Chemia

WYMAGANIA EDUKACYJNE
na poszczególne oceny śródroczne i roczne
Z CHEMII W KLASIE II gimnazjum
Program nauczania chemii w gimnazjum
autorzy: Teresa Kulawik, Maria Litwin
Program realizowany przy pomocy podręcznika
CHEMIA NOWEJ ERY cz. II
autorzy: Jan Kulawik, Teresa Kulawik, Maria
Litwin
rok szkolny 2015/2016
Ocena celująca:
Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który opanował wymagania na ocenę bardzo dobrą i dodatkowo:
- samodzielnie poszukuje i wykorzystuje informacje zawarte w różnych źródłach
- samodzielnie przeprowadza i opisuje doświadczenia chemiczne
- samodzielnie wykonuje twórcze zadania o podwyższonym stopniu trudności, wykraczające poza
realizowany na lekcjach materiał programowy ,
- posiada wiedzę i osiąga umiejętności wymagane do udziału w szkolnych i pozaszkolnych
konkursach z chemii
Ocena bardzo dobra:
Uczeń:
- bada wpływ różnych substancji na zmianę barwy wskaźnika
– zapisuje równania reakcji otrzymywania kwasów HCl, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4, H2S.
– wykazuje doświadczalnie żrące właściwości kwasu siarkowego(VI)
– planuje doświadczalne wykrycie białka w próbce żywności (w serze, mleku, jajku)
– opisuje reakcję ksantoproteinową
– zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej (elektrolitycznej)poznanych kwasów i
zasad
– opisuje zastosowania wodorotlenków: sodu, potasu i wapnia
- zapisuje równania reakcji otrzymywania wodorotlenku sodu, potasu i wapnia
– opisuje zastosowania wskaźników
- projektuje i wykonuje doświadczenia umożliwiające otrzymywanie soli w reakcjach strąceniowych
– projektuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymywać kwasy HCl, H2SO4, H2SO3, HNO3,
H2CO3, H3PO4, H2S
– identyfikuje kwasy HCl, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4, H2S, na podstawie podanych
informacji
– odczytuje równania reakcji chemicznych
– proponuje sposoby ograniczenia powstawania kwaśnych opadów
– zapisuje wzór sumaryczny wodorotlenku dowolnego metalu i podaje nazwę dowolnego
wodorotlenku metalu
– planuje doświadczenia, w których wyniku można otrzymać różne wodorotlenki, także trudno
rozpuszczalne
– zapisuje równania reakcji otrzymywania różnych wodorotlenków
– identyfikuje wodorotlenki na podstawie podanych informacji
– rozwiązuje chemografy o większym stopniu trudności
- sprawnie posługuje się poznanymi pojęciami chemicznymi
- wykonuje doświadczenie, które umożliwi zbadanie wartości pH produktów używanych w życiu
codziennym– zapisuje wzory sumaryczne węglanów
– tworzy nazwy fosforanów (V) na podstawie wzorów sumarycznych i zapisuje wzory sumaryczne
tych soli na podstawie ich nazw
– zapisuje równania reakcji otrzymywania fosforanów (V) w postaci cząsteczkowej i je odczytać
– zapisuje i odczytuje równania dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) fosforanów (V)
– przewiduje, czy zajdzie dana reakcja chemiczna
– proponuje reakcję tworzenia soli trudno rozpuszczalnej
– zapisuje i odczytuje równania reakcji otrzymywania dowolnej soli w postaci cząsteczkowej i
jonowej dla reakcji strąceniowych i zobojętniania
- projektuje i wykonuje doświadczenie ilustrujące reakcje zobojętniania
- podaje zastosowania fosforanów(V)
– projektuje doświadczenia otrzymywania soli i przewiduje ich efekty
- oblicza masę cząsteczkową dowolnego związku chemicznego
- odczytuje poznane informacje z układu okresowego pierwiastków chemicznych i potrafi je
prawidłowo zapisać
- dokonuje trudniejszych obliczeń stechiometrycznych,
