miareczkowanie potencjometryczne

Metody instrumentalne w analizie ilościowej
Miareczkowanie potencjometryczne kwas-zasada
- Jaka jest zasada działania pH-metru? Co to są ogniwa elektrochemiczne? Jaka jest definicja
elektrody?
- Jakie typy elektrod wykorzystywane są w potencjometrii?
Ogniwo wodorowo - kalomelowe:
Pt/H2,H+ // Cl–, KCl(s), Hg2Cl2,Hg/Pt
Hg2Cl2 + 2 e = 2 Hg + 2 Cl-
Reakcja na elektrodzie prawej:
H2 = 2 H+ + 2 e
Reakcja na elektrodzie lewej:
Hg2Cl2 + H2 = 2 Hg + 2 Cl- + 2 H+
Reakcja w ogniwie:
- Jakie znamy typy krzywych miareczkowania alkacymetrycznego? Co to jest punkt równoważności
molowej (PRM) i jak go można wyznaczać w oznaczeniach alkacymetrycznych?
Wyznaczanie alkacymetrycznego PRM metodą potencjometryczną:
E
V z
E
En+1

ΔE
 E n 1 E n
ΔV z V n 1  V n
d (E)
 max
dV z
En
Vn
Vn+1
Vz
PRM
PRM
I. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą:
1. Badany roztwór HCl rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski miarowej
2. Roztwór HCl pobrać pipetą i przenieść do kolby stożkowej i wrzucić mieszadełko
Vz
Roztwór
NaOH
magnetyczne
3. Umieścić w kolbie stożkowej elektrodę zespoloną, podłączoną do pH-metru.
4. Włączyć mieszadło magnetyczne na 2 minuty, wyłączyć i odczytać wartość początkową
pH roztworu
5. Wykonać 1 miareczkowanie dodając roztwór NaOH i odczytując wartość pH
po każdym dodanym 1 cm3 roztworu
6. Wykonać 2 i 3 miareczkowanie, dodając pierwszą porcję roztworu NaOH o objętości
o 1- 2 cm3 mniejszej od oszacowanej w 1 miareczkowaniu wartości PRM
i dalej dodając porcjami o objętości 0,2 cm 3.
7. Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 1.
II. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą:
1. Badany roztwór CH3COOH rozcieńczyć w kolbie miarowej wodą destylowaną do kreski
miarowej.
2. Dalszy tok postępowania jak w punkcie I.
3.Wyniki pomiarów zestawić w tabeli 2.
Roztwór kwasu
Tabela 1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocną zasadą:
Nr
pomiaru
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
9
10
11
12
13
14
Vz [cm3]
pH
ΔpH/ΔVz
Vz [cm3]
pH
ΔpH/ΔVz
Vz [cm3]
pH
ΔpH/ΔVz
Tabela 2. Miareczkowanie słabego kwasu mocną zasadą:
Nr
pomiaru
1
2
3
4
5
6
7
8
Vz [cm3]
pH
ΔpH/ΔVz
Vz [cm3]
pH
ΔpH/ΔVz
Vz [cm3]
pH
ΔpH/ΔVz
Otrzymany wynik: cHCl = ……………………..……………………………………………....,
Masa HCl w badanym roztworze: mHCl = ……………….…………..………………….……..
Otrzymany wynik: cCH3COOH = …………………………………………………….…..……..,
Masa CH3COOH w badanym roztworze: mCH3COOH = …………………..………………