Wymagania edukacyjne z chemii

Wymagania edukacyjne z chemii
Zadania szkoły:
1. Kształtowanie badawczego sposobu myślenia, właściwego dla nauk przyrodniczych.
2. Rozwijanie umiejętności obserwacji, wyciągania wniosków z przeprowadzonych
eksperymentów i formułowania uogólnień.
3. Wyrabianie umiejętności posługiwania się zdobytą wiedzą chemiczną.
4. Przygotowanie uczniów do prawidłowego korzystania z różnorodnych źródeł
informacji.
5. Kształtowanie postaw uczniów zgodnych z zasadami dbałości o własne zdrowie i
ochronę środowiska naturalnego.
Treści nauczania – zakres podstawowy:
I klasa
 Współczesny, uproszczony model budowy atomu. Izotopy. Promieniotwórczość
naturalna.
 Zależność pomiędzy budową atomów a położeniem pierwiastków w układzie
okresowym i ich właściwościami.
 Zależność właściwości fizycznych i chemicznych substancji od rodzaju wiązania
chemicznego.
 Reakcje chemiczne a zjawiska fizyczne. Ilościowe prawa rządzące przemianami
chemicznymi. Reakcje syntezy, analizy i wymiany.
 Systematyka związków nieorganicznych. Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i
sole – nazewnictwo, otrzymywanie, właściwości.
 Mol. Molowa interpretacja przemian chemicznych. Objętość molowa.
 Szybkość reakcji chemicznych.
 Reakcje endo- i egzoenergetyczne.
 Proste reakcje utleniania i redukcji i ich rola w przyrodzie i życiu codziennym.
 Roztwory nasycone i nienasycone. Rozpuszczalność. Sposoby wyrażania stężeń
roztworów-stężenia procentowe i molowe.
 Dysocjacja elektrolityczna. . Elektrolity słabe i mocne. Stopień dysocjacji, pH
roztworu, wskaźniki. Reakcje w roztworach wodnych.
II klasa
 Właściwości wybranych metali i niemetali.
 Węglowodory nasycone, nienasycone i aromatyczne- budowa i właściwości.
 Źródła węglowodorów w przyrodzie.
 Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów- otrzymywanie i właściwości.
 Najważniejsze wielofunkcyjne pochodne węglowodorów- występowanie,
właściwości, zastosowanie i ich znaczenie w życiu człowieka.

Chemia w życiu gospodarczym, społecznym i ochronie środowiska. Praktyczne
zastosowanie poznanych substancji chemicznych i zagrożenia powodowane
niewłaściwym ich wykorzystaniem.
Treści nauczania – zakres podstawowy i rozszerzony:
I klasa
 Współczesny, uproszczony model budowy atomu. Izotopy. Promieniotwórczość
naturalna.
 Zależność pomiędzy budową atomów a położeniem pierwiastków w układzie
okresowym i ich właściwościami.
 Zależność właściwości fizycznych i chemicznych substancji od rodzaju wiązania
chemicznego.
 Reakcje chemiczne a zjawiska fizyczne. Ilościowe prawa rządzące przemianami
chemicznymi. Reakcje syntezy, analizy i wymiany.
 Systematyka związków nieorganicznych. Tlenki, wodorki, wodorotlenki, kwasy i
sole – nazewnictwo, otrzymywanie, właściwości.
 Mol. Molowa interpretacja przemian chemicznych. Objętość molowa.
 Szybkość reakcji chemicznych.
 Reakcje endo- i egzoenergetyczne.
 Proste reakcje utleniania i redukcji i ich rola w przyrodzie i życiu codziennym.
 Roztwory nasycone i nienasycone. Rozpuszczalność. Sposoby wyrażania stężeń
roztworów-stężenia procentowe i molowe.
 Dysocjacja elektrolityczna. Elektrolity słabe i mocne. Stopień dysocjacji, pH
roztworu, wskaźniki. Reakcje w roztworach wodnych.
 Charakterystyka najważniejszych pierwiastków bloków s i p układu okresowego..
Zmienność właściwości związków w grupach i okresach.