- dokonuje obliczeń z wykorzystaniem stężenia procentowego, wykresu rozpuszczalności, gęstości
- zapisuje trudne reakcje chemiczne słownie oraz za pomocą równań chemicznych
Ocena dobra:
Uczeń:
– odróżnia kwasy i zasady od innych substancji chemicznych za pomocą wskaźników – fenoloftaleiny
i wskaźnika uniwersalnego
– opisuje zastosowania kwasów HCl, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4, H2S
– wyjaśnia, dlaczego podczas pracy ze stężonymi roztworami kwasów i zasad należy zachować
szczególną ostrożność
– wymienia poznane tlenki kwasowe poznanych kwasów
– podaje zasadę bezpiecznego rozcieńczania stężonego roztworu kwasu siarkowego(VI)
– analizuje skutki działania kwaśnych deszczy
– rozwiązuje chemografy
– opisuje doświadczenia (schemat, obserwacje, wniosek) obserwowane na lekcjach
– rozróżnia pojęcia wodorotlenek i zasada
– wymienia przykłady wodorotlenków i zasad
– wymienia poznane tlenki zasadowe
– zapisuje równania reakcji otrzymywania wybranego wodorotlenku
– planuje doświadczenia, w których wyniku, można otrzymać wodorotlenek: sodu, potasu lub wapnia
– planuje sposób otrzymywania wodorotlenków trudno rozpuszczalnych
– zapisuje równania dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) poznanych kwasów i zasad
– wymienia przyczyny odczynu kwasowego, zasadowego, obojętnego roztworów
– interpretuje wartość pH w ujęciu jakościowym (odczyn kwasowy, zasadowy, obojętny)
– planuje doświadczenie, które umożliwi zbadanie wartości pH produktów używanych w życiu
codziennym
– zapisuje wzory sumaryczne węglanów
– tworzy nazwy węglanów na podstawie wzorów sumarycznych i zapisuje wzory sumaryczne tych
soli na podstawie ich nazw
– zapisuje równania reakcji otrzymywania węglanów w postaci cząsteczkowej i je odczytać
– zapisuje i odczytuje równania dysocjacji jonowej (elektrolitycznej) węglanów
- zapisuje równania reakcji zobojętniania i strąceniowe w postaci jonowej i jonowej skróconej i je
odczytać
– wyjaśnia przebieg reakcji zobojętniania
– określa, korzystając z szeregu aktywności metali, które metale reagują z kwasami według schematu:
metal + kwas ® sól + wodór
– formułuje wniosek dotyczący wyniku reakcji strąceniowej na podstawie analizy tabeli
rozpuszczalności soli i wodorotlenków
– podaje zastosowania węglanów
– opisuje doświadczenia (schemat, obserwacje, wniosek ) obserwowane na lekcjach
Ocena dostateczna:
Uczeń:
– wyjaśnia, co to jest wskaźnik i podaje trzy przykłady
- zapisuje równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów i zasad (proste przykłady)
– wymienia i wyjaśnia wspólne właściwości kwasów
– wyjaśnia pojęcie tlenek kwasowy
– wskazuje przykłady tlenków kwasowych
– opisuje właściwości kwasów HCl, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4, H2S
– zapisuje proste równania reakcji dysocjacji jonowej kwasów
– analizuje proces powstawania kwaśnych opadów
– definiuje pojęcie odczyn kwasowy
– zapisuje obserwacje do przeprowadzanych doświadczeń
- oblicza masę cząsteczkową
- odczytuje i zapisuje poznane informacje z układu okresowego pierwiastków chemicznych
- dokonuje obliczeń stechiometrycznych, oraz z wykorzystaniem stężenia procentowego, wykresu
rozpuszczalności, gęstości
- zapisuje reakcje chemiczne słownie oraz za pomocą symboli
– wymienia i wyjaśnia wspólne właściwości zasad
– definiuje pojęcie tlenek zasadowy
– podaje przykłady tlenków zasadowych
– wymienia dwie główne metody otrzymywania wodorotlenków
- opisuje właściwości wodorotlenków: sodu, potasu i wapnia
