Fragmenty Działu 4 z Tomu 1 KINETYKA REAKCJI CHEMICZNYCH
Transkrypt
Fragmenty Działu 4 z Tomu 1 KINETYKA REAKCJI CHEMICZNYCH
Fragmenty Działu 4 z Tomu 1 KINETYKA REAKCJI CHEMICZNYCH Zadanie 377 (4 pkt.) I/2006/A2 Oceń, jak wpływa na ilość tlenku siarki (VI) powstającego w reakcji: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ∆Ho < 0 a) podwyższenie temperatury: ...................................................................................... b) obniżenie ciśnienia: .................................................................................................. c) zmniejszenie objętości układu: ................................................................................. d) zastosowanie katalizatora: ........................................................................................ Zadanie 378 (4 pkt.) I/2003/A1 Równowaga reakcji wyraża się równaniem: 2 CO(g) + O2(g) 2 CO2(g) ∆H = -566 kJ Jak przesunie się równowaga reakcji (w prawo czy w lewo), jeśli do układu wprowadzimy następujące zmiany? Zmiany w układzie: a) Przesunięcie równowagi: podwyższenie temperatury b) usunięcie CO2 c) zwiększenie ciśnienia d) dodanie O2 ..................................................................... ..................................................................... ..................................................................... ..................................................................... Zadanie 379 (1 pkt.) V/2002/A1 Aby przesunąć stan równowagi reakcji HCOOH + C2H5OH HCOOC2H5 + H2O w kierunku tworzenia estru należy: A. dodać wody, B. zmniejszyć stężenie kwasu mrówkowego, C. oddestylować ze środowiska reakcji mrówczan etylu, D. zmniejszyć ilość alkoholu etylowego. Zadanie 380 (3 pkt.) V/2005/A2 Oceń, jak wpływa na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy: N2 (g) + 3 H 2 (g) 2 NH3 (g) ∆H = -92,4 kJ a) obniżenie ciśnienia, b) podwyższenie temperatury, c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu. a) .............................................................................................................................................. b) ............................................................................................................................................. c) .............................................................................................................................................. Zadanie 387 (4 pkt.) W podanych reakcjach biegnących w fazie gazowej: I II III IV N2 + N2 + 2 NO N2O4 3 H2 2 NH3 O2 2NO + O2 2 NO2 2 NO2 Zapisz, jak zmieni się liczba moli gazowych produktów reakcji pod wpływem zwiększenia ciśnienia: reakcja I - ..................................... reakcja II - ............................................... reakcja III - ..................................... reakcja IV - ............................................. Zadanie 388 (3 pkt.) Jak zmieni się położenie stanu równowagi reakcji: 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) po zmianie podanych parametrów w prawo, przesunie w lewo, nie zmieni się)? Wzrost temperatury Obniżenie ciśnienia dla reakcji ∆H = - 176 kJ (do odpowiedzi użyj Zwiększenie objętości przestrzeni reakcyjnej Wzrost stężenia tlenu słów przesunie Dodatek katalizatora INFORMACJA DO ZADAŃ 419 – 420 W temperaturze 1900 K w stanie równowagi reakcji: N2 + O2 2 NO ∆H > 0 -3 wyznaczono następujące stężenia reagentów: [N2] = 0,64 mol·dm , [O2] = 0,16 mol·dm-3, [NO] = 0,02 mol·dm-3. Zadanie 419 (4 pkt.) Pr.XII/2004/A1 Oblicz: 1) stałą równowagi reakcji syntezy tlenku azotu (II) w temperaturze 1900 K. 2) początkowe stężenie azotu przy założeniu, że początkowa mieszanina reakcyjna nie zawierała tlenku azotu (II). 1) obliczenie stałej równowagi: Obliczenia: Odpowiedź: 2) obliczenie początkowego stężenia azotu: Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 420 (2 pkt.) Pr.XII/2004/A1 Określ, jak wzrost temperatury wpływa na: 1) równowagę tej reakcji, 2) wartość stałej równowagi reakcji. 1) wpływ na równowagę reakcji: ............................................................................................ 2) wpływ na wartość stałej równowagi reakcji: ...................................................................... Zadanie 421 (1 pkt.) Pr.XII/2005/A2 W reakcji opisanej według równania 2 CO2(g) 2 CO(g) + O2(g) w pewnych warunkach ciśnienia i temperatury ustalił się stan równowagi. Entalpia tego procesu ∆H > 0. Napisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi powyższej reakcji. ........................................................................................................................................ Zadanie 435 (2 pkt.) Stwierdzono, że w stanie równowagi układu opisanego równaniem: 2A + B A2B ilości równowagowe substancji wynoszą odpowiednio: A - 2 mole B - 5 moli A2B - 2 mole Ustal ilość moli substratów (w sumie A i B) użytych do reakcji (objętość przestrzeni reakcyjnej wynosi 1dm3). Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 436 (2 pkt.) W stanie równowagi układu: N2 + 3 H 2 2 NH3 stężenia wynosiły: azotu 1,5 mol/dm3 wodoru 4 mol/dm3 amoniaku 5 mol/dm3 Oblicz stężenia wyjściowe azotu i wodoru. Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 437 (3 pkt.) Stała równowagi reakcji: CO2 + H2 CO + H2O w temperaturze 900 K wynosi Kc=1. Oblicz ilość moli CO w zbiorniku o objętości 1dm3 po zmieszaniu 1 mola wodoru z 1 molem CO2 po ustaleniu się równowagi. Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 458 (2 pkt.) Pr.XII/2004/A1 Przeprowadzono równocześnie dwa doświadczenia pokazane na rysunku: zamkniętym 10 cm3 0,01 mol/dm3 HCl 10 cm3 0,1 mol/dm3 HCl I II 0,1 g Zn — Wskaż, w której probówce szybkość reakcji będzie większa: ........................................... — Gazem wydzielającym się w reakcji jest ........................................................................... Zadanie 459 (2 pkt.) AM/2005 Reakcja 2 A + B C przebiega w fazie gazowej. Szybkość reakcji powstawania produktu C opisuje równanie kinetyczne: v = k [A]2 [B]. Oblicz i podaj, jak zmieni się szybkość reakcji, jeśli stężenie obu substratów zmniejszy się dwukrotnie? Obliczenia: Odpowiedź: Zadanie 460 (2 pkt.) Reakcja: 2 NO (g) + 2 H2 (g) → N2 (g) + 2 H2O (g) przebiega według równania kinetycznego: V1 = k1[NO]2 [H2]2 Jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli stężenie obu substratów zwiększy się dwukrotnie? Oblicz rząd reakcji. Rząd reakcji: ............................................................................................................................ Obliczenia: Zadanie 460 (1 pkt.) Pr.XII/2004/A1 Odpowiedź: