przepis do ćwiczenia 6

Ćwiczenie VI
Przygotowanie roztworu HCl o zadanym stężeniu – oznaczenie zawartości kwasu
metodą analizy miareczkowej.
Cel ćwiczenia: zapoznanie się z metodą miareczkowania alkacymetrycznego w obecności
wskaźnika.
Przygotowanie roztworu głównego.
Przygotować 250 ml roztworu kwasu HCl o stężeniu zadanym przez prowadzącego (w
zakresie 1M – 0.5M) z kwasu stężonego 36% o gęstości 1,18 g/cm3. Roztwór ten
nazywany dalej głównym należy opisać numerem grupy i zespołu roboczego. NIE
WYLEWAĆ!!!!! Będzie on wykorzystywany podczas kolejnych cwiczeń (VI – IX).
Oznaczanie kwasu solnego HCl za pomoca analizy miareczkowej alkacymetria
Kwas solny jako mocny kwas miareczkuje się roztworem mocnej zasady do wyznaczenia
punktu końcowego „PK”. Do miareczkowania można stosować szereg wskaźników, m.ni.
wskaźnik „5.1”
Podczas miareczkowania zachodzi następująca reakcja
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Odczynniki:
 Mianowany 0.1M roztwór NaOH
 Wskaźnik „5.1”
Zadanie 1
W celu wykonania oznaczenia należy przygotować odpowiedni roztwór (A). Z roztworu
głównego HCl przenieść 25ml ilościowo do kolby miarowej na 250ml, dopełnić wodą
destylowaną do kreski i wymieszać. Następnie pobrać pipetą porcję 25ml do kolby stożkowej,
dodać 2-3 krople wskaźnika 5.1 i miareczkować mianowanym roztworem NaOH do pierwszej
zauważalnej zmiany barwy z czerwonej na zieloną. Operację miareczkowania powtórzyć
trzykrotnie tak, aby różnice w objętości zużywanego NaOH były mniejsze niż V = 0.1ml. W
obliczeniach wykorzystać średnią objętość NaOH zużytą do miareczkowania [ml]
Na podstawie uzyskanych wyników obliczyć zawartość kwasu solnego w roztworze A oraz
w roztworze głównym [mg] oraz dokładnie oznaczyć stężenie molowe roztworu głównego (z
dokładnością do 3 miejsc po przecinku). Znajomość tego stężenia będzie potrzebna w
kolejnych doświadczeniach!!!
Zadanie 2
Przygotowany wcześniej roztwór A rozcieńczyć 5-krotnie – powstanie roztwór B. Następnie
pobrać pipetą porcję 50ml roztworu B do kolby stożkowej dodać 2-3 krople wskaźnika 5.1 i
miareczkować mianowanym roztworem NaOH do pierwszej zauważalnej zmiany barwy z
czerwonej na zieloną. Operację miareczkowania powtórzyć trzykrotnie tak, aby różnice w
objętości zużywanego NaOH były mniejsze niż V = 0.1ml. W obliczeniach wykorzystać
średnią objętość NaOH zużytą do miareczkowania [ml].
Na podstawie uzyskanych wyników obliczyć zawartość kwasu solnego w roztworze B [mg].
Porównac wyniki uzyskane z miareczkowania z obliczeniami teoretycznymi.