– wyjaśnia pojęcia woda wapienna, wapno palone i wapno gaszone
– określa rozpuszczalność wodorotlenków na podstawie tabeli rozpuszczalności
– definiuje pojęcie odczyn zasadowy
– omawia skalę pH
– bada odczyn i pH roztworu
– zapisuje obserwacje do przeprowadzanych doświadczeń
– wymienia cztery najważniejsze sposoby otrzymywania soli ( kwas + wodorotlenek metalu, kwas +
tlenek metalu, kwas + metal, wodorotlenek metalu + tlenek niemetalu)
– zapisuje wzory sumaryczne soli (siarczany (VI), Azotany(V))
– tworzy nazwy siarczanów(VI), azotanów (V) na podstawie wzorów sumarycznych i zapisuje wzory
sumaryczne tych soli na podstawie ich nazw
– zapisuje równania reakcji otrzymywania siarczanów(VI), azotanów (V) w postaci cząsteczkowej i je
odczytać
- zapisuje równania reakcji zobojętniania i strąceniowe w postaci cząsteczkowej
– wyjaśnia pojęcia reakcja zobojętniania i reakcja strąceniowa
– korzysta z tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli
– zapisuje i odczytuje równania reakcji dysocjacji jonowej siarczanów(VI), azotanów (V)
- podaje zastosowania siarczanów(VI), azotanów (V)
– dzieli metale ze względu na ich aktywność chemiczną (szereg aktywności metali)
– zapisuje obserwacje z przeprowadzanych na lekcji doświadczeń
Ocena dopuszczająca:
Uczeń :
–stosuje zasady bezpieczeństwa obowiązujące w pracowni chemicznej
– nazywać wybrane elementy szkła i sprzętu laboratoryjnego oraz określa ich przeznaczenie
– definiuje pojęcia: elektrolit i nieelektrolit
– definiuje pojęcie kwasy i zasady zgodnie z teoria Arrheniusa
– opisuje budowę kwasów beztlenowych i tlenowych oraz je odróżnia
– wskazuje wodór i resztę kwasową we wzorze kwasu
– wyznacza wartościowość reszty kwasowej
– zapisuje wzory sumaryczne kwasów: HCl, H2S, H2SO4, H2SO3, HNO3, H2CO3, H3PO4
– podaje nazwy poznanych kwasów
– wyjaśnia, na czym polega dysocjacja jonowa (elektrolityczna) kwasów i zasad
– definiuje pojęcia jon, kation i anion
–– wyjaśnia pojęcie kwaśne opady
- posługuje się poznanymi symbolami pierwiastków chemicznych i zna ich wartościowość
– definiuje pojęcia wodorotlenek i zasada
– opisuje budowę wodorotlenków
– podaje wartościowość grupy wodorotlenowej
– zapisuje wzory sumaryczne wodorotlenków: NaOH, KOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
– wymienia rodzaje odczynu roztworów
– określa zakres pH i barwy wskaźników dla poszczególnych odczynów
opisuje budowę soli
– wskazuje metal i resztę kwasową we wzorze soli
– zapisuje wzory sumaryczne soli (chlorków, siarczków)
– tworzy nazwy chlorków siarczków na podstawie wzorów sumarycznych i zapisuje wzory
sumaryczne tych soli na podstawie ich nazw
– wskazuje wzory soli wśród zapisanych wzorów związków chemicznych
– opisuje, w jaki sposób dysocjują sole
– zapisać i odczytać równania reakcji dysocjacji jonowej chlorków i siarczków
– dzieli sole ze względu na ich rozpuszczalność w wodzie
– określa rozpuszczalność soli w wodzie na podstawie tabeli rozpuszczalności wodorotlenków i soli
– podaje sposób otrzymywania soli trzema podstawowymi metodami (kwas + zasada, metal + kwas,
tlenek metalu + kwas)
– zapisuje cząsteczkowo i odczytać równania reakcji otrzymywania chlorków i siarczków
– definiuje pojęcia reakcje zobojętniania i reakcje strąceniowe
– odróżnia zapis cząsteczkowy od zapisu jonowego równania reakcji chemicznej
– określa związek ładunku jonu z wartościowością metalu i reszty kwasowej
– wymienia zastosowania chlorków
Ocena niedostateczna – uczeń nie spełnia wymagań na ocenę dopuszczającą