II klasa
 Charakterystyka najważniejszych pierwiastków bloku d układu okresowego.

Węglowodory nasycone, nienasycone i aromatyczne- budowa i właściwości. Szreg
homologiczny. Izomeria konstytucyjna i geometryczna.
 Źródła węglowodorów w przyrodzie. Przeróbka ropy naftowej.
 Jednofunkcyjne pochodne węglowodorów. Alkohole, fenole, aldehydy, ketony, aminy,
kwasy karboksylowe i ich pochodne – budowa, nazewnictwo, otrzymywanie i
właściwości.
 Wielofunkcyjne pochodne węglowodorów. Aminokwasy, peptydy i białka, tłuszcze
proste i złożone, najważniejsze tłuszcze oraz kwasy nukleinowe - występowanie,
właściwości i ich znaczenie w życiu człowieka. Zjawisko izomerii optycznej.
Chiralność. Polimeryzacyjne tworzywa sztuczne- budowa i zastosowanie.
 Chemia w życiu gospodarczym, społecznym i ochronie środowiska. Praktyczne
zastosowanie poznanych substancji chemicznych i zagrożenia powodowane
niewłaściwym ich wykorzystaniem.
III klasa
 Współczesny model budowy atomu- elementy mechaniki kwantowej w ujęciu
jakościowym. Izotopy. Promieniotwórczość naturalna i sztuczna.
 Struktura elektronowa atomów i cząsteczek. Wiązania chemiczne. Orbitale
molekularne. Hybrydyzacja orbitali atomowych.
 Kinetyka i równowaga chemiczna. Szybkość reakcji. Rząd reakcji. Stała równowagi.
Prawo działania mas. Reguła przekory. Stała i stopień dysocjacji. Prawo rozcieńczeń
Ostwalda. Teorie kwasów i zasad. Reakcje w roztworach wodnych elektrolitówzobojętniania, strącania, hydrolizy. Amfoteryczność. Równanie Clapeyrona. Warunki
normalne i standardowe. Układy koloidalne.
 Entalpia. Obliczenia termochemiczne. Procesy samorzutne i wymuszone.
 Elektrochemia. Reakcje utleniania-redukcji. Ogniwa galwaniczne i ich zastosowanie.
SEM ogniwa. Elektroliza wodnych roztworów elektrolitów i soli stopionych. Prawa
elektrolizy. Korozja elektrochemiczna i metody jej zapobiegania.
Szkoła stwarza warunki do zdobywania następujących kompetencji:
 Wyjaśnianie właściwości pierwiastków i tworzonych przez nie związków
chemicznych na podstawie budowy materii.
 Odczytywanie informacji z układu okresowego pierwiastków chemicznych.
 Rozpoznawanie rodzajów reakcji chemicznych i ich zapisywanie za pomocą równań.
 Wykonywanie prostych obliczeń stechiometrycznych.
 Wykazanie zależności między właściwościami związków chemicznych a ich
zastosowaniem, określanie ich wpływu na środowisko naturalne.
 Bezpieczne posługiwanie się prostym sprzętem laboratoryjnym i odczynnikami.
 Posługiwanie się modelami i innymi środkami w celu poznania i wyjaśniania
procesów chemicznych.
 Rozumienie znaczenia chemii w rozwoju cywilizacji.
Kryteria ocen z chemii
Na roczną(semestralną)ocenę klasyfikacyjną składają się :
• oceny ze sprawdzianów pisemnych lub testów przeprowadzanych po każdym dziale
chemii;
• oceny z kartkówek zapowiedzianych lub nie zapowiedzianych z trzech ostatnich
tematów;
• oceny z odpowiedzi ustnych (powtórzenie trzech ostatnich lekcji);
• oceny z aktywności (odpowiedzi ustne z nowej lekcji);
• oceny z referatów
Kryteria ocen z prac pisemnych:
Przeliczenie procentowej ilości punktów na stopnie odbywa się według następującej
skali:
poniżej 40%
od 40% poniżej 50%
stopień niedostateczny
stopień dopuszczający
od 50% poniżej 65%
od 65% poniżej 70%
stopień dostateczny
stopień plus dostateczny
od 70% poniżej 85%
stopień dobry
od 85% poniżej 90%
stopień plus dobry
od 90% poniżej 98%
stopień bardzo dobry
od 98%
stopień celujący
Ocenę niedostateczną uczeń może poprawić w terminie ustalonym przez nauczyciela.
