lista opisowych pytań egzaminacyjnych

Termodynamika techniczna i chemiczna– termodynamika - egzamin 2015/2016
1
EGZAMIN pisemny z TERMODYNAMIKI – TERMODYNAMIKA TECHNICZNA I CHEMICZNA
Lista pytań opisowych (semestr zimowy 2015/16)
Pytania na egzaminie będą występowały w dwóch formach, jako pytania opisowe oraz zadaniowe tj.
wymagające pewnych przekształceń matematycznych, wyprowadzeń itp. (ale tylko na liczbach ogólnych).
Przedstawiony poniżej zbiór pytań opisowych jest pełny, tzn. na egzaminie będą tylko problemy wypisane
poniżej. Wiele pytań sprowadza się do zilustrowania pewnych zależności na konkretnym przykładzie. Na
egzaminie przykład ten (np. reakcja chemiczna) będzie narzucony i oczywiście inny niż w prezentowanym
zestawieniu. W związku z tym fragmenty pytań oznaczone gwiazdką [*] na pewno będą inne. Przykładowe
pytania zadaniowe przedstawione są oddzielnie i są dostępne w Internecie (na stronie poświęconej chemii
fizycznej dla biotechnologii). Wśród pytań znajduje się kilka prostych wyprowadzeń i obliczeń (na liczbach
ogólnych). Traktowane są one jako zwykłe pytania opisowe.
Pytania napisane drukiem pogrubionym, są to tak zwane NIEZAPOMINAJKI, które będą oceniane średnio
dwa razy wyżej niż zwykłe pytania.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
21.
22.
Podać definicje: funkcji stanu, różniczki zupełnej, parametrów intensywnych i ekstensywnych (przykłady
parametrów).
Definicje procesów: adiabatycznego, diatermicznego, kwazystatycznego (przykłady).
Definicja i sposób pomiaru temperatury termometrem gazowym (temperatura empiryczna); temperatura
termodynamiczna i jej związek z temperaturą empiryczną.
I Zasada Termodynamiki; definicja entalpii; I Zasada wyrażona poprzez entalpię.
Definicja pojemności cieplnych; zasada ekwipartycji energii; oszacować molowe pojemności cieplne (c p i
cv) dla par rtęci (Hg(g)) [*].
Prawo Hessa.
Definicja standardowej entalpii reakcji.
Zdefiniować stan standardowy dla substancji (gazowej, ciekłej, stałej, składnika w roztworze).
Jakie dane są potrzebne aby oszacować efekt cieplny określonej reakcji w dowolnej temperaturze.
Podać definicję standardowej entalpii tworzenia (spalania) acetonu [*] (CH 3COCH3(c)) w temperaturze T;
napisać wyrażenie na standardową entalpię reakcji:
CH3OH(g) + CO(g) → CH3COOH(g) [*]
z wykorzystaniem standardowych entalpii tworzenia (spalania).
Prawo Kirchhoffa dla: a) braku przemian fazowych; b) występowania przemian fazowych.
Podać definicje średniej termochemicznej energii wiązania; napisać wyrażenie na standardową entalpię
reakcji
CH3OH(g) + CO(g) → CH3COOH(c) [*]
w temperaturze T z wykorzystaniem średnich termochemicznych energii wiązań.
Źródła błędów w metodzie średnich termochemicznych energii wiązań.
Napisać wyrażenie na bilans energetyczny nieruchomego reaktora okresowego i stacjonarnego reaktora
przepływowego.
Zdefiniować pracę techniczną i wyjaśnić jej praktyczne znaczenie.
Statystyczna definicja entropii i Zasada Wzrostu Entropii.
Sformułowanie fenomenologiczne II Zasady Termodynamiki.
Definicja entalpii swobodnej i pozostałych potencjałów termodynamicznych. Jak zmieniają się one, a
entalpia swobodna w szczególności, dla procesów spontanicznych zachodzących w przyrodzie.
III Zasada Termodynamiki; entropia resztkowa.
Zdefiniować współczynniki rozszerzalności, ściśliwości i prężności.
Definicja potencjału chemicznego; związek pomiędzy potencjałem chemicznym czystego składnika a
entalpią swobodną.
