pytania i odpowiedzi

TEST MAGISTERSKI 27.11.04
1. Do roztworu zawierającego jony: miedzi(II), niklu(II), ołowiu(II) i kadmu(II) o
jednakowym stężeniu (0,1 mol/dm3) dodano na zimno 0,1-molowy roztwór HCl. Jaki osad się
wytrąci ?
a) CuCl2
b) NiCl2
c) PbCl2
d) CdCl2
2. Wskaż związek, w którego cząsteczce, obok wiązań σ, występują także wiązania π.
a) H2O
b) CO2
c) NH3
d) SiCl4
3. Wśród wymienionych cząsteczek wskaż tę, która nie ma budowy liniowej:
a) I3b) CO2
c) SO2
d) BeF2
4. Wskaż pierwiastek, który nie tworzy odmian alotropowych
a) O
b) As
c) Al
d) P
5. Wskaż wodorotlenek nie wykazujący właściwości amfoterycznych.
a) Cr(OH)3
b) Zn(OH)2
c) Al(OH)3
d) Ba(OH)2
6. Wskaż substancję, która może reagować z SiO2.
a) HCl
b) HNO3
c) NaOH
d) NH3
7. Woda królewska to:
a) mieszanina kwasu siarkowego(VI) i azotowego(V),
b) mieszanina kwasu azotowego(V) i solnego
c) roztwór wodorotlenku potasu w etanolu
d) mieszanina perhydrolu i kwasu siarkowego(VI)
1
8. Wskaż układ redoks, którego potencjał nie zależy od pH.
a) O2/H2O
b) MnO4-/MnO2
c) MnO4-/MnO42d) O2/H2O2
9. Wskaż odczynnik, którego można użyć do rozdzielenia mieszaniny jonów Zn2+ i Al3+.
a) NaOH
b) HCl
c) NH3
d) woda chlorowa
10. Wskaż cząsteczkę izoelektronową z N2
a) NO
b) NO2
c) CO
d) CO2
11. Iloczyny rozpuszczalności AgCl i AgBr wynoszą, odpowiednio: 1,0×10-10 i 5,0×10-13 .
Jaki powinien być stosunek stężeń [Br-]:[Cl-] w roztworze, aby dodanie do niego roztworu
AgNO3 wywołało rozpoczęcie równoczesnego wytrącania się osadów AgBr i AgCl ?
a) 5
b) 200
c) 1×10-3
d) 5×10-3
12. Typowy stopień utlenienia lantanowców wynosi:
a) +2
b) +3
c) +4
d) +6
13. Cząsteczki N2 i O2 wykazują następujące właściwości magnetyczne:
a) N2 – diamagnetyk, O2 – diamagnetyk,
b) N2 – paramagnetyk, O2 – diamagnetyk,
c) N2 – paramagnetyk, O2 – paramagnetyk
d) N2 – diamagnetyk, O2 – paramagnetyk
14. Gazowym produktem reakcji metalicznej miedzi z kwasem azotowym(V) jest:
a) wodór
b) tlenek azotu(II) NO
c) tlenek azotu(I) N2O
d) amoniak NH3
2
15. Dla jonu centralnego o konfiguracji d5 energia stabilizacji w słabym, oktaedrycznym polu
ligandów wynosi (w jednostkach ∆, oznaczających różnicę energii rozszczepionych
podpoziomów d):
2
3
6
a) − ∆
b) − ∆
c) − ∆
d) 0
5
5
5
16. Podczas miareczkowania roztworu kwasu benzoesowego (pKa = 4,2) roztworem zasady
sodowej pH punktu równoważności może wynosić:
a) 7,0
b) 8,5
c) 6,4
d) 4,2
17. Transmitancja badanego spektrofotometrycznie roztworu wynosi 50 %. Oznacza to, że
jego absorbancja wynosi:
1
c) 0,200
d) log 2
a) 0,500
b) log
2
18. Które ze wskazanych poniżej atomów węgla są I-rzędowe?
2
1
CH3
N
4
CO2CH3
3
O
a) 1 i 2
b) 2 i 4
c) 1 i 3
d) żaden
19. Ilu sygnałów w widmie 13C-NMR, całkowicie odsprzęgniętym od protonów, można
oczekiwać dla następującego związku:
O
C OCH3
C OCH3
O
a) 5
b) 6
c) 8
d) 10
3
20. Podaj, w których związkach węgiel asymetryczny ma konfigurację R:
CH3
COOH
CHO
HO
H
H
OH
NH2
CH3 CH2 CH2
H3 C
CH3
1
2
a) 1 i 2
b) 1 i 4
Cl
H
3
c) 2 i 4
H
H3 C
CH3 CH2 CH2
4
d) 3 i 4
21. Który z poniższych wzorów trans-1,2-dimetylocykloheksanu przedstawia konformację o
najniższej energii ?
