Zadanie 1. (1 pkt) Uszereguj tlenki: CaO, MgO i Na2O zgodnie ze

Zadanie 1. (1 pkt)
Uszereguj tlenki: CaO, MgO i Na2O zgodnie ze wzrostem charakteru zasadowego.
Zadanie: 2 (1 pkt)
Zidentyfikuj pierwiastek chemiczny wiedząc, że jego tlenek o wzorze EO 3 zawiera 60% tlenu
Zadanie 3. (1 pkt)
Ozon obecny w stratosferze (warstwie atmosfery położonej powyżej troposfery) pochłania szkodliwe
promieniowanie ultrafioletowe. Zmniejszenie ilości ozonu w tej warstwie może mieć istotny wpływ na
funkcjonowanie organizmów. Stężenie ozonu w troposferze (przyziemnej warstwie atmosfery) jest znacznie
mniejsze niż w stratosferze. Wzrost ilości ozonu troposferycznego pozostaje w ścisłym związku ze wzrostem liczby
przypadków astmy i problemów z układem oddechowym wśród populacji miejskiej.
Na podstawie: Peter O`Niell: Chemia
środowiska, Warszawa 1997
Przeanalizuj przytoczony tekst i z poniższych zdań wybierz zdanie prawdziwe.
A. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu troposferycznego są zjawiskami pozytywnymi.
B. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem pozytywnym a wzrost ilości ozonu troposferycznego
jest zjawiskiem negatywny
C.Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego jest zjawiskiem negatywnym a wzrost ilości ozonu troposferycznego
jest zjawiskiem pozytywnym
D. Zmniejszenie ilości ozonu stratosferycznego i wzrost ilości ozonu troposferycznego są zjawiskami negatywnymi.
Zadanie 4. (2 pkt)
Do dwóch szklanych naczyń o jednakowych objętościach wprowadzono identyczne ilości NO 2.
Naczynia pozostawiono na pewien czas, a następnie jedno zanurzono w lodowatej a drugie w gorącej
wodzie.
Opisz obserwacje. Określ i wyjaśnij zmianę ciśnienia gazu w ampułkach
• Informacja do zadań 5 i 6
Wykonano doświadczenie przedstawione za pomocą rysunku:
Zadanie 5. (3 pkt.)
Uzupełnij opis doświadczenia:
obserwacje ..........................................................................................
produkty reakcji: A — ........................... B — .............................................
równanie reakcji: ..................................................................................
Zadanie 6. (2 pkt.)
Określ rodzaj reakcji, przyjmując jako kryterium klasyfikacji:
a) liczbę reagentów ................
b) zmianę energii wewnętrznej układu ..............
Zadanie 7. (3 pkt.)
Ułóż w formie cząsteczkowej równania reakcji tlenku glinu (AI2O3) Sformułuj wniosek dotyczący
chemicznego charakteru tego tlenku:
a) z roztworem kwasu siarkowego(VI):
b) z roztworem NaOH:
Zadanie 8. (1 pkt)
Do tlenków kwasowych nie zaliczysz:
A. CO2
B. P4O10
C. Li2O
D. Cl2O7
Zadanie 9. (2 pkt)
Określ, jak zachowuje się tlenek wapnia - CaO, a jak tlenek siarki(IV) - SO2 wobec:
a) roztworu HNO3
b) roztworu NaOH
 W tym celu napisz cząsteczkowe równania przebiegających reakcji.
Zadanie 10. (3 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, które jednoznacznie określi charakter chemiczny tlenku cynku.
W tym celu narysuj schemat doświadczenia, zapisz przewidywane obserwacje i sformułuj wniosek.
Zadanie 11. (3 pkt)
Krzem znalazł szerokie zastosowanie w przemyśle elektronicznym.
Aby go otrzymać, można podziałać na tlenek krzemu(IV) magnezem.
Napisz równanie reakcji otrzymywania krzemu opisanym sposobem.
Wiedząc, że przemiana ta jest procesem utleniania i redukcji, napisz połówkowe równania reakcji.
Zadanie 12. (4 pkt)
Zaprojektuj doświadczenie, które pozwoli na określenie charakteru chemicznego tlenku wapnia.
W tym celu podaj opis doświadczenia, napisz przewidywane obserwacje, równanie zachodzącej reakcji oraz
sformułuj wniosek.
Zadanie 13. (3 pkt)
Dane są tlenki: K2O, SO2, Al2O3.
Wpisz ich wzory do poniższej tabeli, tak aby prawdziwe były oznaczenia dotyczące reakcji z wodą,
kwasem i zasadą (znak „+" oznacza, że reakcja zachodzi, znak „-" oznacza, że reakcja nie zachodzi).
Zadanie 14. (4 pkt)
Mając do dyspozycji: kwas solny, oranż metylowy, zasadę sodową i fenoloftaleinę, zaproponuj
doświadczenie, za pomocą którego można wykazać charakter chemiczny tlenku wapnia. Przedstaw: schematyczny
rysunek, obserwacje, równanie reakcji, wniosek.
Zadanie 15. (1 pkt)
Nadtlenek wodoru wykazuje właściwości utleniające. 3% roztwór tego związku to tzw. woda utleniona.
Napisz równanie reakcji rozkładu nadtlenku wodoru.
Zadanie 16. (2 pkt)
Nadtlenek sodu otrzymuje się między innymi w wyniku spalania sodu. Wykorzystuje się go do pochłaniania
CO2 z powietrza (np. w łodziach podwodnych). Na podstawie powyższych informacji napisz równanie reakcji
otrzymywania tego związku z pierwiastków oraz równanie reakcji zachodzącej podczas pochłaniania CO 2.
Zadanie 17. (3 pkt)
Przeprowadzono doświadczenia, które ilustrują poniższe rysunki:
Uzupełnij tabelę wpisując barwy odpowiednich wskaźników.
Zadanie 18. (1 pkt)
Przeanalizuj schemat doświadczenia, a następnie wskaż, w których probówkach reakcja nie zachodzi.
Zadanie 19. (1 pkt)
Które spośród wymienionych tlenków mogą reagować z roztworem kwasu solnego?
Informacja do zadań 20, 21,
Przeprowadzono doświadczenie, którego przebieg ilustruje poniższy rysunek:
Zadanie 20. (2 pkt)
Podaj, co można zaobserwować podczas tego doświadczenia.
Zadanie 21. (1 pkt)
Napisz równanie reakcji zachodzącej podczas opisanego doświadczenia.
Zadanie 22. (2 pkt)
Wymieniono cechy gazów CO i CO2:
- palny
- niepalny
- lżejszy od powietrza
toksyczny
- tlenek kwasowy
- tlenek obojętny wobec H2O
od powietrza
Które z wymienionych właściwości można przypisać CO, a które CO2 Uzupełnij tabelkę:
-
cięższy
Zadanie 23. (2 pkt)
Tlenek cynku wykazuje właściwości amfoteryczne. Napisz odpowiednie równania reakcji ilustrujące te
właściwości wiedząc, że w związkach koordynacyjnych cynk wykazuje LK = 4. Podaj nazwy powstających
związków cynku.
Zadanie 24. (1 pkt)
W celu pochłaniania tlenku siarki(IV) z gazów emitowanych do atmosfery używa się między innymi tlenków.
Jednym ze związków stosowanych w budowie filtrów jest:
A.SiO2
B.CO2
C.MgO
D. P4O10