Entalpia swobodna i energia swobodna
Transkrypt
Entalpia swobodna i energia swobodna
Entalpia swobodna i energia swobodna 1) Izotermicznie w 300 K sprężono 4 mole gazu doskonałego od ciśnienia 1 atm do 2 atm. Obliczyć: a) ΔS, ΔA, b) wodwr, c) wnieodwr (pz=1atm) 2) Izotermicznie w 300 K rozprężono 4 mole gazu doskonałego od ciśnienia 2 do 1 atm. Obliczyć: a) ΔS, ΔA, b) wodwr, c) wnieodwr (pz=1atm) 3) a) Obliczyć ΔrG˚ i ΔrA˚ reakcji przebiegającej w 298K i opisanej równaniem: CH4(g) + 2O2(g) CO2(g) + 2H2O (c) Wartości standardowych entalpii tworzenia i standardowych molowych entropii absolutnych podają tabele: substancja CH4(g) CO2(g) H2O (c) – ΔtwH˚ [kJmol 1] – 74,81 –393,51 –285,83 substancja CH4(g) O2(g) CO2(g) H2O (c) – – S‾°[JK 1mol 1] 186,26 205,138 213,74 69,91 b) W układzie zaszła pomyślana całkowita przemiana stechiometrycznych ilości substratów w produkty. Uzupełnić tabelę (podając wartości liczbowe): Warunki T,P = const T, V = const w‾ w c) Ocenić termodynamiczną możliwość przebiegu omawianej przemiany, jeśli wykonana przez układ praca elektryczna wynosiła: 0; -50 kJ, -92kJ 4) Dokonać podobnych obliczeń dla reakcji chemicznej: C8H18 (c) C2H2 (g) + C2H4(g) + 2C2H6 (g) substancja C8H18 (c) C2H2 (g) C2H4(g) C2H6 (g) – ΔtwG˚ [kJmol 1] 6,4 209,20 68,15 -32,82 5) Obliczyć : ΔkrzH°, ΔkrzS°, ΔkrzG° i ocenić samorzutność procesu: a) 2 mole wody pod ciśnieniem p = 1 atm krzepnie w temperaturze 0 °C, b) 2 mole wody pod ciśnieniem p = 1 atm krzepnie w temperaturze 10 °C, c) 2 mole wody pod ciśnieniem p = 1 atm krzepnie w temperaturze –10 °C. – ΔkrzH˚273 = – 6,01 kJmol 1 , – – – – C‾p (H2O (c)) = 76,06 JK 1mol 1 ; C‾p (H2O (s)) = 37,78 JK 1mol 1