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
a)
b)
c)
22. Związki A i B są względem siebie:
CH3
CH3
H
Cl
Cl
H
CH3
A
CH3
Cl
H
H
Cl
CH3
B
a) enancjomerami
b) diastereoizomerami
c) izomerami E i Z
d) izomerami cis i trans
4
d)
23. W wyniku reakcji ozonolizy pewnego alkenu otrzymano aldehyd propionowy i aceton.
Wskazuje to, że wyjściowy alken miał strukturę:
a) CH3
C CH CH2 CH3
CH3
CH3
c)
b)
C
C
CH3
CH3
d)
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
C H CH CH CH3
CH CH2 CH CH2
24. Który z podanych niżej związków będzie się charakteryzował najniższą reaktywnością w
reakcjach podstawienia nukleofilowego dwucząsteczkowego?
2. H3C-CH=CH-CH2Cl
1. H2C=CH-CH2Cl
CH2I
4.
3. H2C=CHBr
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
25. Które z wymienionych alkoholi pod działaniem jodu i wodnego roztworu wodorotlenku
sodu wytwarzają jodoform:
1. metanol
2. propanol
3. pentanol
a) 4,7,8
4. izopropanol
5. t-butanol
6. trójfenylokarbinol
b) 1,2,3
c) 5,8,9
7. etanol
8. 3-metylo-2-butanol
9. 3-pentanol
d) 1,6,9
26. Etylobenzen poddano następującej sekwencji reakcji:
CH2CH3
HNO 3
H2SO 4
A
Fe/H+
B
2 Cl2/Fe
C
1) HNO2
2) H3PO2
Produktem finalnym E jest:
a)
b)
c)
d)
kwas 3,5-dichlorobenzoesowy
kwas 2,6-dichlorobenzoesowy
kwas 1,4-dichlorobenzoesowy
aldehyd 2,5-dichlorobenzoesowy
5
D
KM nO 4
E
27. Wskaż, które z niżej wymienionych aldehydów będą ulegały reakcji Canizzaro:
CHO
O
CH2CHO
O
1
2
CH3
3
CH2CHO
N
4
CH3
CHO
H3C
CH2CHO
H3C
CH3
CH3CH2CH2CHO
CH3CHO
7
8
CH3
5
a)
b)
c)
d)
CHO
6
1,3,5
2,4,6
6,7,8
4,5,7
28. Uszereguj przedstawione niżej kwasy karboksylowe według wzrastającej mocy.
F
F
a)
b)
c)
d)
CH-COOH
F CH2-COOH
1
2
F
F C-COOH
F
3
F CH2CH2-COOH
F CH2CH2CH2-COOH
4
5,2,1,4,3
2,1,3,4,5
5,4,2,1,3
4,1,2,3,5
29. Które z wymienionych białek wykazuje strukturę czwartorzędową ?
a) mioglobina
b) rybonukleaza
c) hemoglobina
d) chymotrypsyna
6
5
30. Wiązanie peptydowe to:
a) wiązanie wodorowe między atomem azotu grupy aminowej jednego aminokwasu i
atomem wodoru grupy hydroksylowej drugiego aminokwasu
b) wiązanie van der Waalsa między dwiema cząsteczkami peptydów
c) wiązanie chemiczne między atomem azotu grupy aminowej jednego aminokwasu i
atomem węgla grupy karboksylowej drugiego aminokwasu
d) oddziaływanie elektrostatyczne między łańcuchami peptydów
31. W wyniku rozpadu promieniotwórczego zawartość pewnego izotopu w próbce
zmniejszyła się o połowę w ciągu 21 dni. Jaką część początkowej ilości izotopu będzie
stanowiła jego pozostałość po upływie kolejnych 42 dni ?
