ZAGADNIENIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY Z CHEMII DLA

ZAGADNIENIA NA POSZCZEGÓLNE OCENY
Z CHEMII
DLA KLASY 2
semestr II
NA OCENĘ DOPUSZCZAJĄCĄ
1. Jak zachowują się wskaźniki (sok z czerwonej kapusty,
papierek uniwersalny, fenoloftaleina) w wodzie,
kwasach i zasadach?
2. Co to są zasady?
3. Podaj wzory sumaryczne i strukturalne zasad.
4. Napisz reakcję sodu z wodą
5. Napisz reakcję potasu z wodą
6. Napisz reakcję wapnia z wodą
7. Podaj sposoby otrzymywania wodorotlenków
8. Podaj zastosowanie zasady sodowej
9. Co to są elektrolity? Podaj przykład elektrolitu
10. Na czym polega dysocjacja elektrolityczna?
11. Napisz reakcję dysocjacji zasady sodowej
12. Podaj nazwy i wzory sumaryczne kwasów tlenowych i
beztlenowych
13. Podaj nazwy i wzory 3 tlenków kwasowych
14. Co to są kwasy?
15. Oblicz masę cząsteczkową kwasu węglowego
16. W jaki sposób rozcieńczamy kwas siarkowy(VI)?
17. Jaki kwas znajduje się w napojach gazowanych?
18. Napisz reakcję dysocjacji kwasu siarkowego(VI)
19. Podaj wartości pH dla odczynu zasadowego, kwaśnego
i obojętnego
20. Na czym polega reakcja zobojętniania?
21. Co to są kwaśne deszcze?
22. Napisz reakcję zasady sodowej z kwasem solnym
23. Powyższą reakcję napisz w postaci reakcji jonowej.
24. Napisz wzór sumaryczny i strukturalny soli: a) chlorku
potasu, b) siarczku wapnia, c) azotan(V) potasu
25. Napisz reakcję dysocjacji soli: a) chlorku potasu, b)
azotanu magnezu
26. Napisz reakcję tlenku sodu z tlenkiem siarki(VI). Podaj
nazwę soli.
27. Napisz reakcję tlenku potasu z kwasem solnym. Podaj
nazwę soli.
28. Wskaż w tabeli rozpuszczalności sole rozpuszczalne w
wodzie i nierozpuszczalne. Zapisz ich wzory. Podaj
nazwę soli.
NA OCENĘ DOSTATECZNĄ
1. Podaj wzory sumaryczne i strukturalne zasad oraz
wodorotlenków: miedzi(I), miedzi(II), glinu(III),
żelaza(II), żelaza(III)
2. Napisz reakcję otrzymywania: a) zasady sodowej, b)
zasady potasowej, c) zasady wapiennej
3. Z podanego szeregu pierwistków wybierz symbole
metali reagujących z wodą: Mg, Cu, Cl, Ba, Li, K, Hg,
P, Pb, S, Zn, Be, Ca, F.
4. Wyjaśnij, dlaczego wodorotlenek potasu stosowany jest
jako środek osuszający.
5. Podaj inne nazwy zasady wapiennej
6. Opisz właściwości zasady sodowej
7. Napisz reakcje dysocjacji: a) zasady potasowej, b)
zasady wapniowej
8. Napisz reakcje otrzymywania kwasów: a) węglowego,
b) siarkowego(VI), c) chlorowodorowego
9. Wymień tlenki kwasowe
10. Podaj wzór i nazwę najbardziej nietrwałego kwasu
11. Opisz właściwości wspólne dla wszystkich poznanych
kwasów
12. Napisz równanie dysocjacji kwasu siarkowego(IV),
kwasu azotowego(V)
13. Kiedy roztwór ma odczyn obojętny?
14. Napisz reakcję zobojętniania: a) zasady potasowej z
kwasem siarkowym(VI), b) zasady wapniowej z
kwasem węglowym, c)zasady magnezowej z kwasem
siarkowodorowym. Podaj nazwy produktów. Uzgodnij
równanie.
15. Napisz wzory soli otrzymanych z kationów: wapnia lub
żelaza(III) oraz anionów: CO32-, NO316. Napisz reakcję dysocjacji soli: a) azotanu glinu(III), b)
fosforanu(V) sodu
17. Napisz 2 sposoby otrzymywania siarczanu(VI) sodu.
18. Podaj wartościowość reszt kwasowych poznanych
kwasów
19. Na podstawie tabeli rozpuszczalności wskaż sole,
których roztwory wodne tworzą elektrolity. Napisz
wzór soli i podaj jej nazwę.
NA OCENĘ DOBRĄ
NA OCENĘ BARDZO DOBRĄ
1. Napisz dwie reakcje otrzymywania: a) zasady sodowej,
b) zasady potasowej, c) zasady wapiennej, d) zasady
magnezowej
2. Pewien jednowartoścowy metal reaguje z wodą,
tworząc wodorotlenek o masie cząsteczkowej 40u. Jaki
to pierwiastek?
3. Jaka jest różnica między wodą wapienną a mlekiem
wapiennym?
4. Wyjaśnij różnice między wodorotlenkiem wapnia a
wodorotlenkiem miedzi.
5. Wyjaśnij, dlaczego roztwór wodorotlenku baru
przewodzi prąd elektryczny
6. Wyjaśnij, których jonów w roztworze wodorotlenku
wapnia będzie więcej: wapniowych czy
wodorotlenkowych. Uzasadnij.
7. Napisz reakcje powstawania tlenku azotu(V) i tlenku
fosforu(V) a następnie reakcje otrzymywania kwasu
azotowego(V) oraz kwasu fosforowego(V).
8. Oblicz wartość indeksu x przy atomie wodoru we
wzorze kwasu HxSiO4, gdy krzem jest
czterowartościowy
9. Który z kwasów: chlorowodorowy czy
siarkowodorowy ma większa masę cząsteczkową?
10. Napisz reakcje kwasów: azotowego, siarkowego(VI),
fosforowego(V) z magnezem. Podaj nazwy produktów
11. Kiedy roztwór ma odczyn kwasowy a kiedy zasadowy?
12. Oblicz stężenie procentowe kwasu fosforowego(V), w
którego 1000 cm3 roztworu o gęstości 1,5 g/cm3
znajduje się 1050 g tego kwasu.
13. Napisz reakcje zobojętniania dowolnej zasady z
kwasem. Podaj nazwę soli. Uzgodnij współczynniki
14. Napisz wzory sumaryczne i strukturalne soli: a)
siarczanu(VI) ołowiu, b) węglanu miedzi(II), c) chlorku
srebra(I)
15. Napisz 4 sposoby otrzymania siarczanu(VI) sodu
16. Do trzech probówek z kwasem solnym wrzucono
kawałki metali, kolejno: żelaza, wapnia i srebra. W
których probówkach wydzieli się wodór? Uzasadnij.
17. Wyjaśnij, w jaki sposób można doświadczalnie
odróżnić skałę wapienną od skały gipsowej.
18. Napisz w sposób cząsteczkowy i jonowy równania
reakcji chemicznych zachodzących podczas działania
kwaśnego opadu (w skład którego wchodzą m.in. kwas
siarkowy(IV) i kwas azotowy(V)) na pomnik
wykonany z marmuru.
19. Napisz równania do następującego schematu
O2
H 3 PO4
Mg +→

