TEST MAGISTERSKI, 21.04.2007 1. Wybierz odczynnik do

TEST MAGISTERSKI,
21.04.2007
1. Wybierz odczynnik do przeprowadzenia reakcji: NC-C6H4-CH=CH-CH3 → NC-C6H4-CHBr-CH2-CH3
A) Br2/AlBr3;
B) Br2/ROOR;
C) HBr;
D) HOBr.
2. Produkt addycji bromu do cyklopentenu prowadzonej w roztworze czterochlorku węgla będzie:
A) izomerem cis;
B) izomerem trans;
C) równomolową mieszaniną izomerów cis i trans;
D) substancją niewystępującą w postaci izomerów geometrycznych.
3. Chlorowanie pentanu w obecności światła jest reakcją substytucji:
A) typu SN1;
B) typu SN2;
C) elektrofilowej;
D) wolnorodnikowej.
4. Który z podanych związków ulegnie redukcji do alkoholu zawierającego asymetryczny atom węgla?
A) tylko butanon;
B) tylko pentanon-2;
C) tylko 2-metylobutanal;
D) wszystkie wymienione w odpowiedziach A-C.
5. Który z wymienionych eterów ulega rozszczepieniu pod wpływem HBr według mechanizmu SN2?
A) tylko eter dietylowy;
B) tylko eter diizobutylowy; C) tylko eter metylo-etylowy;
D) wszystkie wymienione w odpowiedziach A-C.
6. Który z wymienionych związków ulega kondensacji aldolowej?
A) tylko bifenyloketon;
B) tylko cyklobutanon;
C) tylko dimetylopropanal;
D) wszystkie wymienione w odpowiedziach A-C.
7. Który z wymienionych związków ulega reakcji Cannizzaro?
A) propanal;
B) metylopropanal;
C) dimetylopropanal;
D) żaden z wymienionych.
8. Która z wymienionych pochodnych kwasowych ma najmniejszą zdolność acylowania?
C) (RCO)2O;
D) RCOOR’.
A) RCOX;
B) RCONH2;
9. Alkohol p-toluilowy można otrzymać działając na aldehyd p-toluilowy
A) stężonym roztworem zasady sodowej;
B) stężonym roztworem kwasu solnego;
C) roztworem dichromianu w kwasie siarkowym;
D) mieszaniną kwasu siarkowego i azotowego.
10. Do syntezy użyto 0,60 mola kwasu monokarboksylowego i 0,40 mola alkoholu jednowodorotlenowego.
Ile moli estru otrzymano, jeżeli wydajność tej syntezy wynosiła 50%?
A) 0,20 mola;
B) 0,24 mola;
C) 0,30 mola;
D) 0,50 mola.
11. Do syntezy użyto 0,60 mola kwasu monokarboksylowego i 0,40 mola alkoholu jednowodorotlenowego.
Ile moli estru będzie znajdować się w mieszaninie poreakcyjnej, po osiągnięciu stanu równowagi,
jeżeli stała równowagi reakcji estryfikacji wynosi 1?
A) 0,20 mola;
B) 0,24 mola;
C) 0,30 mola;
D) 0,50 mola.
12. Diamid kwasu węglowego (mocznik) jest pierwszą syntetycznie otrzymaną substancją pochodzenia
naturalnego (Wöhler, 1828). Mocznik otrzymano w wyniku termicznej izomeryzacji pewnego związku
nieorganicznego. Tym związkiem był:
A) węglan amonu;
B) kwaśny węglan amonu;
C) cyjanek amonu;
D) cyjanian amonu.
13. Wartość pH roztworu chlorowodorku glicyny (pKa1= 2,4, pKa2= 9,8) o stężeniu 0,1 M wynosi:
A) ok. 2;
B) ok. 6;
C) ok. 10 ;
D) ok. 12.
14. Porównując liniowy i cykliczny pentapeptyd, oba zbudowane jedynie z reszt alaniny, można stwierdzić, że:
A) peptyd liniowy ma większą zawartość procentową węgla;
B) peptyd cykliczny ma większą zawartość procentową węgla;
C) oba peptydy mają ten sam wzór sumaryczny;
D) oba peptydy mają ten sam wzór strukturalny.