a) ¼
b) 1/6
c) 1/8
d) 0
32. Które z wymienionych rodzajów promieniowania ma największą energię ?
a) widzialne światło czerwone
b) widzialne światło fioletowe
c) mikrofale
d) fale radiowe
33. Gaz rzeczywisty zachowuje się praktycznie jak gaz doskonały:
a) w niskich temperaturach i pod wysokimi ciśnieniami
b) w wysokich temperaturach i pod wysokimi ciśnieniami
c) w niskich temperaturach i pod niskimi ciśnieniami
d) w wysokich temperaturach i pod niskimi ciśnieniami
34. Jeśli wartość standardowej entalpii swobodnej reakcji wynosi zero (∆Go = 0) to:
a) stan równowagi jest znacznie przesunięty w kierunku substratów
b) stan równowagi jest znacznie przesunięty w kierunku produktów
c) stan równowagi osiągany jest dla substratów i produktów w ich stanach
standardowych
d) stan równowagi nie może być osiągnięty w warunkach standardowych
35. W układzie dwuskładnikowym maksymalna liczba faz pozostających w równowadze
wynosi:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
7
36. W trakcie elektrolizy wodnego roztworu KCl na elektrodach platynowych wydzielają się
następujące produkty:
a) na katodzie – H2, na anodzie – O2
b) na katodzie – K, na anodzie – O2
c) na katodzie – H2, na anodzie – Cl2
d) na katodzie – K, na anodzie – Cl2
37. Szybkość dyfuzji jest proporcjonalna do:
a) stężenia substancji
b) odwrotności stężenia substancji
c) logarytmu stężenia substancji
d) gradientu stężenia substancji
38. Stała szybkości k pewnej reakcji praktycznie nie zależy od temperatury T. Oznacza to, że
energia aktywacji tej reakcji jest:
a) nieskończenie duża
b) zerowa
c) równa wartości stałej gazowej R = 8,314 J/(mol.K)
d) równa wartości czynnika przedwykładniczego (A) w równaniu Arrheniusa k=f(T)
39. Występujący w przyrodzie trwały izotop fluoru zawiera w jądrze 10 neutronów. Można
przypuszczać, że otrzymywany sztucznie izotop 21F ulega rozpadowi na drodze:
a) wychwytu K, b) emisji α, c) emisji β+, d) emisji β40. Wskaźniki Millera stosowane w krystalografii dla oznaczenia płaszczyzn sieciowych, są
określone poprzez:
a) liczby zespolone z niezerową częścią urojoną
b) liczby niewymierne
c) liczby całkowite względem siebie pierwsze
d) liczby naturalne względem siebie pierwsze
41. Metodą dyfrakcji rentgenowskiej wyznacza się:
a) bezpośrednio położenie jąder atomów ciężkich
b) bezpośrednio położenie jąder wszystkich atomów
c) położenie maksimów gęstości elektronowej, które interpretuje się jako położenie jąder
atomowych
d) położenie jąder atomów promieniotwórczych
8
42. Równanie Schrödingera można rozwiązać dokładnie:
a) dla cząstki w pudle, oscylatora harmonicznego i dowolnego atomu
b) dla oscylatora harmonicznego, rotatora sztywnego, atomu wodoru i cząsteczki wodoru
c) dla cząstki w pudle, oscylatora harmonicznego i atomu wodoru
d) tylko dla cząstki w pudle, rotatora sztywnego i oscylatora harmonicznego
43. Energia orbitalna w atomie wieloelektronowym zależy od liczb kwantowych:
a) n
b) n, l
c) n, l,m
d) n, l, m, ms
44. Przebiegający w wysokiej temperaturze
węglowodorowych na krótsze nazywamy:
proces
rozpadu
długich
łańcuchów
a) karbonizacją
b) pirolizą
c) izomeryzacją
d) dekarboksylacją
45. Katalizator samochodowy stosuje się w celu:
a) podwyższenia mocy silnika
b) obniżenia zużycia paliwa
c) wstępnego krakingu katalitycznego cząsteczek paliwa
d) obniżenia zawartości w spalinach takich substancji jak CO, NO i węglowodory
9
ODPOWIEDZI
1. c
2. b
3. c
4. c
5. d
6. c
7. b
8. c
9. c
10. c
11. d
12. b
13. d
14. b
15. d
16. b
17. d
18. d
19. a
20. c
21. a
22. a
23. a
24. c
25. a
26. a
27. a
28. c
29. c
30. c
31. c
32. b
33. d
34. c
35. c
36. c
37. d
38. b
39. d
40. c
41. c
42. c
43. b
44. b
45. d