wiązania na maturze

Imię i nazwisko:.......................................................... kl.……
Wiązania chemiczne
Zadanie 1. (3 pkt)
Napisz równanie reakcji pierwiastka zawierającego w jądrze 19 protonów z pierwiastkiem
o konfiguracji elektronowej 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Podaj nazwę powstałego związku i określ typ wiązania, które
w nim występuje
. .....................................................................................................................................................................
Zadanie 2. (5 pkt)
Przeczytaj uważnie poniższy tekst i w wolne miejsca wpisz właściwe informacje.
Pierwiastki X, Y i Z znajdują się w tym samym okresie układu okresowego. Rozmieszczenie elektronów
na powłokach atomu pierwiastka X jest następujące: K2 L8 M1. Pierwiastek Y leży w szesnastej grupie układu
okresowego, natomiast pierwiastek Z należy do fluorowców.
Nazwa pierwiastka X: …………………
Symbol: …………………
Nazwa pierwiastka Y: …………………
Symbol: …………………
Nazwa pierwiastka Z: …………………
Symbol: …………………
Najwyższą elektroujemność ma pierwiastek: ………………… Wiązaniem o największym udziale charakteru
jonowego jest wiązanie pomiędzy jonami pierwiastków: ………………………………………………………
Zadanie 3. (4 pkt)
Określ typ wiązania chemicznego (kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane, jonowe), występującego
w podanych związkach pomiędzy wskazanymi pierwiastkami:
a) amoniak (NH3), wiązanie …………………
c) chlor (Cl2), wiązanie: …………………
b) tlenek sodu (Na2O), wiązanie: …………………
d) cyrkon, wiązanie: …………………
Zadanie 4. (5 pkt)
Poniżej podano pierwiastki okresu drugiego wraz z wartościami elektroujemności. Na tej podstawie wykonaj
polecenia.
a) Wybierz dwa pierwiastki najbardziej różniące się elektroujemnością i podaj ich nazwy. Przedstaw ich
konfiguracje elektronowe i określ typ wiązania, jakie występuje w związku utworzonym przez te pierwiastki.
............................................................... ........................
b) Podaj nazwy dwóch pierwiastków, dla których różnica elektroujemności wynosi 1, a tworzona przez nie
cząsteczka zawiera wiązania kowalencyjne spolaryzowane, ma kształt liniowy i moment dipolowy równy 0.
................................................... ....................................
Zadanie 5. (1 pkt)
Poniżej przedstawiono atomy i jony różnych pierwiastków pogrupowane w zbiory (A - D).
Zaznacz zbiór, którego wszystkie elementy mają jednakową konfigurację elektronową.
B. Na+, Cl–, Ar.
C. Ca2+, S2–, K.
D. Mg2+, Na+, Ne.
A. Ca2+, K+, Cl.
Zadanie 6. (3 pkt)
Korzystając z tablicy elektroujemności pierwiastków, uzupełnij poniższą tabelę.
Zadanie 7. (3 pkt)
Podaj po jednym przykładzie pierwiastka, z którego atomu najłatwiej powstaje kation, oraz pierwiastka,
z którego atomu najłatwiej powstaje anion. Wyjaśnij przyczyny powstawania jonów.
Atom, z którego najłatwiej powstaje kation: .........................................................................................
Atom, z którego najłatwiej powstaje anion: ...........................................................................................
Przyczyny powstawania kationu: ............................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Przyczyny powstawania anionu: .............................................................................................................
................................................................................................................................................................
................................................................................................................................................................
Zadanie 8. (1 pkt)
Na podstawie wartości elektroujemności pierwiastków określono rodzaj wiązań występujących w poniższych
substancjach. Wybierz poprawne przyporządkowanie.
Zadanie 9. (1 pkt)
Wyjaśnij, dlaczego amoniak (≠0) dobrze rozpuszcza się w wodzie, a metan (=0) jest w niej praktycznie
nierozpuszczalny?
...................................................................................................................................................
...................................................................................................................................................
Zadanie 10. (2 pkt)
Z podanego poniżej zbioru substancji chemicznych wybierz i wpisz do tabeli wzory tych substancji, które
można zaliczyć do odpowiednich grup. Skorzystaj z tablicy elektroujemności pierwiastków.
BaCl2, N2, Rb2O, CS2, H2O, Br2, CO2
Zadanie 11. (1 pkt)
Narysuj wzór elektronowy cząsteczki wody, uwzględniając jej kształt.
Zadanie 12. (3 pkt)
Połącz w pary substancje z kolumny I z charakterystycznymi dla nich wiązaniami chemicznymi z kolumny
II.
I.
1. tlenek sodu
II.
a) wiązanie atomowe spolaryzowane
Odpowiedzi
1.
2. chlorowodór b) wiązanie atomowe niespolaryzowane
2.
3. azot
3.
c) wiązanie jonowe
4. amoniak
4.
Informacja do zadania 13. i 14.
Poniżej przedstawiono konfiguracje elektronowe atomów kilku pierwiastków.
Pierwiastek W: 1s22s1
Pierwiastek X: 1s22s22p63s23p5
Pierwiastek Y: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s1
Pierwiastek Z: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24s105p5
Zadanie 13. (1 pkt)
Który z powyższych pierwiastków charakteryzuje się największą elektroujemnością?
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................
Zadanie 14. (2 pkt)
Spośród pierwiastków W, X, Y i Z wybierz parę takich, których atomy łącząc się tworzą wiązanie
o najbardziej jonowym charakterze.
..........................................................................................................................................................
..........................................................................................................................................................