CHEMIA OGÓLNA – EGZAMIN

Część B
Część A
CHEMIA OGÓLNA – EGZAMIN
I rok ChŚBiK, 04.02.2011
1. Na stop miedzi i cynku o masie 10 g podziałano kwasem solnym, otrzymując 2,24 dm3 wodoru
w warunkach normalnych. Oblicz skład procentowy stopu. (3p)
2. Oblicz pH roztworu otrzymanego w wyniku reakcji 0,25 dm3 3,1% roztworu HNO3 o gęstości
1,015 g/cm3 z 1,60 g Ca (zaniedbaj zmianę objętości roztworu). (4p)
3. Jedna z metod oczyszczania spalin polega na katalizowanej reakcji tlenków azotu z amoniakiem.
Wiedząc, że substratami tej reakcji są tlenek azotu(II), tlenek azotu(IV) i amoniak, a produktami azot
i woda, napisz i uzgodnij równanie reakcji. Wskaż utleniacz i reduktor. (3p)
4. Przedstaw podział reakcji chemicznych ze względu na rodzaj doprowadzanej energii. (2p)
5. Podaj prawo okresowości w wersji pierwotnej (Mendelejewa) oraz aktualnie przyjętej. Podaj
przykłady własności pierwiastków podlegających prawu okresowości. (2p)
Część D
Część C
6. Podaj prawo stosunków wielokrotnych i zilustruj je na podstawie tlenków azotu. (2p)
7. Podaj różnice pomiędzy gazem doskonałym i rzeczywistym oraz napisz i omów odpowiednie
równania stanów. (3p)
8. Zdefiniuj pojęcie kwasu i zasady w teoriach Arrheniusa, Brönsteda i Lewisa (podaj przykłady).
Jaka rolę pełni woda w tych trzech teoriach? (4p)
9. Wyjaśnij pojęcia: a) funkcja falowa, b) zakaz Pauliego, c) hybrydyzacja, d) równanie
Schrödingera, e) reguła Hunda. (5p)
10. Korzystając z teorii orbitali molekularnych określ konfigurację elektronową na orbitalach
molekularnych w cząsteczkach N2 i LiH. Określ rzędy wiązań w obu cząsteczkach. (5p)
UWAGA! Na każdą z czterech części egzaminu należy udzielać odpowiedzi na oddzielnym arkuszu.