PRAWO ZACHOWANIA MASY Przykład 3.1 W wyniku ogrzewania 4

PRAWO ZACHOWANIA MASY
ŁĄCZNA MASA SUBSTRATÓW REAKCJI JEST RÓWNA ŁĄCZNEJ MASIE
PRODUKTÓW REAKCJI
Przykład 3.1
W wyniku ogrzewania 4,9 wodorotlenku miedzi (II) otrzymano 4,0 g tlenku
miedzi (II) i 0,9 g wody. Czy w reakcji tej powstała jeszcze jakaś substancja
gazowa, której wydzielenia nie zauważono?
Przykład 3.2
Głównym składnikiem gazu ziemnego jest metan (CH4). W wyniku spalenia 1
m3 metanu powstaje 1 m3 dwutlenku węgla i 1,50 kg pary wodnej. Oblicz masę i
objętość tlenu potrzebną do spalenia 1 m3 metanu.
Gęstość metanu – 0,66 kg/m3
Gęstość dwutlenku węgla – 1,81 kg/m3
Gęstość tlenu – 1,32 kg/m3
PRAWO STAŁOŚCI SKŁADU
STOSUNEK MASOWY PIERWIASTKÓW W ZWIĄZKU CHEMICZNYM JEST DLA
DANEGO ZWIĄZKU WIELKOŚCIĄ STAŁĄ
Przykład. 3.3
Z 1,4 g żelaza otrzymano 2,2 g siarczku żelaza (FeS). W jakim stosunku
masowym reaguje żelazo z siarką?
Przykład. 3.4
Wodór reaguje z tlenem w stosunku masowym 1 : 8, tworząc wodę. Oblicz masę
wodoru, który połączy się z 3,2 g tlenu.
Przykład 3.5.
Siarczek żelaza jest wykorzystywany do laboratoryjnego otrzymywania
siarkowodoru. Ile gramów siarczku żelaza można otrzymać z 10 g siarki?
Przykład 3.6
Amoniak powstaje w reakcji syntezy z 1 m3 azotu i 3 m3 wodoru. Oblicz, jaki
jest wzór amoniaku.
Gęstość wodoru – 0,082 kg/m3
Gęstość azotu – 1,15 kg/m3
Przykład 3.7
Stosunek masowy miedzi do siarki w siarczku miedzi (I) wynosi 4 : 1. Oblicz
masę miedzi, która przereagowała z siarką, tworząc 2,5 g siarczku miedzi(I).