AZOT Zadanie 1. Wyjaśnij, dlaczego trwałe stopnie utlenienia azotu to

AZOT
Zadanie 1.
Wyjaśnij, dlaczego trwałe stopnie utlenienia azotu to: −III, III i V.
Zadanie 2.
Dysponujesz: azotem, tlenem i wodorem. Napisz ciąg równań reakcji chemicznych pozwalających otrzymać
NO2. Nie wolno prowadzić bezpośredniej reakcji azotu i tlenu.
Informacja do zadań 3., 4. i 5.
Dana jest reakcja: 2NO2((g) → N2O4(g) ΔHo = −57 kJ/mol
Zadanie 3.
Na podstawie wartości zmiany entalpii standardowej określ, czy reakcja tworzenia N2O4 jest egzo- czy
endotermiczna.
Zadanie 4.
W stanie równowagi w pewnej temperaturze stężenia reagentów wynosiły: [N2O4] = 3 mol/dm3
i [NO2] = 1 mol/dm3. Oblicz początkowe stężenie NO2 i wartość stałej równowagi.
Zadanie 5.
Jak zmieni się szybkość reakcji, jeżeli równanie kinetyczne ma postać: v = k[NO2]2 i dwukrotnie zwiększy się
objętość naczynia reakcyjnego.
Zadanie 6.
Który z podanych metali nie ulega pasywacji pod działaniem stężonego kwasu azotowego(V)?
a) Cr
b) Cu
c) Al
d) Fe
Zadanie 7.
Zaprojektuj doświadczenie, w którym wykażesz, że amoniak jest słabą zasadą. W tym celu podaj:
a) nazwy odczynników i postać pod jaką będą użyte,
b) opis doświadczenia (słownie lub rysunkiem),
c) przewidywane obserwacje,
d) równanie reakcji w formie jonowej skróconej.
Zadanie 8.
Przygotowano roztwory kwasu azotowego(V) o stężeniach: 0,01 mol/dm3 i 0,1 mol/dm3 . Czy stężenia
kationów wodoru w obu roztworach są jednakowe? Uzasadnij swoją odpowiedź właściwymi obliczeniami.
Zadanie 9.
Dane są następujące twierdzenia dotyczące wiązań łączących atomy azotu w cząsteczce N2.
I. Atomy azotu połączone są trzema wiązaniami atomowymi.
II. Atomy azotu połączone są trzema wiązaniami atomowymi spolaryzowanymi.
III. W cząsteczce azotu występują trzy wiązania σ .
IV. W cząsteczce azotu występuje jedno wiązanie σ i dwa wiązania π .
V. W cząsteczce azotu występuje jedno wiązanie π i dwa wiązania σ .
Prawdziwe twierdzenia to:
a) tylko II
b) I i III
c) I i IV
d) I i V
Zadanie 10.
Dane są trzy zestawy do
zbierania gazów w szkolnej
pracowni chemicznej. Zaznacz,
który zestaw można wykorzystać
do zbierania amoniaku i wyjaśnij
swój wybór.
Zadanie 11.
Dane są stężone roztwory
następujących kwasów:
I. HCl
III. HBr
II. H2F2
IV. HNO3
Wpisz wzory właściwych kwasów tworzących podane mieszaniny.
V. H2SO4
VI. H3PO4
Zadanie 12.
Dane są następujące reakcje chemiczne, zachodzące z udziałem kwasu azotowego(V):
4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2
4HNO3 + 3Ag → 3AgNO3 + NO + 2H2O
2HNO3 + CaCO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O
Podaj trzy właściwości kwasu azotowego(V), które wynikają z przebiegu tych reakcji.
Zadanie 13.
Tlenek azotu(II) otrzymuje się w reakcji, przebiegającej w roztworze wodnym:
FeSO4 + NaNO2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + NO + Na2SO4 + H2O
Zbilansuj równanie i zapisz je w formie jonowej skróconej. Podaj wzór utleniacza i reduktora.
Informacja do zadań 14. i 15.