15. Część białkowa metaloenzymu to:
A) koenzym;
B) holoenzym;
C) apoenzym;
D) grupa prostetyczna.
16. Spośród wymienionych substancji krzemionka reaguje
A) tylko z KOH;
B) tylko z HF;
C) tylko z F2;
D) z każdą z podanych substancji.
17. Rozpatrując struktury cząsteczek CO2, SO2 i CS2, można stwierdzić że:
A) wszystkie są liniowe;
B) wszystkie są nieliniowe;
C) dwie są liniowe i jedna nieliniowa;
D) dwie są nieliniowe i jedna liniowa.
18. W temperaturze 250C i przy ciśnieniu 1 atm. entalpia swobodna (∆G0) przemiany grafitu w diament jest:
A) równa zero;
B) dodatnia;
C) ujemna;
D) nieokreślona, gdyż grafit jest trwały termodynamicznie, zaś diament jest trwały kinetycznie.
19. Miarą czułości metody spektrofotometrycznej jest:
A) najmniejsze stężenie analitu oznaczane tą metodą;
C) najmniejsza ilość analitu oznaczana tą metodą;
B) molowy współczynnik absorbcji;
D) długość pochłanianej fali.
20. Potencjometryczny sygnał analityczny wyrażany jest w:
A) molach na decymetr sześcienny; B) gramach na kilogram;
C) woltach;
D) amperach.
21. Jaki procent promieniowania wzbudzającego pochłania próbka o absorbancji równej jedności?
A) 0%;
B) 10%;
C) 90%;
D) 100%.
22. W wyniku rozpuszczenia jednego mola stałego KCl w jednym litrze 0,01 M roztworu KOH nastąpił wzrost:
A) stężenia jonów wodorotlenkowych w roztworze;
B) aktywności jonów wodorotlenkowych w roztworze;
C) wartości współczynników aktywności jonów obecnych w roztworze;
D) siły jonowej roztworu.
23. Metaliczny glin wrzucony do rozcieńczonego roztworu kwasu solnego:
A) roztwarza się z wydzieleniem wodoru;
B) roztwarza się z wydzieleniem tlenu;
C) roztwarza się z wydzieleniem chloru;
D) ulega pasywacji.
24. Wskaż prawidłowy wzór tioacetamidu (amidu kwasu tiooctowego, AKT):
B) CH3CSNH2;
C) CH3CSNH4;
D) HSCSNH2.
A) CH3CSSNH4;
25. Aby otrzymać jony chromianowe (VI) do roztworu dichromianu należy dodać:
A) utleniacz;
B) reduktor;
C) kwas ;
D) zasadę.
26. Najmniejszą rozpuszczalność molową AgI wykazuje w:
A) wodzie;
B) 0,10 M roztworze azotanu potasu;
C) 0,01 M roztworze azotanie srebra;
D) 1,00 M roztworze amoniaku.
27. Które z wymienionych indywiduów chemicznych jest diamagnetyczne?
A) atom złota w podstawowym stanie energetycznym;
B) atom złota w pierwszym wzbudzonym stanie energetycznym;
C) kompleks Fe2+ z diamagnetycznymi ligandami słabego pola;
D) kompleks Fe2+ z diamagnetycznymi ligandami silnego pola.
28. Przemysłowym procesem otrzymywania monomeru do produkcji polietylenu jest:
A) piroliza benzyn;
B) piroliza benzenu;
C) konwersja benzyn; D) konwersja benzenu.
29. W stanie podstawowym atomu o konfiguracji [Ar]3d8 4s2 liczba niesparowanych elektronów wynosi:
A) 0;
B) 2;
C) 3;
D) 4.
30. Jeśli w jądrze atomowym zachodzi przemiana neutronu w proton, to towarzyszy jej:
A) emisja β-;
B) emisja β+;
C) wychwyt K;
D) emisja β+ lub wychwyt K.
