GLIN Zadanie 1. Przeprowadzono identyfikację dwóch bezbarwnych

GLIN
Zadanie 1.
Przeprowadzono identyfikację dwóch bezbarwnych soli A i B.
• Sól A barwi płomień na żółto-pomarańczowo.
• Roztwór AgNO3 strąca z roztworu tej soli biały osad ciemniejący na świetle.
• Roztwór soli B poddany działaniu roztworu NaOH daje biały osad, rozpuszczalny w nadmiarze odczynnika.
• Roztwór Ba(NO3)2 strąca z roztworu soli B biały osad.
Podaj, w którym punkcie prawidłowo przypisano wzory soli A i B.
Informacja do zadań 2., 3. i 4.
Przeprowadzono doświadczenia
Zadanie 2.
W której probówce osad wodorotlenku ulegnie rozpuszczeniu?
a) I
b) II
c) I i III
d) wszystkich
Zadanie 3.
O właściwościach amfoterycznych wodorotlenku glinu
świadczy przebieg reakcji w probówce (-kach):
a) I
b) II
c) III
d) II i III
Zadanie 4.
Zapisz w postaci jonowej skróconej równanie reakcji zachodzącej w probówce III.
Zadanie 5.
Podaj postać iloczynu rozpuszczalności wodorotlenku glinu.
Zadanie 6.
Zaprojektuj doświadczenie, w którym otrzymasz wodorotlenek glinu w reakcji zapisanej następującym
równaniem jonowym:
Al3+ + 3OH- →Al(OH)3
W tym celu podaj:
a) nazwy odczynników i postać, w jakiej zostaną użyte,
b) opis doświadczenia (słowny lub rysunkiem),
c) przewidywane obserwacje,
d) równanie reakcji w formie cząsteczkowej.
Zadanie 7.
Do klarownego roztworu pewnej soli zawierającej glin dodano stechiometryczną ilość kwasu azotowego (V)
i zaobserwowano wytrącenie białego osadu wodorotlenku glinu. Podaj, w jakiej postaci występował glin
w badanej soli: kationu czy złożonego anionu. Napisz równanie reakcji chemicznej (w postaci jonowej
skróconej) uzasadniające Twoją decyzję.
Zadanie 8.
Do roztworu wodnego chlorku glinu wprowadzono kilka kropli fenoloftaleiny w celu określenia jego
odczynu. Otrzymany roztwór pozostał bezbarwny. Podaj, czy użycie fenoloftaleiny było słuszne.
Uzasadnij swoją odpowiedź.
Zadanie 9.
Aluminotermia to metoda otrzymywania metali polegająca na redukcji ich tlenków za pomocą sproszkowanego
glinu. Oblicz masę mieszaniny Al i Cr2O3, jeżeli w wyniku reakcji otrzymano 10,4 g czystego chromu.
Zadanie 10.
Przygotowano dwie próbki glinu, każda o masie 1 g. Jedną rozpuszczono w nadmiarze kwasu solnego, drugą
w nadmiarze roztworu wodorotlenku potasu. Stosując znaki: „<, >, =“ określ zależność pomiędzy liczbami moli
wodoru otrzymanymi w obu przypadkach.
nH2(z kwasem) . . . . . . . . . . . . . nH2(z zasadą)
Poniżej przedstawiono wzory kreskowe trzech związków nieorganicznych (celowo pominięto wiązania jonowe
i niewiążące pary elektronowe).
Zadanie 11.
Podaj numery wiązań ulegających rozerwaniu po wprowadzeniu podanych substancji do wody.
Zadanie 12.
Podaj numer wiązania ulegającego rozerwaniu po wprowadzeniu wodorotlenku glinu do roztworu
KOH.
Zadanie 13.
Glin otrzymuje się przez elektrolizę stopionej mieszaniny tlenku glinu i kriolitu (K3AlF6). Podaj nazwy dwóch
pierwiastków wydzielających się podczas prowadzenia procesu elektrolizy na anodzie.
Zadanie 14.
Przygotowano roztwory wodne wodorotlenku sodu i chlorku glinu. Dysponując wyłącznie tymi roztworami
opisz sposób ich rozróżnienia.
Zadanie 15.
Ustal na podstawie obliczeń, czy roztwór zawierający 2 g NaOH wystarczy do wytrącenia 1 g Al(OH)3
z roztworu soli glinu.
Zadanie 16.
Dysponując glinem i innymi potrzebnymi odczynnikami nieorganicznymi zaproponuj metodę otrzymywania
wodorotlenku glinu.