pytania - Wydział Chemii UW
Transkrypt
pytania - Wydział Chemii UW
Uniwersytet Warszawski, Wydział Chemii TEST MAGISTERSKI Z CHEMII 12 kwietnia 2008 r. Uwaga! 1. Tylko jedna z podanych odpowiedzi jest prawidłowa. 2. Odpowiedź prawidłową należy zaznaczyć krzyżykiem. 3. W razie anulowania podanej odpowiedzi należy ją otoczyć kółkiem (tj.⊗) i proponowaną nową odpowiedź zaznaczyć ponownie krzyżykiem. 1. Dla kolejnych pierwiastków trzeciego okresu maleje: A. B. C. D. 2. Elektroujemność; Kwasowy charakter związków z tlenem odpowiadających najwyższemu stopniowi utlenienia danego pierwiastka; Zasadowy charakter związków z wodorem; Energia jonizacji. Który z poniższych związków ma najwyższą temperaturę wrzenia? A. B. C. D. 3. Kwas butanowy; Butanal; N-Butan; Butan-1-ol. Spośród czterech wodnych roztworów stała dysocjacji ma najmniejszą wartość dla: A. B. C. D. 4. Kwasu benzoesowego; Kwasu p-nitrobenzoesowego; Kwasu p-aminobenzoesowego; Kwasu p-chlorobenzoesowego. Szkodliwy wpływ fluorowcoalkanów w atmosferze ziemskiej na środowisko naturalne polega na: A. B. C. D. Tworzeniu kwaśnych deszczy; Obniżaniu temperatury niższych warstw atmosfery; Niszczeniu warstwy ozonu; Zaburzeniu fotosyntezy u roślin. 5. Jaka jest hybrydyzacja atomów azotu i tlenu w glicynie? 1 2 H2N-CH2-COOH A. B. C. D. 6. Azot Tlen 1 Tlen 2 sp2 sp3 sp sp3 sp3 sp2 sp2 sp2 sp2 sp2 sp3 sp3 Równe objętości 0,1 molowych roztworów kwasu octowego i zasady sodowej zmieszano ze sobą. Otrzymany roztwór miał pH: A. B. C. D. 7. >7; < 7; = 7; Nie da się określić. W atmosferze w warunkach normalnych reakcja między azotem i tlenem przebiega niezmiernie wolno. Które z poniższych stwierdzeń najlepiej objaśnia ten fakt? A. Stężenie tlenu jest znacznie mniejsze od stężenia azotu; B. Masa molowa azotu jest mniejsza od masy molowej tlenu; C. Częstość zderzeń między cząsteczkami azotu i tlenu jest niższa od zderzeń między cząsteczkami azotu; D. Bardzo mało cząsteczek tlenu i azotu ma dostatecznie wysoką energię. 8. Obniżenie temperatury w przedstawionym niżej układzie spowoduje, że: 2NO2 → N2O4 (ΔH<O) A. B. C. D. 9. Zwiększy się stężenie N2O4 Zwiększy się stężenie NO2, Stężenia N2O4 i NO2 nie ulegną zmianie. Stężenia N2O4 i NO2 zmniejszą się. Po 54 minutach od momentu wydzielenia radioaktywnego izotopu 80Br (T1/2 = 18 min) pozostało go tylko 1 mg. Ile miligramów ważył ten preparat w momencie wydzielenia? A. 16; B. 8; C. 6; D. 4. 10. Odmiany alotropowe różnią się: A. B. C. D. Składem chemicznym; Strukturą wiązań między atomami Budową jądra atomowego; Ilością elektronów walencyjnych 11. Do wodnych roztworów poniższych soli zanurzono blaszkę z miedzi. I. Mg(NO3)2 II. AgNO3 III. NaNO3 IV. Wskaż, w których przypadkach nastąpi zmiana barwy roztworu. A. B. C. D. Zn(NO3)2 Tylko II; Tylko I, II i III; Tylko II i IV; Tylko II, III i IV. 12. Na podstawie załączonej tablicy elektroujemności