M=P+R
Transkrypt
M=P+R
Wykres entalpowy – ogólne zasady Mieszamy: P moli r-ru 2-skład. – parametry: xip, Hp (hp na 1 mol r-ru) TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA R moli r-ru 2-skład. – parametry: xiR, HR (hR na 1 mol r-ru) Część IX EFEKTY CIEPLNE EFEKTY CIEPLNE 1 H 2 Po zmieszaniu: P HP EFEKTY CIEPLNE M moli r-ru 2-skład. – parametry: xiM, HM - jeśli proces adiatermiczny – brak efektów M cieplnych HM HR H’M – proces nie adiatermiczny H’M= HM – Qc/M M’ R gdzie: Qc – całkowity efekt cieplny mieszania xi,R xi xi,M Qc/M – efekt na 1 mol r-ru M xi,P EFEKTY CIEPLNE 3 (1) P(HP-HM)=R(HM-HR) (2) P(xiP-xiM)=R(xiM-xiR) stąd tąd:: a) dla adiatermy o M HM = PHP + R HR (3) (4) Reguła dźwigni: punkt M musi leżeć na prostej łączącej R i P (P+R) xiM = PxiP + R XiR EFEKTY CIEPLNE HP − HM HM − HR = x iP − x iM x iM − x iR z (4) wynika wynika:: o Eliminując M z (1) (2) poprzez (3) otrzymujemy (P+R) HM= P HP + R HR 4 po dalszych przekształceniach przekształceniach:: Bilanse: •masowy ogólny: M=P+R •masowe składników: MxiM = Pxip + R XiR •cieplny EFEKTY CIEPLNE Położenie punktu M wynika z reguły dźwigni. 5 EFEKTY CIEPLNE 6 1 b) mieszanie nie nie--adiatermiczne Porównując (3) i (5) mamy: mamy: P HP + R HR + Qc = HM’ M (5) H M HM = M HM’ - Qc P HM = HM’ - Qc/M M Wobec tego MM’ pokazuje efekt cieplny mieszania diatermicznego P i R na 1 mol roztworu.. roztworu P’ R Prowadząc podobne przekształcenia uzyskać można zależności do graficznej interpretacji interpretacji:: M’ Qc/P – efekt cieplny mieszania na 1 mol r-ru P Qc/R - efekt cieplny mieszania na 1 mol r-ru R R’ EFEKTY CIEPLNE 7 EFEKTY CIEPLNE 8 xi Uwaga: reguła linii prostej obowiązuje też dla Uwaga: „trójek”: Efekt cieplny mieszania (rozpuszczania) jest równy zmianie entalpii mieszania mieszania:: − RMP; RMP; RM’P’; RM’P’; PM’R’ Q = ∆HM = ∑ x i ( Hi − Hi ) i Praktyczne zastosowanie polega na tym, że znając P, R oraz M’ można znaleźć M,, P’ i R’ czyli Qc/M; Qc/R i Qc/P Q to całkowe ciepło mieszania (rozpuszczania) Q odniesione jest do 1 mola roztworu, q do 1 kg; Qi; qi do składnika „i” Q i = x iQ; qi = uiq EFEKTY CIEPLNE 9 Całkowity efekt cieplny to to:: EFEKTY CIEPLNE − Zależności pomiędzy H, Hi a Qc = nQ 10 − Qi, Hi Entalpia r-ru ciekłego (na 1 mol) zależy od T, xi oraz p (wpływ p b. słaby) H = ∑ x i Hi + Q i Używa się też różniczkowe ciepło rozpuszczania z definicji cząstkowych wielkości molowych: − − ∂Q Qi ≡ c ∂ni T ,p,n − Q = ∑ xi Qi H = ∑ x i Hi i i Czyli:: Czyli − − − ∑ x i Hi = ∑ x i Hi + ∑ x i Qi = ∑ x i (Qi + Hi ) i EFEKTY CIEPLNE 11 i i EFEKTY CIEPLNE i 12 2 − w końcu końcu:: − H Hi = Q i + Hi Q1 Interpretacja graficzna Q2 H2 H1 H1 H2 x2 EFEKTY CIEPLNE x2 13 Ciepło rozcieńczania qI-II – efekt cieplny izotermicznego rozcieńczania roztworu rozpuszczalnikiem od stanu I do II EFEKTY CIEPLNE faza parowa H izoterma E Wykres entalpowy dla równowagi f. ciekła – f. parowa; (2 składniki) 14 F izobara skraplania 2-fazy Sposób konstrukcji: C D Dane: izobara wrzenia 1) zależność Q = f(xi) dla jednej temperatury Ts (podstawowej) A B faza ciekła Ts izoterma podstawowa 2) zależności ccp1, ccp2 od temperatury oraz zależność cpM od temperatury EFEKTY CIEPLNE 15 XEFEKTY 2, yCIEPLNE 2 16 izotermy dla T≠Ts obliczamy z: założenia:: założenia •niskie ciśnienie (brak wpływu p na H) •stan odniesienia H (T= (T=273 273K K; p= 1 bar) =0 T HM = HM (Ts ) + ∫ cpMdT Ts obliczamy:: obliczamy Ts Hi = ∫ cpidT; i = 1,2 T0 HM = ∑ x iHi + Q i=1,2 dla Ts – jest to izoterma na wykresie H=f(x) EFEKTY CIEPLNE 17 EFEKTY CIEPLNE 18 3 Konstrukcja izobar, izoterm w obszarze 22fazowym i parowym Izobarę wrzenia obliczamy następująco następująco:: a) obliczamy H składników w temperaturze Dane:: Dane •ciepła parowania Lp1, Lp2 •zależności cgp1, cgp2, cpM od temperatury •temperatury wrzenia czystych składników 1 i 2 •zależność temperatur wrzenia i skraplania dla roztworu w zależności od x2, y2 wrzenia (p-ty C, D) b) obliczamy pozostałe punkty na linii wrzenia znając temperatury wrzenia i ciepła właściwe roztworu ciekłego dla różnych stężeń. Tw HM = HM (Ts ) + ∫ cpMdT Ts EFEKTY CIEPLNE 19 EFEKTY CIEPLNE 20 Izobarę skraplania obliczamy następująco następująco:: Izotermy w fazie parowej a) obliczamy H składników w temperaturze Ze względu na prawie zerowe ciepła rozpuszczania izotermy są prostoliniowe – wystarczy obliczyć entalpie czystych składników dla różnych wartości temperatury. skraplania dodając ciepła entalpii wrzenia (p-ty E, F) parowania do b) obliczamy pozostałe punkty na linii wrzenia znając temperatury skraplania i ciepła właściwe roztworu parowego dla różnych stężeń Izotermy w obszarze 2-fazowym Są to linie proste łączące składy równowagowe. Tskr p HM = HM (Tw) + ∫ cpM dT Tw EFEKTY CIEPLNE 21 EFEKTY CIEPLNE 22 4