odpowiedzi - Sqlmedia.pl

III Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz podstawowy
www.NowaMatura.edu.pl
III Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii – KLUCZ ODPOWIEDZI – ARKUSZ PODSTAWOWY
Odpowiedź
Zadanie/podpunkt
1.1
Uwagi/komentarze
1 pkt.
4 P + 5 O2 → P4O10
Nie przyznaje się punktu, gdy uczeń otrzyma
P2O5
1 pkt.
Punkt przyznajemy, gdy uczeń zapisze
prawidłowo reakcję ale jako produkt poda inny
kwas fosforowy, w którym wartościowość
fosforu to V, np. H4P2O7
1.2
P4O10 + 6 H2O → 4 H3PO4
1.3
kwasowy (kwaśny)
1 pkt.
2.1
egzoenergetyczna
1 pkt.
1 pkt.
2.2
Punkt przyznajemy za prawidłowo ułożoną
proporcję (metodę) oraz wynik z jednostką.
Punktu nie przyznajemy jeśli uczeń nie poda
wyniku w KILOGRAMACH
0,1 kg
1 pkt.
Pierwiastki X i Y to sód (Na).
Punkt przyznajemy za stwierdzenie, ze X i Y
to sód.
3
Zadanie nie rozwiązano poprawnie gdyż X i Y to ten sam
pierwiastek.
1 pkt.
Uwaga!!!
2 punkty przyznajemy za zdanie zawierające w sobie obie składowe
odpowiedzi (w dowolnej konstrukcji frazowej), np. „Nauczyciel nie
rozwiązał zadania poprawnie (pomylił się) gdyż X i Y to ten sam
pierwiastek – sód”
1 pkt.
Punkt przyznajemy za każdy dobrze podany
wzór kwasu wraz z prawidłowo zapisaną
reakcją dysocjacji.
np. HCOOH
4.1
HCOOH  H+ + HCOOUwaga: właściwy wybór kwasu pod względem mocy ma wynikać ze stałych
dysocjacji z tablic maturalnych, jakie uczeń ma podczas egzaminu.
np. H2SO4
4.2
Punkt przyznajemy za stwierdzenie, że
„zadanie NIE rozwiązano poprawnie”.
H2SO4 → 2 H+ + SO42-
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
zapisze strzałkę tylko w jedną stronę „→”
1 pkt.
Punkt przyznajemy za każdy dobrze podany
wzór kwasu wraz z prawidłowo zapisaną
reakcją dysocjacji.
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
zapisze strzałkę w obie strony „”
1 pkt.
Punkt przyznajemy za każdy dobrze podany
wzór kwasu wraz z prawidłowo zapisaną
reakcją dysocjacji.
HCl
4.3
HCl → H+ + Cl-
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
zapisze strzałkę w obie strony „ ”
5.1
3:1
6 : 28 (3 : 14)
5.2
26,88 dm3
a)
6
7.1
7.2
7.3
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Punkt przyznajemy za prawidłowo ułożoną
proporcję (metodę) oraz wynik wraz
z jednostką.
powlekanie farbami i lakierami;
b) cynkowanie blachy;
NaOH → Na+ + OH-
2 pkt.
Po jednym pkt. za każdy prawidłowy sposób
ochrony.
Punktu nie przyznajemy gdy uczeń napisze to
co w a) dzieląc jako oddzielne formy ochrony
1 pkt.
Wodorotlenek miedzi (II) nie rozpuszcza się (nie
dysocjuje) w wodzie zaś wodorotlenek potasu rozpuszcza
się.
Za stwierdzenie, że stężenia procentowe w probówkach
I i III są równe.
2 pkt.
1 pkt. przyznajemy gdy uczeń napisał tylko
o jednym z wodorotlenków.
Jeśli o jednym wodorotlenku napisał
poprawnie ale o drugim źle przyznajemy 1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
8.1
1
III Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz podstawowy
www.NowaMatura.edu.pl
NH4Cl → NH4+ + Cl-
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
8.2
C17H35COONa → Na+ + C17H35COO-
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
9.1
9.2
reakcja nie zachodzi
10.1
1)
1 pkt.
10.2
na ściankach probówki osadza się osad metalicznego srebra
1 pkt.
10.3
HCHO + Ag2O → HCOOH + 2 Ag
zapisze strzałkę w obie strony „ ”
1 pkt.
11
12.1
12.2
12.3
13.1
3 Zn + 2 H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 3 H2↑
kolejno: kwaśny, zasadowy, obojętny
jonowe
C17H35COONa → Na+ + C17H35COOCa2+ + 2 C17H35COO- → (C17H35COO)2Ca↓
A: CH3CHO (lub CH3CH2OH)
B: CH3OH
zapisze strzałkę w obie strony „ ”
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
Nie odbieramy punktu jeśli uczeń nie doda
w reakcji temperatury czy środowiska
amoniakalnego.
Za 3 dobre odpowiedzi – 2 pkt.
Za 1 dobrą odpowiedź – 1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
2 pkt.
Za każdy wzór przyznajemy po 1 pkt.
1 pkt.
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
13.2
CH3COOCH3 + NaOH (KOH) →
CH3COONa(K) + CH3OH
14.1
Br
14.2
14.3
jonowe
17
1 pkt.
1 pkt.
Za policzenie masy substancji i masy roztworu po
zakończonym mieszaniu (metoda):
msub = 12 + 10 = 22 g
mr = 240 + 100 + 10 = 350 g
1 pkt.
zapisze strzałkę w obie strony „ ”
Punkt możemy przyznać, jeśli uczeń do reakcji
użyje innej zasady metalu grupy I.
1 pkt.
15
Uwaga: nie przyznajemy punktu, jeśli uczeń
zapisze nazwę pierwiastka zamiast symbolu.
Za policzenie stężenia procentowego wraz z jednostką:
cp = 6,28%
TO ZADANIE PRZEDSTAWIA NOWOCZESNY TYP
ZADAŃ, POLEGAJĄCY NA ANALIZIE JUŻ
ROZWIĄZANEGO ZADANIA POD KONTEM JEGO
POPRAWNOŚCI, NA ZASADACH PRZED
KTÓRYMI STOI EGZAMINATOR.
1 pkt.
16.1
Za stwierdzenie, że uczeń otrzyma ZERO punktów.
17.1
17.2
Za uzasadnienie mówiące, że uczeń źle wybrał odczynniki
biorąc bardzo słaby kwas węglowy (którego dysocjacji
w reakcjach jonowych nie piszemy).
CH2 = CBr – CH3
CH2 = CH – CH2Br
lub
CHBr = CH – CH3
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
1 pkt.
18
19.1
19.2
CH3Br + CH3CH2Br + 2Li → CH3CH2CH3 + 2 LiBr
Punkt przyznajemy, jeśli uczeń zamiast bromu
użyje chlor lub jod.
Punktu nie przyznajemy, gdy w reakcji
pozostawi formę X zamiast symbolu
halogenku.
2 – metylobut – 1 – en
1 pkt.
alkeny
1 pkt.
1 pkt.
Br2(aq)
2
III Ogólnopolska Próbna Matura z Chemii
ODPOWIEDZI – arkusz podstawowy
www.NowaMatura.edu.pl
20.1
eliminacja – c)
substytucja – a)
addycja – b)
CH3CH(OH)CH3
Za 3 dobre odpowiedzi – 2 pkt.
Za 1-2 dobre odpowiedzi – 1 pkt.
1 pkt.
20.2
propan – 2 – ol
1 pkt.
(izopropanol)
3