wskaż wiązanie o najbardziej jonowym charakterze. Elektroujemność _______________________________ H 2,1 Al 1,5 Cl 3,0 Li 1,0 Na 0,9 F 4,0 A. Li-F; B. Al-Cl; C. H-Cl; D. Na-H. 13. W zamkniętym naczyniu jednakowe masowo ilości tlenu i wodoru reagowały wg równania: [ MH = 1; MO = 16, gdzie MX - masa molowa w g/mol] 2H2 + O2 → 2H2O Po zakończeniu reakcji w naczyniu będzie się znajdować: A. B. C. D. Tylko woda i tlen; Tylko woda i wodór; Tylko woda; Woda, wodór i tlen. 14. W temp. 293 K stopień dysocjacji kwasu octowego o stężeniu 1,0⋅10-5 mol dm-3 wynosi 75%. Stała dysocjacji tego kwasu równa się: A. B. C. D. 2,25 ⋅10-5 mol dm-3; 4,50 ⋅10-4 mol dm-3; 0,25 mol dm-3; 0,75 mol dm-3. 15. Kąt między wiązaniami wodór – siarka – wodór w cząsteczce siarkowodoru wynosi: A. B. C. D. Dokładnie 180 stopni; Dokładnie 90 stopni; Więcej niż 60 i mniej niż 90 stopni; Więcej niż 90 i mniej niż 120. 16. Które z poniższych przejść fazowych nie jest przemianą endotermiczną? A. B. C. D. Cieczy w ciało stałe; Cieczy w gaz; Ciała stałego w ciecz; Ciała stałego w gaz. 17. Kawałek miedzi wrzucony do rozcieńczonego kwasu azotowego(V): A. B. C. D. Rozpuszcza się z wydzieleniem NO2; Nie reaguje, bo miedź jest mało aktywna; Rozpuszcza się z wydzieleniem wodoru; Rozpuszcza się z wydzieleniem NO. 18. Na podstawie podanych wartości stałych dysocjacji określ, który kwas jest najsłabszy? A. B. C. D. C6H5OH HCN H2Se HF Ka = 1,3⋅10-10; Ka = 4,9⋅10-10; Ka = 1,5⋅10-4; Ka = 6,9⋅10-4. 19. W tabeli podano liczby atomowe i masowe czterech różnych jąder. Które z nich są izotopami? Liczba atomowa Liczba masowa I. 89 232 II. 90 232 III. 90 234 IV 91 235 A. I i II; B. II i III; C. II i IV; D. III i IV. 20. Które ze stwierdzeń jest prawdziwe: A. Temperatura nie wpływa na rozpuszczalność gazów w wodzie B. Ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w wodzie rośnie; C. Ze wzrostem temperatury rozpuszczalność gazów w wodzie maleje; D. Gazy nie rozpuszczają się w wodzie gdyż nie dysocjują. 21. Prawo rozcieńczeń Ostwalda nie dotyczy: A. B. C. D. Mocnych elektrolitów; Słabych elektrolitów; Słabych kwasów; Słabych zasad. 22. W wyniku ogrzewania nitrobenzenu z mieszaniną kwasu azotowego(V) i oleum otrzymano: A. NO 2 NO 2 i SO 2H NO 2 NO 2 B. NO 2 NO 2 C. i NO 2 NO 2 NO 2 SO 2H D. NO 2 23. Wskaż cząsteczki, w których atom centralny posiada dwie wolne pary elektronowe na powłoce walencyjnej: I. II. III. IV. V. A. B. C. D. ATOM CENTRALNY tlen węgiel tlen azot tlen CZĄSTECZKA H2O; CBr4; H3O+; C2H5NH2; C2H5OH; I, II, III; III, IV, V; I, IV, V; I, V. 24. Pochodną benzenu (C8H10) poddano monobromowaniu wobec katalizatora (opiłki żelazne) i otrzymano tylko jeden związek C8H9Br. Podaj nazwę tej pochodnej benzenu i otrzymanego związku. A. B. C. D. 1,4-dimetylobenzen, 3-bromo-1,4-dimetylobenzen; 1,4-dimetylobenzen, 2-bromo-1,4-dimetylobenzen; Etylobenzen; 3-bromoetylobenzen; Etylobenzen; 1-bromo-2-fenyloetan. 