprawdzianów wejściowych wraz ze złożeniem pisemnych
sprawozdań z wykonanych doświadczeń oraz zaliczenie
kolokwium podsumowującego, w przewidywanym do tego
terminie. Obecność na zajęciach laboratoryjnych jest
obowiązkowa.
Literatura podstawowa:
1. Jones L., Atkins P. – Chemia ogólna, PWN, Warszawa 2004.
2. Lipiec T., Szmal Z.S. – Chemia analityczna z elementami
analizy instrumentalnej, PZWL, Warszawa 1996.
3. Bielański A. – Podstawy chemii nieorganicznej, PWN,
Warszawa 2002.
4. Pajdowski L. – Chemia ogólna, PWN, Warszawa 1997.
5. Pauling L., Pauling P. – Chemia, PWN, Warszawa 1997.
6. Praca zbiorowa (red. Tarasiewicz M.) – Podstawy Chemii,
Wyd. UwB, Białystok 1998.
7. Barycka I., Skudlarski K. – Podstawy Chemii, Wyd. PWr,
Wrocław 2001.
8. Brzyska W. – Podstawy chemii, Wydawnictwo UMCS, Lublin
2001.
9. Penkala T. – Podstawy chemii ogólnej, PWN, Warszawa 1987.
10. Skudlarski K. – Podstawy chemii. Ćwiczenia laboratoryjne,
Wyd. PWr., Wrocław 1992.
11. Praca zbiorowa (red. Puzanowska-Tarasiewicz H.) –
Ćwiczenia laboratoryjne z chemii ogólnej i analitycznej dla
biologów, Wyd. UwB, Białystok 1995.
Literatura uzupełniająca:
1. Wiśniewski W., Majkowska H. – Chemia ogólna i
nieorganiczna, Wyd. UWM, Olsztyn 2000.
2. Krzysztofik B., Krzechowska M, Chęciński J. – Podstawy
chemii ogólnej i środowiska przyrodniczego, Oficyna
Wydawnicza PW, Warszawa 2000.
3. Minczewski J., Marczenko Z. – Chemia analityczna. Podstawy
teoretyczne i analiza jakościowa, PWN, Warszawa 2004.
4. Sienko M.J., Plane R.A. – Chemia, WNT, Warszawa 2002.
……………………………….
podpis osoby składającej sylabus
i
Opis zakładanych efektów kształcenia w zakresie wiedzy, umiejętności i kompetencji społecznych, z uwzględnieniem form zajęć.
Uwzględnia się tylko efekty możliwe do sprawdzenia (mierzalne / weryfikowalne).
ii
Przykładowe rodzaje aktywności: udział w wykładach, ćwiczeniach, przygotowanie do zajęć, udział w konsultacjach,
realizacja zadań projektowych, pisanie eseju, przygotowanie do egzaminu. Liczba godzin nakładu pracy studenta powinna
być zgodna z przypisanymi do tego przedmiotu punktami ECTS wg przelicznika : 1 ECTS – 25÷30 h.
iii
Zajęcia wymagające bezpośredniego udziału nauczyciela są to tzw. godziny kontaktowe (również te nieujęte w rozkładzie
zajęć, np. konsultacje lub zaliczenia/egzaminy). Suma punktów ECTS obu nakładów może być większa od ogólnej liczby
punktów ECTS przypisanej temu przedmiotowi.