ROLA ROZTWORÓW BUFOROWYCH CZYLI TAJEMNICA

ROLA ROZTWORÓW BUFOROWYCH
CZYLI TAJEMNICA UTRZYMANIA STAŁEGO pH KRWI
Justyna Czarna, Martyna Łytka
Liceum Ogólnokształcące nr VII im. K.K. Baczyńskiego we Wrocławiu
ROZTWORY BUFOROWE to mieszaniny związków,
w których jeden wiąże nadmiary jonów wodorowych, drugi natomiast,
gdy zachodzi taka potrzeba, jest ich dawcą. Dzięki temu podczas rozcieńczania,
czy też dodawania kwasu lub zasady, aż do momentu przekroczenia pojemności buforowej,
można utrzymać pH na prawie stałym poziomie.
DOŚWIADCZENIE
ROLA BUFORÓW W ORGANIZMIE
Cel: Wykazanie funkcji i właściwości buforu
Układy buforowe pełnią bardzo ważną funkcję
w procesie homeostazy, dzięki czemu organizm
utrzymuje swoją stabilność i reaguje na bodźce
z zewnątrz.
wodorowęglanowego
Do przygotowanego buforu wodorowęglanowego
dodawać po 1 kropli kwasu solnego. Po dodaniu każdej
porcji zmierzyć pH roztworu i zapisać obserwacje.
kwas węglowy - jon wodorowęglanowy
Obserwacje:
Gdy we krwi znajduje się nadmiar:
KATIONÓW WODORU jony wodorowęglanowe
łączą się z nimi.
ilość dodanego HCl pH roztworu
(w sumie)
3
10,20
0,10 cm3
10,16
0,15 cm
3
10,13
0,20 cm3
10,10
0,25 cm
3
10,03
0,30 cm
3
9,97
0,35 cm
3
9,94
0,40 cm
0,05 cm
3
9,90
0,45 cm3
9,82
0,50 cm3
9,78
0,55 cm3
9,73
0,60 cm
3
9,65
0,65 cm
3
9,53
0,70 cm3
9,40
0,75 cm3
9,28
0,80 cm
3
9,12
0,85 cm3
9,00
0,90 cm3
8,78
0,95 cm
3
8,50
1,00 cm
3
8,19
1,05 cm3
7,84
Powstaje wówczas tlenek węgla (IV), który
zostaje wydalony w procesie oddychania.
Dlatego po wypiciu herbaty z cytryną szybciej
oddychamy (kwas cytrynowy rozpada się na kationy
*początkowe pH buforu: 10,20
*początkowe pH kwasu: 1,20
Bufory utrzymują względnie stałe pH przy dodaniu
niewielkich ilości kwasu.
Zachodzi reakcja:
H + HCO3
wodorowe i aniony reszty kwasowej - nadmiar H+)
Gdy we krwi znajduje się nadmiar:
JONÓW WODOROTLENOWYCH zachodzi reakcja:
WNIOSKI:
+
Przykładem jest udział w kontrolowaniu pH krwi,
które waha się między 7,35 a 7,45.
Wartość powyżej tego zakresu oznacza alkalozę,
poniżej - kwasicę. Te niewielkie zmiany mogą nawet
zagrażać życiu człowieka.
Aby tego uniknąć organizm używa układu:
-
CO2 + H2O
Bibliografia:
1. L. Jones, P..Atkins, Chemia Ogólna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2009
2. E. Solomon, L. Berg, D. Martin, C. Villee, Biologia, MUTICO Oficyna Wydawnicza,
Warszawa 2000
Netografia: (20.04.2011r.)
http://sod.ids.czest.pl/publikacje2/l898/l898.pdf
OH- + CO2
HCO3-
ZASTOSOWANIE BUFORÓW:
-> w medycynie (łagodzenie dolegliwości powodowanych
nadmiernym wydzielaniem kwasu żołądkowego)
-> kalibrowanie pehametrów
-> hodowle kultur bakterii
-> w laboratoriach chemicznych do kontroli pH roztworów
-> podawane dożylnie pacjentom w stanie krytycznym