TEMAT VI – BILANSOWANIE REAKCJI REDOKS – UTLENIANIA I

TEMAT VI – BILANSOWANIE
REAKCJI REDOKS – UTLENIANIA I
REDUKCJI
Projekt „Era inżyniera – pewna lokata na przyszłość” jest współfinansowany
przez Unię Europejską w ramach Europejskiego Funduszu Społecznego
Stopień utlenienia pierwiastków
I. Stopień utlenienia jest to ładunek, jaki znajdowałby się na
atomie danego pierwiastka, gdyby wszystkie wiązania w
cząsteczce były w pełni jonowe.
II. Stopień utlenienia to umowna wartość definiowana jako
ładunek, który posiadałby każdy z atomów związku
chemicznego po jego rozdzieleniu na jony proste w wyniku
całkowitego przesunięcia elektronów wiązań w kierunku
atomu bardziej elektroujemnego.
Reguły określania stopni utlenienia
pierwiastków
1. Pierwiastki w stanie wolnym mają stopień
utlenienia równy 0.
Np. Cl20, N20, O20, Br20, Na0, Cu0
Stopnie utlenienia zapisujemy za pomocą cyfr rzymskich nad
symbolem pierwiastka
2. Wodór w związkach ma stopień utlenienia
równy I.
Np. H2O, KOH, H2SO4, C2H6
Wyjątki: wodorki litowców i berylowców (np. LiH, CaH2) oraz
B2H6, AlH3, SiH4, w których wodór przyjmuje stopień utlenienia
–I.
3. Stopień utlenienia tlenu w związkach
wynosi –II.
Np. H2O, KOH, H2SO4
Wyjątki:
nadtlenki, np. H2O2, BaO2, dla których stopień utlenienia
przyjmuje wartość –I;
Ponadtlenki, np. KO2, LiO2, w których występuje jon
ponadtlenkowy O2- na stopniu utlenienia równym -1/2,
OF2, w którym tlen przyjmuje wartość utlenienia II.
4. Stopień utlenienia litowców wynosi I, a
berylowców II.
Metale w związkach mają tylko dodatnie stopnie utlenienia.
5. Siarka w siarczkach ma stopień utlenienia
równy –II, a chlor w chlorkach i fluor w
fluorkach –I.
Fluor we wszystkich związkach występuje na –I stopniu
utlenienia.
Przykłady
Bilansowanie równań reakcji redoks