Korozja materiałów
Transkrypt
Korozja materiałów
Ćwiczenie 4 Korozja materiałów Korozja żelaza z depolaryzacją tlenową Cel ćwiczenia: Zapoznanie się z przyczynami, przebiegiem oraz skutkami zjawiska korozji elektrochemicznej żelaza oraz sposobami ochrony przed korozją. Część doświadczalna Do śledzenia przebiegu korozji używa się odczynnika ferroksylowego (roztwór wodny sześciocyjanożelazianu (III) potasu (K3[Fe(CN)6] i alkoholowy roztwór fenoloftaleiny). Powstające podczas korozji (w procesie anodowym) jony Fe2+ tworzą z sześciocyjanożelazianem (III) potasu niebiesko – zielone obszary, zaś tworzące się w reakcji katodowej jony OH - zabarwiają fenoloftaleinę na czerwono. Aby utrudnić mieszanie się produktów reakcji katodowej i anodowej doświadczenie przeprowadza się w żelu agar – agar. Odczynniki i sprzęt Odczynniki: żel o składzie: woda, agar-agar, 3% NaCl, 0,05% K3[Fe(CN)6], alkoholowy roztwór fenoloftaleiny, odczynnik ferroksylowy (do 100 ml gorącego (ok. 90oC) 1,5 % roztworu Agaru (1,5 g Agaru) dodać kilka kryształków (ok. 50 mg) K3Fe(CN)6 oraz nieco alkoholowego roztworu fenoloftaleiny (1 ml) i 2 g NaCl. Po ochłodzeniu roztworu do ok. 40oC, dodaje się kroplami (2-4 kropli) bardzo rozcieńczony roztwór NaOH (2 pastylki na 100 ml wody destylowanej), do powstania pierwszych śladów słabego zabarwienia różowego). Odczynnik stosuje się w postaci płynnego ciepłego roztworu, którym można np. malować pędzlem fragmenty testowanych metalowych konstrukcji technicznych. Sprzęt: spinacze biurowe, blaszka miedziana lub drut miedziany, blaszka cynkowa lub drut cynkowy, szalki Petriego. Wykonanie ćwiczenia 1. W szalce Petriego położonej na zimnej powierzchni stołu umieścić badany materiał. Do szalki wlać odczynnik korozyjny uprzednio ogrzany do stanu płynnego w takiej ilości, aby przykryć powierzchnię próbki. Po zastygnięciu cieczy obserwować barwne efekty korozji. 2. W kolejnej szalce Petriego położonej na zimnej powierzchni stołu umieścić drut stalowy (opisany jako a) owinięty blaszką Cu oraz drut stalowy (opisany jako b) i owinięty blaszką Zn. Do szalki wlać odczynnik korozyjny uprzednio ogrzany do stanu płynnego w takiej ilości, aby przykryć powierzchnię drutów. Po zastygnięciu cieczy obserwować barwne efekty korozji. Sprawozdanie z wykonania ćwiczenia Wyjaśnić przyczyny, z powodu których żel barwi się na czerwono i niebiesko – zielono. Dlaczego barwy występują wokół różnych części metalu? Podać reakcje zachodzące w obszarze czerwonym i niebieskim. Jaki wpływ wywierają naprężenia mechaniczne na postęp korozji? 1 Zagadnienia do przygotowania na zajęcia 1. 2. 3. 4. Na czym polega korozja elektrochemiczna? Jak powstają mikro- i makroogniwa korozyjne? Na czym polega depolaryzacja wodorowa oraz tlenowa? Jakie reakcje zachodzą w mikroogniwach korozyjnych Fe-Cu i Fe-Zn w roztworze H2SO4? Jakie w roztworze NaCl? 5. Jaki jest mechanizm powstawania rdzy? Literatura 1. Marek Blicharski, „Wstęp do inżynierii materiałowej”, WNT 2012 2. Praca zbiorowa pod red. K. Moskwy: Ćwiczenia laboratoryjne z chemii z elementami teorii i obliczeń dla mechaników, Skrypt AGH nr 1478 str. 142 – 154, Kraków 2000. 3. Praca zbiorowa pod red. J. Banasia i W. Solarskiego: Chemia dla inżynierów, AGH OEN, Kraków, 2000, rozdz. VII. 4. Czasopismo OCHRONA PRZED KOROZJĄ (ang. PROTECTION FROM CORROSION), Czasopismo Stowarzyszenia Inżynierów i Techników Przemysłu Chemicznego, rok powstania: 1957, miesięcznik. 2