docModele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z
download 
Reklamacja Transkrypt
Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z
Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl Modele odpowiedzi do arkusza Próbnej Matury z OPERONEM Chemia Poziom podstawowy Listopad 2008 Nr zadania 1. Suma punktów Modele odpowiedzi poprawne uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – po 1 pkt 3 Wzór tlenku Charakter chemiczny tlenku Równanie reakcji tlenku z wodà CO2 kwasowy CO2 + H2O $ H2CO3 Na2O zasadowy Na2O + H2O $ 2 NaOH P4O10 kwasowy P4O10 + 6 H2O $ 4 H3PO4 2. poprawne zapisanie ka˝dego równania reakcji – po 1 pkt Ca + 2 H2O $ Ca(OH)2 + H2Ca(OH)2 + SO3 $ CaSO4 + H2O lub: H2O + SO3 $ H2SO4 H2SO4 + Ca $ CaSO4 + H2- 2 3. podanie obserwacji – 1 pkt Wydziela si´ bezbarwny (i bezwonny) gaz. zapisanie równania reakcji – 1 pkt Na2CO3 + H2SO4 $ Na2SO4 + H2O + CO2- 2 4. podanie liczby pow∏ok elektronowych i liczby elektronów walencyjnych – 1 pkt Liczba pow∏ok elektronowych: 5, liczba elektronów walencyjnych: 2 1 5. podanie symboli lub nazw odpowiednich pierwiastków – 1 pkt KiF podanie wzoru i nazwy zwiàzku tych pierwiastków – 1 pkt KF, fluorek potasu 2 6. podanie konfiguracji elektronowej – 1 pkt 1s2 2s22p6 3s23p6 wskazanie elektronów walencyjnych – 1 pkt 3s23p6 podanie w∏aÊciwoÊci chemicznych – 1 pkt Budowa elektronowa atomu wskazuje na praktycznie ca∏kowità biernoÊç chemicznà pierwiastka. 3 7. zapisanie równania reakcji – 1 pkt Zn + 2 HCl– " ZnCl2 + H2metoda obliczenia obj´toÊci wodoru – 1 pkt np: 65 g Zn – 22,4 dm3 H2 20 g Zn – x dm3 H2 podanie wyniku wraz z jednostkà – 1 pkt 6,89 dm3 H2 3 8. obliczenie masy substancji w pierwszym roztworze – 1 pkt Cp · mr ms = 100% = 40 g obliczenie masy substancji w drugim roztworze – 1 pkt ms = M · V · Cm = 111,75 g obliczenie st´˝enia procentowego pozostałego roztworu – 1 pkt 3 ms Cp = m = r w w w. o p e r o n . p l 40 g + 111,75 g 400 g + 3000 g · 100% = 4,46% 1 Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl Chemia. Poziom podstawowy Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetà Wyborczà” Nr zadania 9. 10. Suma punktów Modele odpowiedzi za napisanie ka˝dego ze wzorów – po 1 pkt Octan etylu: CH3–COOC2H5 Izomer, np: CH3–CH2–CH2–COOH 2 za napisanie ka˝dego równania wraz z podaniem warunków – po 1 pkt 3 a) H3C–CH2–CH=CH2 + H2 b) H3C – CH2 – CH2 Pt Al2O3, temp. OH H3C–CH2–CH2–CH3 H2C–CH2=CH2 + H2O NO2 NO2 c) + HNO3 H2SO4 st., temp. + H2O NO2 11. napisanie wzoru polimeru – 1 pkt –CF2–CF2–CF2–CF2–CF2–CF2–CF2–CF2– 1 12. zapisanie obserwacji – 1 pkt Barwa osadu w probówce zmienia si´ z niebieskiej na czerwonà (pomaraƒczowà). napisanie równania reakcji – 1 pkt 2 Cu(OH)2 + HCHO " Cu2O. + HCOOH + 2 H2O lub 2 Cu(OH)2 + HCHO + NaOH " Cu2O + HCOONa + 3 H2O podanie nazwy procesu – 1 pkt Utlenianie lub dezelektronacja 3 13. podanie wszystkich odpowiedzi – 1 pkt a) 1 mol, b) 2 mole, c) 3 mole 1 14. zapisanie wzoru kwasu – 1 pkt H3C – (CH2)16 – COOH 1 15. obliczenie masy 3 dm3 t∏uszczu – 1 pkt mt∏uszczu = V · d = 2790 g obliczenie masy kwasu – 1 pkt m = 0,52 · mt∏uszczu = 1450,8 g 2 16. podanie wzorów jonów – 1 pkt + + – Fe3+, SO2– 4 , H (lub H3O ), OH zapisanie równania w postaci czàsteczkowej – 1 pkt Fe2(SO4)3 + 6 KOH " 2 Fe(OH)3. + 3 K2SO4 zapisanie równania reakcji w postaci jonowej skróconej – 1 pkt Fe3++ 3 OH– " Fe(OH)3. 3 17. sformu∏owanie wniosku – 1 pkt SzybkoÊç reakcji chemicznej jest zale˝na od st´˝eƒ substratów. Im wi´ksze st´˝enie substratów, tym reakcja przebiega szybciej. podanie poprawnej odpowiedzi – 1 pkt szybkoÊç reakcji wzroÊnie 2 18. napisanie równania reakcji dysocjacji – 1 pkt CH3COOH E CH3COO– + H+ lub CH3COOH + H2O E CH3COO– + H3O+ metoda obliczenia stopnia dysocjacji – 1 pkt podanie wyniku – 1 pkt [H+] α= C · 100% = 1,3% 3 0 w w w. o p e r o n . p l 2 Pobrano ze strony www.sqlmedia.pl Chemia . Poziom podstawowy Próbna Matura z OPERONEM i „Gazetà Wyborczà” Nr zadania 19. Suma punktów Modele odpowiedzi podanie reduktora i utleniacza – 1 pkt 3 VII –I – MnO4– Reduktor: Br , utleniacz: przeprowadzenie bilansu elektronowego – 1 pkt VII II Mn + 5e– " Mn ·2 0 –I 2 Br " Br2 + 2e– · 5 VII –I VII 0 2 Mn + 10 Br " 2 Mn + Br2 zbilansowanie równania redoks – 1 pkt 2 MnO–4 + 10 Br– + 16 H+ " 2 Mn2+ + 5 Br2 + 8 H2O 20. podanie obserwacji w ka˝dym z doÊwiadczeƒ – po 1 pkt Fioletowy roztwór odbarwi∏ si´ w probówce a). W probówce b) z roztworu wytràci∏ si´ brunatny osad. 2 21. poprawne uzupe∏nienie ka˝dego wiersza tabeli – po 1 pkt 3 Typ roztworu 22. Przyk∏ad W∏aÊciwoÊci roztwór w∏aÊciwy roztwór glukozy w wodzie czàstki substancji rozpuszczonej nie sà widoczne go∏ym okiem ani pod mikroskopem koloidalny mg∏a wykazuje efekt Tyndalla zawiesina mieszanina piasku i wody ulega szybkiemu rozdzieleniu si´ na rozpuszczalnik i substancj´ rozpuszczonà podanie ka˝dego ze stopni utlenienia – po 1 pkt N: – III, C: 0 w w w. o p e r o n . p l 2 3