Waga ocen:
Sprawdzian –waga 3
Odpowiedź ustna – waga 2
Kartkówka – waga 2
Aktywność – waga 2
Referaty- waga 1
W przypadku nieobecności ucznia na sprawdzianie lub kartkówce w dzienniku
lekcyjnym pojawia się „ocena” 0 z wagą 0. Zapis ten nie ma wpływu na śródroczną i
roczną ocenę klasyfikacyjn
Ocenę celującą otrzymuje uczeń, który:
– posiada wiadomości i umiejętności w pełni obejmujące program nauczania;
– stosuje wiadomości w sytuacjach trudnych i nietypowych (problemowych);
– formuje problemy oraz dokonuje analizy i syntezy nowych zjawisk;
– proponuje nowatorskie, nietypowe rozwiązania problemów;
– osiąga sukcesy w konkursach chemicznych na szczeblu wyższym niż szkolny.
Ocenę bardzo dobrą otrzymuje uczeń, który:
– opanował w pełnym zakresie wiadomości i umiejętności określone w programie;
– stosuje zdobyta wiedzę do rozwiązywania problemów i zadań w nowych sytuacjach;
- aktywnie uczestniczy w zajęciach lekcyjnych
– planuje i bezpiecznie przeprowadza eksperymenty chemiczne;
– biegle pisze i uzgadnia trudne równania reakcji chemicznych
- samodzielnie rozwiązuję zadania obliczeniowe łączące różne działy chemii.
Ocenę dobrą otrzymuje uczeń, który:
– opanował w dużym zakresie wiadomości i umiejętności określone w programie;
– poprawnie stosuje wiadomości i umiejętności do samodzielnego rozwiązywania
zadań i problemów;
– bezpiecznie wykonuje doświadczenia chemiczne;
– pisze i uzgadnia równania reakcji chemicznych średnim stopniu trudności;
– samodzielnie rozwiązuje złożone zadania obliczeniowe.
Ocenę dostateczną otrzymuje uczeń, który:
– opanował w podstawowym zakresie te wiadomości i umiejętności określone
w programie, które są konieczne do dalszego kształcenia;
– z pomocą nauczyciela poprawnie stosuje wiadomości i umiejętności przy
rozwiązywaniu
typowych zadań i problemów;
– z pomocą nauczyciela bezpiecznie wykonuje doświadczenia chemiczne;
– z pomocą nauczyciela pisze i uzgadnia równania reakcji chemicznych oraz
rozwiązuje
zadania obliczeniowe o niewielkim stopniu trudności.
Ocenę dopuszczającą otrzymuje uczeń, który:
– ma pewne braki w wiadomościach i umiejętnościach określonych w programie,
ale braki te nie przekreślają możliwości dalszego kształcenia;
– z pomocą nauczyciela rozwiązuje typowe zadania teoretyczne i praktyczne o
niewielkim
stopniu trudności;
– z pomocą nauczyciela bezpiecznie wykonuje bardzo proste eksperymenty chemiczne,
pisze proste wzory chemiczne i proste równania chemiczne.
Ocenę niedostateczną otrzymuje uczeń, który:
– nie opanował tych wiadomości i umiejętności określonych w programie, które są
konieczne do dalszego kształcenia;
– nawet z pomocą nauczyciela nie potrafi napisać prostych wzorów chemicznych
i prostych równań chemicznych;
– nie potrafi bezpiecznie posługiwać się´ prostym sprzętem laboratoryjnym i
odczynnikami
chemicznymi;
- nie wykorzystuje szansy nadrobienia zaległości – nie poprawia ocen
niedostatecznych, nie korzysta z dodatkowych konsultacji z nauczycielem.
Kraków,1.IX.2011r.