1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI ↔ H2

1. Oblicz wartość stałej równowagi reakcji: 2HI  H2 + I2 w temperaturze 600K, jeśli wiesz, że stężenia
3
3
3
reagentów w stanie równowagi wynosiły: [HI]=0,2 mol/dm ; [H2]=0,02 mol/dm ; [I2]=0,024 mol/dm .
2. Pięciochlorek fosforu dysocjuje zgodnie z równaniem: PCl5  PCl3 + Cl2. W pewnej temperaturze z 2 moli PCl5
3
znajdujących się w zamkniętym naczyniu o objętości 100dm uległo rozkładowi 1,5 mola. Oblicz wartość stałej
równowagi tej reakcji.
3
3. Mieszaninę 15 moli CO2 i 12 moli H2 ogrzano w zamkniętym naczyniu o objętości 600 dm do temperatury
800K. Po ustaleniu się równowagi stwierdzono, że w naczyniu znajduje się 4,4 mola CO. Oblicz wartość stałej
równowagi tej reakcji
4. W pewnej temperaturze stała równowagi reakcji C(S) + O2  CO2 wynosi 0,5. Jeśli do reakcji użyto 2 mole
węgla i 3 mole tlenu, to w stanie równowagi ilość CO2 wynosi:
a) 1 mol
b) 0,5 mola
c) 1,7 mola
d) potrzebna jest znajomość objętości zbiornika, aby można było przeprowadzić obliczenia
5. W temperaturze 1000 K (Kelwinów) stała równowagi (K) reakcji
CO (g) + H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g)
Wynosi 1.
3
W 1 dm mieszaniny wyjściowej znajdowały się 2 mole CO i 3 mole H2O.
Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów reakcji.
6. W pewnych warunkach równowaga reakcji
ustaliła się przy następujących stężeniach:
Oblicz stałą równowagi dla podanej w informacji reakcji chemicznej
7. Podczas syntezy amoniaku w T=670 K równowaga reakcji:
-3
-3
-3
ustaliła się przy stężeniach: [N2] = 4 mol·dm , [H2] = 0,2 mol·dm , [NH3] = 0,08 mol·dm .
 Zapisz wyrażenie na stałą równowagi tej reakcji,

oblicz stałą równowagi oraz stężenie początkowe azotu.
8. W temperaturze 1900 K w stanie równowagi reakcji:
wyznaczono
następujące stężenia reagentów:
Oblicz:
a) stałą równowagi reakcji syntezy tlenku azotu (II) w temperaturze 1900 K
b) początkowe stężenie azotu przy założeniu, że początkowa mieszanina nie zawierała NO.
9. Określ jak wzrost temperatury wpływa na:
a) równowagę reakcji 
b) wartość stałej równowagi reakcji 
10. Podczas syntezy amoniaku stan równowagi został osiągnięty kiedy stężenia wynosiły:
3
3
3
[N2] – 1,5 mol/dm , [H2] – 4 mol/dm , [NH3] – 6 mol/dm .
 Zapisz wyrażenie na stężeniową stałą równowagi tej reakcji i oblicz jej wartość.
11. Dane jest równanie reakcji:
Podaj wyrażenie na stężeniową stałą równowagi dla tego procesu.
12. Dla reakcji przebiegającej zgodnie z równaniem A2(g) + B2(g)  2AB(g) oblicz stężenia równowagowe [A2] i [B2]
3
oraz wartość stężeniowej stałej równowagi, jeśli stężenia początkowe wynosiły: C A2 = 1 mol/dm i CB2 = 0,5
3
3
mol/dm , a po ustaleniu stanu równowagi stężenie równowagowe [AB] = 0,8 mol/dm .
13. W roztworze jodu w jodku potasu ustalają się zgodnie z równaniami reakcji odpowiednie stany równowagi
chemicznej:
REAKCJE:
STAŁE RÓWNOWAGI K:
a) I2(S)  I2(r).
........................................
b) I2(S) + I(r)  I3(r)
........................................
c) I2(r)  +I(r)  I3(r)
........................................
wzór stałej Kc trzeciej reakcji może być wyrażony przez stałe reakcji a i b wzorem:
a) KaKb.
b) Kb / Ka.
c) Ka / Kb.
14. Reakcja przebiega zgodnie z równaniem: 2A + B  C + D a stała równowagi jest równa 5 • 104.
Oblicz stężenie równowagowe A, jeżeli stężenia w stanie równowagi pozostałych reagentów wynoszą:
3
3
3
[B] = 1 mol/dm [C] = 0,005 mol/dm [D] = 0,001 mol/dm .