MgO +

→ Mg 3 (PO4 )2
1. Opisz doświadczenie pozwalające otrzymać zasadę
sodową. Podaj obserwacje i wnioski
2. Opisz doświadczenie pozwalające otrzymać zasadę
wapienną. Podaj obserwacje i wnioski. Podaj nazwy
systematyczne i zwyczajowe związków chemicznych
występujących w tych reakcjach.
3. Opisz, jak można zidentyfikować produkty reakcji
aktywnych metali z wodą.
4. Jaki związek występuje między wapnem palonym a
wapnem gaszonym?
5. Opisz zjawisko fontanny amoniakalnej
6. Jak rozróżnić stężone roztwory zasady sodowej i
wapiennej?
7. Oblicz wartościowość niemetalu w kwasach o wzorach:
H2SiO3, H3BO3.
8. Jaką barwę będą miały wskaźniki: oranż metylowy i
lakmus po dodaniu do każdego z nich kwasu
siarkowodorowego?
9. Gdzie jest większe stężenie jonów wodoru: w soku z
cytryny o pH=3, czy w żelu do mycia ciała o pH=5,5?
10. W jaki sposób otrzymać wodorotlenek miedzi(II)?
11. Opisz doświadczenie zobojętniania zasady sodowej
kwasem solnym. Podaj obserwacje i wnioski
12. Napisz reakcje zobojętniania dowolnego kwasu z
zasadą w formie cząsteczkowej, jonowej oraz jonowej
skróconej.
13. Napisz 5 sposobów otrzymania siarczanu(VI) sodu
14. Do niebieskiego wodnego roztworu pewnej substancji
dodano roztworu wodorotlenku sodu i wytrącił się
niebieski galaretowaty osad. Napisz równanie reakcji.
15. Masz do dyspozycji sód, tlen, siarkę i wodę.
Korzystając z podanych substancji jako substratów,
podaj możliwie największą liczbę metod otrzymywania
siarczanu(IV) sodu. Z podanych substancji możesz
korzystać wielokrotnie. Napisz odpowiednie równania
reakcji.
16. Dawniej w nowo wybudowanych domach, w których
stosowano zaprawę wapienną, stawiano specjalne piece
do spalania węgla. Wyjaśnij, jaki to miało związek z
twardnieniem zaprawy wapiennej. Napisz reakcję.
17. Ułóż równania reakcji 1-5 dla schematu
5
3
1
2
Na 2 CO3 
→
Na 2 SO4 ←

Na 
→
NaOH ←

Na 2 O
+H3PO4
4