31. Jeśli okres półtrwania pewnego izotopu wynosi około jednej minuty,
to stała rozpadu promieniotwórczego tego izotopu wynosi około:
A) 1060 s-1;
B) 102 s-1 ;
C) 10-2 s-1 ;
D) 10-60 s-1.
32. Równanie Schrödingera można rozwiązać dokładnie dla:
A) jonu wodorkowego H ; B) cząsteczki wodoru H2;
C) atomu wodoru H;
D) jonu litowego Li
+
.
33. Wskaż błędne stwierdzenie dotyczące metody LCAO:
A) Orbital molekularny typu σ można wytworzyć z dwóch orbitali atomowych typu s;
B) Orbital molekularny typu σ można wytworzyć z dwóch orbitali atomowych typu p;
C) Orbital molekularny typu π można wytworzyć z dwóch orbitali atomowych typu s;
D) Orbital molekularny typu π można wytworzyć z dwóch orbitali atomowych typu p.
34. Najniższa energia kwantowego oscylatora harmonicznego o częstotliwości własnej ν wynosi:
A) 0;
B) hν/2;
C) hν;
D) hν2.
35. Ile stopni swobody rotacji ma cząsteczka wodoru?
A) 0; B) 1; C) 2; D) 3.
36. Ile stopni swobody oscylacji ma cząsteczka tlenku węgla (II) ?
A) 0; B) 1; C) 2; D) 3.
37. Przypisz rodzaje przejść spektroskopowych odpowiednim rodzajom promieniowania.
promieniowanie:
1-podczerwień,
2-nadfiolet,
3-mikrofale
przejście:
I–elektronowe,
II–rotacyjne,
III-oscylacyjne
A) 1-I, 2-II, 3-III;
B) 1-III; 2-II, 3-I;
C) 1-III, 2-I, 3-II;
D) 1-II, 2-III, 3-I.
38. Liczba spinowa jądra 13C oraz dozwolona liczba orientacji jego momentu magnetycznego w zewnętrznym
polu magnetycznym wynoszą odpowiednio:
A) I=1/2, dwie orientacje;
B) I=1/2, trzy orientacje;
C) I=3/2, trzy orientacje;
D) I=3/2, cztery orientacje.
39. Dla którego z wymienionych gazów nie można otrzymać widma EPR? A) N2; B) O2;
C) NO; D) NO2.
40. Wskaż, z ilu sygnałów będzie składać się widmo protonowego rezonansu jądrowego metylopropanu
(nie uwzględniając sprzężenia spinowo-spinowego).
A) 1; B) 2; C) 3; D) 4.
41. Jeżeli entalpie tworzenia tlenków XO i XO2 z pierwiastków wynoszą odpowiednio ∆H1 i ∆H2 ,
to molowa entalpia reakcji XO2 → XO + ½ O2 wynosi:
A) ∆H1 - ∆H2;
B) ∆H2 – ∆H1;
C) ∆H1 - ½ ∆H2;
D) ∆H2 – ½ ∆H1.
42. Ile niezależnych składników zawiera układ w stanie równowagi,
jeżeli mogą współistnieć w nim maksymalnie trzy fazy? A) 1; B) 2;
C) 3;
D) 4.
43. Przez roztwór azotanu potasu przepłynął ładunek elektryczny o wartości 2 faradajów.
W warunkach normalnych, na obu elektrodach platynowych wydzieliło się w sumie:
B) 22,4 dm3 gazów;
C) 33,6 dm3 gazów;
D) 44,8 dm3 gazów.
A) 16,8 dm3 gazów;
44. Kalomel to :
A) HgCl;
B) HgCl2;
C) Hg2Cl2;
D) Hg2Cl3.
45. Metodą dyfrakcji rentgenowskiej wyznacza się położenie jąder atomowych pośrednio,
na podstawie położenia:
A) wiązań chemicznych;
B) elektronów walencyjnych;
C) minimów gęstości elektronowej;
D) maksimów gęstości elektronowej.
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
C
B
D
D
D
B
C
B
A
A
B
D
A
B
C
D
C
B
B
C
C
D
A
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
B
D
C
D
A
B
A
C
C
C
B
C
B
C
A
A
B
A
A
C
C
D