LCH 2 Zajęcia 38 Wydajność reakcji. 1. Pojęcie wydajności reakcji W

LCH 2 Zajęcia 38 Wydajność reakcji.
1. Pojęcie wydajności reakcji W – jest to wyrażony w procentach stosunek ilości otrzymanego
produktu do ilości jaką można teoretycznie otrzymad (ilośd wynikająca ze stechiometrii danej
reakcji chemicznej):
n – liczba moli produktu, m – masa produktu, V – objętośd produktu – zgodna z równaniem
odpowiednie wielkości z indeksem r – odpowiadają ilościom rzeczywiście otrzymanego
produktu.
W przypadku procesów wieloetapowych łączną wydajnośd procesu obliczamy jako iloczyn
wydajności poszczególnych etapów, pamiętając, że procent jest ułamkiem o mianowniku
100:
2. Oblicz, jaka jest wydajnośd reakcji syntezy amoniaku przeprowadzanej w określonych
warunkach ciśnienia i temperatury, jeśli z 14g azotu otrzymuje się 14g amoniaku.
a. Obliczenie teoretycznej ilości amoniaku na podstawie stechiometrii tej przemiany:
N2
14g
28g
+
3H2

2NH3
x (g)
34g
b. Obliczenie wydajności przemiany:
3. Wydajność syntezy jodowodoru z pierwiastków wynosi w danych warunkach ciśnienia i
temperatury 78%. Ile jodu trzeba wziąd do reakcji, aby otrzymad 500g jodowodoru?
a. Obliczenie teoretycznej ilości jodu niezbędnej do reakcji:
H2
+
I2

2HI
254g
256g
x (g)
500g
b. Obliczenie rzeczywistej ilości jodu niezbędnej do otrzymania 500g HI:
Wydajnośd reakcji wynosi 78% więc tylko taki procent jodu ulegnie przekształceniu w
jodowodór, więc wartośd 496g musi stanowid 78% rzeczywistej wartości, możemy ją
obliczyd układając odpowiednią proporcję lub przekształcając wzór na wydajnośd:
496g
------- 78%
X (g)
------- 100%