Sformułować ogólne warunki równowagi w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym oraz
napisać je dla podanego układu w stanie równowagi: np.: cykloheksan(s) roztwór ciekły (heksan +
cykloheksan) heksan(g) + cykloheksan(g) [*].
Pionowe kreski oznaczają granice międzyfazowe.
1
Termodynamika techniczna i chemiczna– termodynamika - egzamin 2015/2016
2
23. Warunek stabilności termicznej i mechanicznej.
24. Wyprowadzić regułę faz Gibbsa. Obliczyć liczbę stopni swobody dla podanego układu w stanie
równowagi, np: cykloheksan(s) roztwór ciekły (heksan + cykloheksan) heksan(g) + cykloheksan(g) [*] oraz
określić maksymalną liczbę faz, które mogłyby ze sobą współistnieć przy zachowaniu tych samych
składników.
Pionowe kreski oznaczają granice międzyfazowe.
25.
26.
27.
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39.
40.
41.
42.
43.
44.
45.
46.
Właściwości energii swobodnej i entalpii swobodnej jako pracy w procesie odwracalnym.
Opisać proces Joule'a-Thomsona i zdefiniować współczynnik Joule'a-Thomsona.
Narysować typowy przebieg krzywej inwersji i podać definicję temperatury inwersji.
Napisać (ewentualnie wyprowadzić) równanie adiabaty odwracalnej dla gazu doskonałego o pojemności
cieplnej niezależnej od temperatury. Co to jest przemiana politropowa?
Co to jest praca bezwzględna i na jakie rodzaje pracy jest zużywana.
Wyjaśnić pojęcia – obieg prawobieżny i lewobieżny maszyny cieplnej. Z jakich etapów składa się każdy
obieg?
Naszkicować ogólny schemat: a) silnika cieplnego, b) chłodziarki, c) pompy ciepła. Dla każdego
przypadku: określić kierunek przepływu energii (pracy i energii przekazywanej na sposób ciepła), podać
ogólną definicję sprawności, zaznaczyć typową relację temperatury zbiornika górnego i dolnego do
temperatury otoczenia.
Naszkicować we współrzędnych p-V wykres i krótko opisać jego etapy, dla jednego z poniższych obiegów
porównawczych: a) Carnota, b) Otto, c) Diesla.
Naszkicować typowy przebieg współczynnika kompresji (ściśliwości) gazu od ciśnienia.
Podać równanie stanu van der Waalsa dla jednego mola gazu; naszkicować kilka izoterm (na wykresie p =
p(V)) w taki sposób, aby zilustrować obszar równowagi ciecz-para oraz istnienie punktu krytycznego.
Podać warunek matematyczny spełniony przez współrzędne punktu krytycznego oraz sposób
przeprowadzenia izotermy w obszarze dwufazowym.
Podać nazwy co najmniej dwóch sześciennych równań stanu będących modyfikacjami równania van der
Waalsa. Opisać krótko (w punktach, bez podawania wzorów), charakter wprowadzonych modyfikacji.
Zasada stanów odpowiadających sobie; podać przykłady gazów spełniających dobrze i słabo tę Zasadę;
wytłumaczyć odstępstwa od Zasady. Rozszerzona zasada stanów odpowiadających sobie – definicja
współczynnika acentrycznego.
Napisać równanie wirialne obcięte do drugiego współczynnika i określić (jakościowo) zależność od
temperatury i ciśnienia drugiego współczynnika wirialnego.
Wyprowadzić równanie Clapeyrona wiążące ciśnienie z temperaturą równowagową dla przemiany fazowej
substancji czystej. a) Podać założenia i wyprowadzić uproszczone równanie Clapeyrona w formie
scałkowanej, opisujące związek pomiędzy p i T dla: a) równowagi ciecz-para (proces parowania); b)
równowagi ciało stałe-ciecz (proces topnienia).
Źródła błędów przy zastosowaniu równania Clausiusa-Clapeyrona do opisu krzywej parowania.
W jaki sposób można wyznaczyć krzywą sublimacji na podstawie znajomości krzywej parowania i
parametrów opisujących proces topnienia (entalpia, normalna temperatura topnienia).