3
15. W temperaturze 1100 K w zbiorniku o pojemności 1 dm umieszczono 2 mole CO i 3 mole H2O w postaci pary.
Ustaliła się równowaga:
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)
W tych warunkach stała równowagi K = 1. Oblicz równowagowe stężenia reagentów.
16. W pewnych warunkach ciśnienia i temperatury równowaga reakcji
2N2(g) + O2(g)  2N2O(g)
3
3
ustaliła się przy następujących stężeniach reagentów: CN2 = 0,72 mol/dm , c02 =1,12 mol/dm ,
3
cN2O = O,84 mol/dm . Oblicz stałą równowagi tej reakcji oraz stężenia początkowe substratów.
17. Stała równowagi reakcji odwracalnej H2 + CI2  2HCI jest równa 8. W stanie równowagi stężenie wodoru
3
3
wynosi 2 mol/dm , a stężenie chlorowodoru  4 mol/dm . Oblicz równowagowe i początkowe stężenie chloru.
18. W stanie równowagi reakcji N2(g, + 3H2(g)  2NH 3(g) w określonej temperaturze stężenia reagentów wynoszą:
3
3
3
CH2 = 2 mol/dm , CN2 = 1 mol/dm , CNH3 = 4 mol/dm .
Oblicz stałą równowagi reakcji oraz początkowe stężenia substratów tej reakcji.
• Informacja do zadań 23 i 24
Stała równowagi reakcji kwasu 4-fenylobutanowego z etanolem w pewnej temperaturze wynosi K = 0,67.
19. Do reakcji estryfikacji użyto 1 mol cząsteczek kwasu 4-fenylobutanowego i nadmiaru etanolu. Oblicz liczbę
moli cząsteczek etanolu, jakiej należy użyć, aby reakcja zaszła z 85-procentową wydajnością.
20. Wyjaśnij, jaki czynnik może zmienić wartość stałej szybkości podanej reakcji estryfikacji.
21. Zmieszano 3 mole cząsteczek octanu etylu z 5 molami cząsteczek wody i 1 molem cząsteczek kwasu
octowego. Oblicz, ile moli cząsteczek alkoholu powstało w stanie równowagi, jeżeli stała równowagi K = 1.
22. W czasie przebiegu dwóch reakcji chemicznych (I i II) dokonano pomiarów stężenia substratu.
Wyniki przedstawiono na poniższym wykresie.
Na podstawie wykresu napisz, która przemiana I czy II jest reakcją, w której ustala się stan równowagi.
Uzasadnij swoją odpowiedź.
23. W zamkniętym naczyniu, w określonej temperaturze T, równowaga reakcji:
3
3
3
ustaliła się z chwilą osiągnięcia następujących stężeń: [NO2] = 0,12 mol/dm [NO] = 0,48 mol/dm [O2] = 0,24 mol/dm
1. Oblicz stalą równowagi chemicznej w temperaturze T.
2. Oblicz, jakie było wyjściowe stężenie NO2.
24. Zakładając, że reakcja przedstawiona równaniem:
jest egzoenergetyczna, oraz że przebiega jednoetapowo, określ:
Uzasadnij swoją odpowiedź.
1) jaki wpływ na położenie stanu równowagi będzie miał katalizator,
2) jaki wpływ na położenie stanu równowagi ma ogrzewanie całego układu.
25. W temperaturze 1000 K stała równowagi reakcji:
wynosi 1.
3
W 1 dm mieszaniny wyjściowej znajdowały się 2 mole tlenku węgla(II) i 3 mole wody.
Oblicz stężenia równowagowe wszystkich reagentów reakcji.
26. W danej temperaturze T stalą równowagi odwracalnej reakcji przebiegającej wg równania:
3
wynosi 1. Stężenie równowagowe tlenku węgla(IV) i wodoru wynoszą 0,04 mola/dm , a wody 0,03
3
mola/dm . Oblicz wyjściowe stężenia substratów.
27. Po ustaleniu się równowagi w reakcji odwracalnej 2A + B  C + D stężenia równowagowe wynosiły:
3
3
3
[A] = 2 mol/dm , [B] = 4 mol/dm , [C] = [D] = 3 mol/dm . Zapisz wyrażenie na stałą równowagi. Oblicz stałą
równowagi K oraz stężenia początkowe reagentów.