Magnez i jego związki

Magnez i jego związki
-Właściwości fizyczne magnezu
- Właściwości chemiczne magnezu
- Ważniejsze związki magnezu
Magnez – występowanie
i otrzymywanie
• W przyrodzie występuje wyłącznie w postaci
związanej, ważniejsze minerały:
magnezyt – MgCO3, dolomit – MgCO3. CaCO3,
kizeryt – MgSO4.H2O, karnalit – KCl.MgCl2.6H2O,
kainit – KCl.MgSO4.3H2O
• W wodach mineralnych i morskich występują
rozpuszczone sole: MgCl2, MgBr2, MgSO4
• Magnez otrzymuje się w procesie elektrolizy
stopionego chlorku magnezu, można również
otrzymać poprzez redukcję węglanu(IV) magnezu
glinem:
3MgCO3 + 2Al  3Mg + Al2(CO3)3
Magnez – właściwości fizyczne
i chemiczne
• Srebrzystobiały metal, miękki i ciągliwy,
dający się walcować (kowalny), o gęstości
większej od gęstości wody
• W związkach występuje na stopniu
utlenienia +II, wykazuje dobre właściwości
redukujące, jest mniej reaktywny niż wapń
• W tlenie spala się bardzo jasnym (białym)
płomieniem, magnez i jego jony nie barwią
płomienia palnika gazowego
Magnez – właściwości chemiczne
• Spalanie w powietrzu: powstają dwa produkty, tlenek magnezu i
azotek magnezu:
2Mg + O2  2MgO
3Mg + N2  Mg3N2
• W reakcji z wodą i kwasami (wyjątek HF(aq)) ulega roztworzeniu
w wydzielaniem wodoru:
• Mg + 2H2O  Mg(OH)2 + H2 (w temp. pokojowej reakcja
zachodzi bardzo powoli, ponieważ powstająca warstewka
wodorotlenku magnezu jest słabo rozpuszczalny, reakcja
zachodzi szybko
w temp. powyżej 70oC)
Mg + 2HCl  MgCl2 + H2
• Magnez, tlenek magnezu i wodorotlenek magnezu mają
charakter zasadowy
Magnez – zastosowanie
• Składnik lekkich stopów – duraluminium, magnal –
odpornych na korozję,
• Reduktor w procesie otrzymywania metali z ich
tlenków, np. tytanu, berylu,
• Ochrona protektorowa konstrukcji stalowych przed
korozją elektrochemiczną, np. kadłubów statków,
do których montuje się sztaby magnezowe
• W technice wojskowej – race oświetlające, materiał
zapalający w bombach lotniczych
• Związki magnezu stosowane są w przemyśle
ceramicznym, syntezie organicznej, do produkcji
ogni sztucznych