25. Spośród podanych atomów i jonów wskaż te, które mogą pełnić rolę zarówno utleniacza jak i reduktora: C, ClO3 , Mg, NO3 , CO32 , Br2. - - CO32 ; A. Mg, ClO3 , B. C. D. C, ClO3 , Br2; C, Mg, Br2; ClO3 , NO3 , CO32 . - 26. Znaleziona doświadczalnie masa atomowa chloru wynosi 35,5 u. Pierwiastek ten występuje w postaci dwóch izotopów 35Cl i 37Cl. Określ skład procentowy izotopów. 35 A. B. C. D. Cl 35 Cl 35 Cl 35 Cl = = = = 25% i 37Cl = 75%; 75% i 37Cl = 25%; 32% i 37Cl = 68%; 68% i 37Cl = 32%. 27. Wskaż, który z niżej wymienionych kationów podczas elektrolizy najłatwiej ulega redukcji do metalu? A. B. C. D. Ca2+; Cu2+; K+; Fe3+. 28. Ile asymetrycznych atomów węgla zawiera cząsteczka poniższego związku? CH3 Br Br CH3 Br A. B. C. D. Jeden; Dwa ; Trzy; Cztery 29. Wybierz związek, który ulega obu poniższym reakcjom: a. W reakcji z wodą bromową następuje odbarwienie. b. Pod działaniem amoniakalnego roztworu tlenku srebra pojawia się osad srebra (lustro srebrowe). O OH O H CH3 O I A. B. C. D II I; II; III; IV. OCH3 III IV 30. Wskaż związek, który w wyniku reakcji polimeryzacji da przedstawiony poniżej łańcuch: ..... -CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2-CH-CH2 - ..... Cl Cl A. B. C. D. Cl Cl ClCH=CH2; (Cl)2C=CH2; ClCH=CHCl; ClCH=CHCH=CHCl. 31. Wskaż, które wzory przedstawiają cząsteczkę D-glukozy: O O H H C HO C H C C OH HO 2H C H H C OH H C OH CH2OH O H OH H H OH H HO C H H C OH HO C H HO C H H OH H OH OH H I II III IV Alkanale i estry; Bromoalkany i alkanale; Alkany i alkeny; Alkanole i aminy. 2NO(g) + [NOCl]2 [ NO] 2 [Cl 2 ] [ NO] 2 [Cl 2 ] [NOCl]2 2[ NO][Cl 2 ] C. K c = 2[NOCl] 2[NOCl] D. K c = 2[ NO][Cl 2 ] B. K c = HO C H H C OH H C OH CH2OH V I i II; III i IV; I i IV; II i V. 33. Jakie jest wyrażenie na stałą równowagi Kc dla poniższej reakcji? A. K c = O OH 32. Które z poniższych zestawów związków tworzą między sobą wiązania wodorowe? A. B. C. D. C H O CH2OH CH2OH A. B. C. D. CH2OH CH2OH Cl2(g) 2NOCl(g) 34. Poniżej uszeregowano związki zgodnie z ich reaktywnością w reakcji substytucji elektrofilowej. Które uszeregowanie jest prawidłowe? A. B. C. D. Benzen > chlorobenzen > o-dichlorobenzen; p-Bromonitrobenzen > nitrobenzen>fenol; Benzaldehyd > fluorobenzen > o-ksylen; Benzonitryl > p-metylobenzonitryl > p-metoksybenzonitryl. 35. Podaj poprawną nazwę, zgodną z regułami IUPAC, dla poniższego związku. A. B. C. D. (3E)-3,7-dimetylo-1,3,6-oktatrien; (1E)-3,7- dimetylo-1,3,6-oktatrien; (3Z)- 3,7-dimetylo-1,3,6-oktatrien; (1Z)- 3,7-dimetylo-1,3,6-oktatrien; 36. Gdy widmo 1H NMR alkoholu wykonuje się w roztworze sulfotlenku dimetylowego (DMSO) obserwuje się rozszczepienie spin-spin między protonem grupy –OH i protonami –CH- na sąsiednim atomie węgla. Jakiej multipletowości spinowej można oczekiwać dla protonów hydroksylowych w poniższych alkoholach? 