Naszkicować najprostsze (tzn. 3 fazy - stała, ciekła i gazowa) diagramy fazowe substancji czystej we
współrzędnych (p,T) i (p,V); zaznaczyć obszary występowania poszczególnych faz, punkt potrójny i
krytyczny.
W jaki sposób (za pomocą jakiego równania) wyraża się potencjał chemiczny składników w mieszaninie:
a) gazów doskonałych; b) gazów rzeczywistych; c) ciekłych nieelektrolitów; d) ciekłych nieelektrolitów,
dla składnika występującego w rozcieńczeniu.
Zdefiniować pojęcie roztworu doskonałego, aktywności i współczynników aktywności; podać
przykłady rzeczywistych ciekłych roztworów dwuskładnikowych, których właściwości są bardzo
bliskie i bardzo odległe od właściwości roztworu doskonałego.
Co to jest lotność i współczynnik lotności; obliczyć obie wielkości dla gazu czystego i składnika w
mieszaninie dla gazu doskonałego.
Warunek równowagi w układzie wieloskładnikowym i wielofazowym wyrażony poprzez lotności (lub
współczynniki lotności).
Definicje i wzajemny związek pomiędzy współczynnikami aktywności w symetrycznym i
2
Termodynamika techniczna i chemiczna– termodynamika - egzamin 2015/2016
3
niesymetrycznym układzie odniesienia.
47. Wymienić i zdefiniować ograniczenia limitujące możliwy przebieg reakcji chemicznej.
48. Zdefiniować zmienną reakcji. Dla przykładowej reakcji chemicznej [*], w której początkowa liczba moli
reagentów wynosi kolejno (1,2,3,1) [*], obliczyć przedział określoności tej zmiennej (min,max).
49. Napisać szczegółowy warunek, uwzględniający właściwości odnoszące się do konkretnych
reagentówa, który musi być spełniony dla przykładowej reakcji [*], aby: a) osiągnąć stan równowagi;
b) reakcja biegła w prawo; c) reakcja cofnęła się.
Narysować możliwy wykres zależności entalpii swobodnej układu i entalpii swobodnej reakcji od
współrzędnej reakcji. Można założyć doskonałość fazy gazowej.
a
Tzn. przedstawić aktywności w ilorazie reakcji w formie właściwej dla określonego reagenta.
50. Jakie dane charakteryzujące czyste substancje są niezbędne aby można było obliczyć skład
mieszaniny reagentów w stanie równowagi chemicznej? Przedstaw algorytm postępowania (w
punktach, precyzując problemy matematyczne, które muszą być rozwiązane, ale nie rozwiązując ich
szczegółowo) począwszy od znalezienia w tablicach pewnych (jakich?) wielkości dla podanej reakcji
przebiegającej w fazie gazowej, np.:
CO(g) + Cl2(g) = COCl2(g) [*]
Uwaga! To pytanie zawsze sprawia dużo kłopotu. Zwracam uwagę, że składa się z dwóch części – (a) podstawowe
dane; (b) algorytm. Dane mogą być nazwane albo przedstawione za pomocą symboli. To drugie pod warunkiem, że są
to symbole powszechnie używane (uwaga na prawidłowe indeksy!). Algorytm jest przepisem postępowania, a nie
gotowym rozwiązaniem. Musi być podany w takiej formie, że laik będzie w stanie go zrealizować, stąd preferowane są
punkty – po kolei robimy to i to. Proszę nazywać operacje matematyczne, które muszą być wykonane – np. rozwiązać
równanie względem …, uzależnić x od y itp. Występujące w algorytmie równania powinny być sprowadzone do formy
odnoszącej się do podanej reakcji.
51. Określić jakościowo jak zmiana: a) temperatury; b) ciśnienia; c) gazu obojętnego; wpływa na
położenie stanu równowagi chemicznej podanej reakcji:
C2H4(g) + H2(g) = C2H6(g) [*]
mając podane wartości standardowych entalpii tworzenia reagentów.
52. Zdefiniować ciśnienie rozkładowe dla przykładowej reakcji [*]
MgCO3(s) = MgO(s) + CO2(g)
Podać skład układu, w którym zachodzi powyższa reakcja, w zależności od wartości ciśnienia
cząstkowego CO2 [*].