Kwas azotowy(V) wkroplono do probówek zawierających:
I. miedź
III. papier
V. lakmus
II. białko
IV. fenoloftaleinę
VI. chrom
Zadanie 14.
Podaj, w którym przypadku (–ach) zaobserwujesz przebieg reakcji.
a) I, II, III, V
b) I, II, IV, V
c) I, II, V, VI
d) wszystkich
Zadanie 15.
Podaj, w której probówce jej zawartość przyjmie żółtopomarańczowe, a w której czerwone zabarwienie
pod działaniem kwasu azotowego(V).
Informacja do zadań 16., 17. i 18.
Jednym z tlenowych kwasów azotu jest
kwas azotowy(I) o wzorze:
Czysty kwas jest białą, krystaliczną, Łatwo wybuchającą substancją. W roztworze wodnym ulega rozkładowi
na N2O i H2O. Reakcja ta nie przebiega w kierunku przeciwnym. Kwas azotowy(I) jest słabym,
dwuprotonowym kwasem, który powstaje w reakcji hydroksyloaminy (NH2OH) i tlenku srebra(I).
Zadanie 16.
Napisz równanie reakcji otrzymywania kwasu azotowego(I) z hydroksyloaminy. Podaj wzór utleniacza
i reduktora.
Zadanie 17.
Uszereguj jony powstałe podczas dysocjacji elektrolitycznej kwasu azotowego(I) według rosnącego
stężenia w roztworze.
Zadanie 18.
Stałe dysocjacji kwasu azotowego(I) wynoszą: 10–7 i 10–11. Napisz, która z podanych wartości odpowiada stałej
K1, a która K2. Uzasadnij swoją decyzję.
Informacja do zadań 19. i 20.
Fosfor tworzy kilka odmian alotropowych, m.in. fosfor biały, czerwony i czarny.
Pbiały → Pczerwony
ΔHo = −18,4 kJ/mol ,
Pbiały → Pczarny
ΔHo = −42 kJ/mol
Zadanie 19.
Oblicz standardową entalpię przemiany fosforu czerwonego w fosfor czarny i na tej podstawie określ, czy
proces ten jest endo-, czy egzoenergetyczny.
Zadanie 20.
Podaj, która z wymienionych odmian alotropowych fosforu jest najtrwalsza termodynamicznie.
Zadanie 21.
Poniżej przedstawiono fragment tabeli opisującej właściwości fosforu białego i czerwonego. Niestety, chochlik
drukarski spowodował, że niektóre komórki tabeli umieszczono w niewłaściwych rubrykach. Podaj numery
komórek tabeli, które opisują właściwości i budowę fosforu czerwonego.
Zadanie 22.
Podaj, którego tlenku: CaO, czy P4O10 (oba o właściwościach higroskopijnych) nie można używać do osuszania
wilgotnego amoniaku. Uzasadnij odpowiedź równaniem reakcji chemicznej.
Zadanie 23.
Przygotowano roztwory wodne Na2HPO4 i NaH2PO4. Podaj, czy można rozróżnić te roztwory mając
do dyspozycji papierki uniwersalne. Uzasadnij odpowiedź.
Informacja do zadań 24. i 25.
Na rysunku przedstawiono jeden z ważniejszych biologicznie związków – ATP
Zadanie 24.
Oblicz zawartość procentową fosforu w ATP.
Zadanie 25.
Podaj, jaką funkcję pełni ATP w organizmach roślin i zwierząt.
Zadanie 26.
„Kwas fosforowy(III) jest kwasem dwuprotonowym.” Wykaż, że twierdzenie to jest prawdziwe lub fałszywe,
pisząc odpowiedni wzór strukturalny kwasu. Dla jasności rysunku pomiń wiązanie jonowe i niewiążące pary
elektronowe.
Zadanie 27.
Fosfor biały, poddany działaniu stężonego kwasu azotowego(V), przechodzi w kwas fosforowy(V). Procesowi
temu towarzyszy wydzielanie czerwonobrunatnego gazu. Napisz równanie opisanej reakcji otrzymywania wasu
fosforowego(V).