2-metylopropan-2-ol I A. B. C. D. I – singlet; I – dublet; I- triplet; I – singlet; propan-2-ol II etanol III II- dublet: III - triplet; II- singlet; III – singlet; II- singlet; III- dublet; II – singlet; III – kwartet; cykloheksanol IV IV – dublet; IV- dublet; IV- singlet; IV – kwartet. 37. Podaj strukturę alkenu, który w reakcji ozonolizy, a następnie redukcji cynkiem, daje jedynie aceton. A. CH3 H3C C C H3C B. CH3 H H C C H3C C. CH3 H3C H C C H D. CH3 H3C H C C H3C CH3 38. W której reakcji zmiana entropii jest bliska zeru? A. N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) B. Fe2O3(s) + 3CO(g) → 2Fe(s) + 3CO2(g) C. NH3(g) + H2O(c) → NH4+(aq) + OH-(aq) D. P4(s) + 4OH-(aq) + 4H2O(c) → 4H2PO2-(aq) + 2H2(g) 39. Która z poniższych reakcji jest prawdziwa? I. II. A. B. C. D. Cl2(aq) + 2I-(aq) → I2(aq) + 2Cl-(aq) Br2(aq) + 2Cl-(aq) → Cl2(aq) + 2Br-(aq) Tylko I; Tylko II; I i II; Ani I ani II. 40. Pierwiastek ma konfigurację elektronową 1s22s22p4. Jaką konfigurację elektronową powinien mieć pierwiastek o podobnych mu własnościach chemicznych? A. B. C. D. 1s22s22p3; 1s22s22p5; 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p4. 41. Atom boru ma konfiguracje elektronową 1s22s22p1 a nie 1s22s3 I II A. B. C. D. z powodu: Zakazu Pauliego; Odpychania elektrostatycznego 3 elektronów na orbitalu 2s; Tego, że orbitale 2s i 2p maja taka samą energię; Tego, że w konfiguracji I jest więcej niesparowanych elektronów niż w konfiguracji II. 42. Nitrogliceryna rozkłada się gwałtownie zgodnie z równaniem: 2C3H5(NO3)3(c) → 3N2(g) + ½O2(g) + 6CO2(g) + 5H2O(g) Korzystając z poniższych entalpii tworzenia C3H5(NO3)3(c) = CO2(g) = H2O(g) = ΔHθ (kJ mol-1) dla - 364 -394 -242 Określ, jaka jest zmiana entalpii w reakcji rozkładu 2 moli nitrogliceryny? A. B. C. D. 5(242) + 6(394) - 2(364) kJ; 5(-242) - 6(-394) - 2 (-364) kJ; 5(-242) + 6(-394) + 2(364) kJ; Nie można określić, gdyż nie podano entalpii tworzenia dla tlenu i azotu. 43. Dla przedstawionej poniżej molekuły wybierz niewłaściwe stwierdzenie: H H H C1 C6 5 H C H A. B. C. D. C 2 3 H C 4 H C H W przedstawionej molekule jest 14 wiązań σ; Atom węgla nr 1 ma hybrydyzację sp; Molekuła zawiera dwa wiązania π; Atom węgla nr 3 ma hybrydyzację sp3. 44. Dla poniższej reakcji: A + B → C Dla różnych stężeń substratów otrzymano następujące wartości szybkości reakcji: [A] / mol dm-3 0,1 0,1 0,2 [B] / mol dm-3 0,1 0,2 0,1 Szybkość V / mol dm-3 s-1 1 x 10-5 4 x 10-5 1 x 10-5 Jaki jest rząd reakcji względem A i B ? A. B. C. D. Rząd reakcji względem A = 1; rząd reakcji względem B = 0; Rząd reakcji względem A = 0; rząd reakcji względem B = 2; Rząd reakcji względem A = 0; rząd reakcji względem B = 4; Rząd reakcji względem A = 1; rząd reakcji względem B = 2. 45. Zjawisko dyfrakcji promieni rentgenowskich zachodzi na: A. B. C. D. Elektronach; Protonach; Jądrach atomowych; Neutronach.