53. Przedstawić algorytm (w punktach, precyzując problemy matematyczne, które muszą być rozwiązane, ale
nie rozwiązując ich szczegółowo) określenia położenia stanu równowagi (i stężeń równowagowych) dla
układu, w którym zachodzą równocześnie poniższe (dwie) reakcje [*].
N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)
N2(g) + O2(g) = 2NO(g)
54. Na podstawie określonej funkcji ekstensywnej i ustalonej liczby składników w układzie, zdefiniować
wielkość molową cząstkową oraz przedstawić I i II Twierdzenie Eulera.
55. Napisać relację Gibbsa-Duhema i równanie Gibbsa-Duhema-Margulesa dla układu o określonej liczbie
składników. Sformułować główny praktyczny wniosek wynikający z tego drugiego równania. Naszkicować
jakościowo zależność potencjałów chemicznych i współczynników aktywności od ułamka molowego dla
roztworu dwuskładnikowego.
56. Dla podanej funkcji ekstensywnej i określonej liczby składników w mieszaninie, zdefiniować odpowiednią
funkcję mieszania i funkcję nadmiarową oraz przedstawić molową funkcję ekstensywną z wykorzystaniem
dwóch ostatnich funkcji.
57. Jakie funkcje termodynamiczne można obliczyć na podstawie zależności nadmiarowej entalpii swobodnej
od temperatury, ciśnienia i składu?
58. Scharakteryzować roztwór atermalny i regularny. Do opisu jakich rzeczywistych układów mogą być
stosowane te pojęcia? Jakie dane są potrzebne, aby można było zastosować model roztworu regularnego w
wersji Schatcharda-Hildebranda? Jakie są ograniczenia w stosowalności tego modelu?
59. Napisać i naszkicować równanie izotermy p = p(x1,T = const) i p = p(y1,T = const) oraz izobary T =
T(x1,p = const) i T = T(y1,p = const) równowagi ciecz-para w układzie dwuskładnikowym. Rozpatrzyć
3
Termodynamika techniczna i chemiczna– termodynamika - egzamin 2015/2016
60.
61.
62.
63.
64.
65.
66.
67.
68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
4
następujące przypadki: a) faza gazowa jest doskonała oraz pomija się wpływ ciśnienia na potencjał
chemiczny czystych cieczy; b) układ spełnia prawo Raoulta (podać założenia).
Zależności te można podać w formie uwikłanej.
Rozważamy dwuskładnikową ciekłą mieszaninę o określonym składzie pod umiarkowanymi ciśnieniami.
W jaki sposób można oszacować jej następujące właściwości w oparciu o właściwości WYŁĄCZNIE
czystych składników: a) prężność pary nasyconej i skład fazy gazowej (dla określonej temperatury); b)
temperaturę wrzenia i skład fazy gazowej (dla określonego ciśnienia); c) rozpuszczalność czystych
kryształów A w ciekłym B.
Jakie dane są do tego potrzebne i przy spełnieniu jakich założeń jest to możliwe.
Narysować dowolną izotermę p = p(x1,T = const) równowagi ciecz-para w niedoskonałym układzie
dwuskładnikowym oraz odpowiadające jej ciśnienia cząstkowe p1 i p2. Podać postacie analityczne
zależności ciśnień cząstkowych od składu fazy ciekłej na krańcach przedziału określoności.
Narysować dowolną, pełną (tj. w funkcji x1 i y1) izotermę i odpowiadającą jej izobarę równowagi cieczpara dla dwuskładnikowego układu azeotropowego: a) bez luki mieszalności; b) wykazującego lukę
mieszalności w fazie ciekłej.
Podać termodynamiczny warunek istnienia azeotropu.
Na podstawie dowolnej izobary równowagi ciecz-para, opisać (w punktach) proces ogrzewania ciekłej
mieszaniny dwuskładnikowej o określonym składzie, aż do całkowitego jej odparowania.
Podać związki termodynamiczne, które muszą być spełnione dla równowagi ciecz-ciecz w układzie
dwuskładnikowym. Czy równowaga taka może mieć miejsce dla: a) roztworu doskonałego; b) roztworu o
dodatnich odchyleniach od doskonałości; c) roztworu o ujemnych odchyleniach od doskonałości.
Naszkicować możliwe krzywe równowagi ciecz-ciecz [krzywe rozpuszczalności - T=T(x1)] dla układów
dwuskładnikowych. Na wszystkich wykresach zaznaczyć krytyczne punkty mieszalności, a na jednym
(dowolnym) - składy współistniejących faz dla dowolnej temperatury.
Obliczyć prężność pary nasyconej oraz skład fazy gazowej będącej w równowadze nad mieszaniną dwóch
cieczy praktycznie nie mieszających się w temperaturze T. Prężności pary nad czystymi substancjami A i B
wynoszą w tej temperaturze p1o i p2o.
Zdefiniować współczynnik podziału składnika pomiędzy dwie fazy ciekłe. Napisać wzór na jego
przybliżoną wartość w roztworach rozcieńczonych.
Narysować diagram rozpuszczalności (równowagi ciecz-ciało stałe) T = T(x1, p = const) dla
dwuskładnikowego układu tworzącego roztwór doskonały w fazie ciekłej oraz wykazującego
całkowity brak mieszalności w fazie stałej. Oznaczyć fazy występujące w poszczególnych polach,
podać równania krzywych oraz sposób znalezienia współrzędnych punktu eutektycznego.
Narysować określoną liczbę [*] diagramów rozpuszczalności T = T(x1,p = const), w których będzie
występować: a) związek międzycząsteczkowy topiący się kongruentnie; b) związek międzycząsteczkowy
topiący się inkongruentnie; c) punkt eutektyczny; d) punkt perytektyczny; e) roztwór stały.
Opisać fazy współistniejące w poszczególnych polach diagramu, zaznaczyć punkty charakterystyczne (tj.
punkt eutektyczny i perytektyczny) oraz naszkicować dwie krzywe chłodzenia dla dwóch dowolnych
składów dowolnych diagramów.
Opisać szczegółowo (w punktach) proces chłodzenia ciekłej próbki dwuskładnikowej dla układu
eutektycznego. W szczególności zaznaczyć fakt pojawiania się lub znikania jakiejś fazy oraz określić
stężenia współistniejących faz. Opis musi być zilustrowany diagramem rozpuszczalności oraz odpowiednią
krzywą chłodzenia.
Jak temperatura wpływa na rozpuszczalność czystego ciała stałego w roztworze ciekłym. Podać wpływ
jakościowy oraz matematyczny charakter przybliżonej zależności.
Wyjaśnić następujące pojęcia: a) eutektyk; b) perytektyk; c) związek topiący się kongruentnie; d) związek
topiący się inkongruentnie.
Na podstawie trzech diagramów fazowych równowagi ciecz - ciało stałe [T = f(x, p = const] w układach
dwuskładnikowych (A+B, A+C i B+C), o sprecyzowanych cechach, wykreślić możliwy diagram fazowy w
układzie trójskładnikowym (A+B+C) [F(x1,x2, p = const, T = const)] dla podanej temperatury.
Narysować dowolny diagram fazowy w układzie trójskładnikowym (p,T = const) składającym się z wody
oraz dwóch soli o wspólnym jonie (A,B) tworzących następujące związki międzycząsteczkowe w fazie
stałej: A·2H2O i B·H2O [*], które występują w równowadze z fazą ciekłą. Opisać pola oraz zaznaczyć
4
Termodynamika techniczna i chemiczna– termodynamika - egzamin 2015/2016
75.
76.
77.
78.
5
miejsce geometryczne punktów obrazujących zmianę składu podczas odparowywania wody z dowolnego
wyjściowego roztworu nienasyconego.
Opisać równowagę osmotyczną, zdefiniować ciśnienie osmotyczne podać równanie na ciśnienie
osmotyczne w roztworach bardzo rozcieńczonych.
Przedstawić hipotezę lokalnej równowagi i lokalne sformułowanie II Zasady Termodynamiki.
Zdefiniować źródło entropii i podać warunki, które musi ono spełniać dla: a) dowolnego procesu; b) stanu
stacjonarnego. Podać ogólną zależność źródła entropii od sił termodynamicznych.
Przedstawić zależność strumieni przepływu od sił termodynamicznych, postulowaną przez liniową
termodynamikę procesów nieodwracalnych. Podać warunki spełniane przez współczynniki
fenomenologiczne.
5