plan wynikowy z chemii

Dorota Foszczy ska
PLAN WYNIKOWY
Z CHEMII
KLASA Ic
LICEUM OGÓLNOKSZTAŁC CE (CKU)
ZAKRES PODSTAWOWY (24 godziny)
Plan opracowano na podstawie
Programu nauczania chemii dla liceum ogólnokształc cego, liceum
profilowanego i technikum. Kształcenie ogólne w zakresie podstawowym
autorstwa Michała M. Po niczka, Zofii Kluz, Ewy Odrow
Wydawnictwo WSiP____________________________________________
Numer w zestawie MENiS: DKOS-4015-33/02
Semestr I
Temat lekcji
1. Czym zajmuje si
chemia?
2. Rozwój pogl dów
na budow materii.
Liczby atomowe.
Poziom podstawowy
Sformułuj prost definicj chemii jako nauki.
Okre l, jaki program nauczania chemii b dzie
realizowany i jaki podr cznik b dzie w tym
pomocny.
Wymie cz stki elementarne wchodz ce w skład
atomu.
Oblicz liczb protonów, neutronów i elektronów
w atomie.
3. Izotopy.
Obliczanie mas
atomowych
pierwiastków.
Wyja nij co to s izotopy.
Przedstaw zastosowanie izotopów.
4. Zjawisko
promieniotwórczo ci.
Wyja nij, na czym polega zjawisko
promieniotwórczo ci naturalnej.
Podaj rodzaje promieniowania i jego
wła ciwo ci.
Wyja nij, na czym polega zjawisko
promieniotwórczo ci sztucznej. Podaj
praktyczne wykorzystanie
promieniotwórczo ci sztucznej.
5. Chmura
elektronowa.
Konfiguracje
elektronów w atomie.
Okre l co to jest orbital atomowy.
Okre l kształty orbitali atomowych.
Scharakteryzuj powłoki
elektronowe.
6. Liczba masowa a
masa atomowa.
Wyja nij poj cia: atomowa jednostka masy,
masa atomowa, masa cz steczkowa, liczba
atomowa, liczba masowa. Okre l masy atomowe
wybranych pierwiastków korzystaj c z układu
okresowego.
7-8. Klasyfikacja
pierwiastków
chemicznych.
Współczesny układ
okresowy
pierwiastków.
Wyja nij, jakich informacji dostarcza
znajomo poło enia pierwiastka w układzie
okresowym.
Napisz wzory tlenków i wodorków pierwiastków
z okresów 2 i 3.
Wyja nij kryterium klasyfikowania pierwiastków
przez D. Mendelejewa. Okre l budow
współczesnego układu okresowego.
Poziom ponadpodstawowy
Wyja nij, jakie jest
miejsce chemii w ród
nauk przyrodniczych
Przedstaw ewolucj pogl dów na
budow materii. Podaj przykłady
innych cz stek elementarnych.
Wyja nij istot zjawiska dyfuzji.
Oblicz liczb protonów,
neutronów i elektronów w jonie
prostym danego pierwiastka.
Okre l miejsce wyst powania
izotopów w przyrodzie.
Zanalizuj problem, dlaczego z
reguły masa atomowa
pierwiastka nie jest liczb
całkowit . Dokonaj oblicze z
zastosowaniem masy
atomowej pierwiastka i składu
izotopowego.
Wyja nij praktyczne
wykorzystanie zjawiska
promieniotwórczo ci.
Dokonaj analizy
szeregów
promieniotwórczych.
Na podstawie schematu
okre l zasad pracy
reaktora j drowego.
Wyja nij, na czym
polegaj zagro enia
zwi zane z
promieniotwórczo ci .
Wyja nij na czym polega dualizm
korpuskularno -falowy. Podaj tre
zasady nieoznaczono ci
Heisenberga. Wyja nij czym s
stany kwantowe atomu.
Zapisz konfiguracj elektronow
atomów i jonów prostych
wybranych pierwiastków.
Podaj rz d wielko ci rozmiarów i
mas atomów. Oblicz masy
cz steczkowe ró nych zwi zków
chemicznych.
Okre l informacje o danym
pierwiastku na podstawie jego
poło enia w układzie.
Zanalizuj zmienno charakteru
chemicznego pierwiastków
grup głównych zale n od poło enia
w układzie
okresowym.
Przedstaw, w jaki sposób próbowano
klasyfikowa pierwiastki w XIX
wieku. Porównaj XIX - wieczny
układ okresowy ze współczesnym.
9. Elektroujemno .
Skala Paulinga.
Zdefiniuj poj cie elektroujemno ci pierwiastka.
Okre l zmienno elektroujemno ci
pierwiastków na tle układu okresowego.
Wska pierwiastki elektrododatnie i
elektroujemne w układzie okresowym.
Wyja nij reguł dubletu i oktetu
elektronowego. Zapisz równania
reakcji powstawania jonów w
zale no ci od elektroujemno ci
pierwiastków.
10. Wi zanie jonowe
i kowalencyjne.
11. Wi zanie
kowalencyjne
spolaryzowane.
12. Wi zanie
wodorowe.
Wyja nij, jak tworz si cz steczki
pierwiastków.
Wyja nij jak powstaj cz steczki zwi zków
chemicznych.
Okre l, w jaki sposób tworzy si wi zanie
kowalencyjne spolaryzowane i
nie spolaryzowane.
Podaj odpowiednie przykłady cz steczek, w
których wyst puj omówione wi zania.
Wyja nij na czym polega wi zanie jonowe. Na
podstawie ró nicy elektroujemno ci wska
zwi zki chemiczne, w których cz steczkach
b dzie wyst powało wi zanie jonowe.
Wyja nij na czym polega wi zanie
koordynacyjne,
Zdefiniuj poj cia: wi zanie metaliczne,
wi zanie wodorowe.
Zbuduj modele cz steczek, w których
wyst puj omówione
wi zania.
Napisz wzory sumaryczne,
strukturalne i elektronowe.
Udowodnij polarn budow
cz steczki wody.
Okre l warunki powstawania
wi zania jonowego,
Zapisz równania reakcji powstawania
jonów i tworzenia
si wi zania jonowego,
Zbuduj modele kryształów jonowych.
Okre l warunki tworzenia si
wi zania koordynacyjnego,
Zapisz sposób tworzenia si wi zania
koordynacyjnego,
Podaj przykłady powstawania
wi zania metalicznego i
wodorowego.
Semestr II
Temat lekcji
Poziom podstawowy
Okre
l ró nic mi dzy zjawiskiem
13. Równania reakcji
fizycznym a
chemicznych.
reakcj chemiczn .
14. Typy reakcji
chemicznych.
15. Stopie
utlenienia.
16. Elektronowe
interpretacje reakcji
utleniania-redukcji..
17. Bilansowanie
reakcji redox.
18. Praktyczne
znaczenie reakcji
redox.
19. Mol i masa
molowa.
20. Mol i masa
molowa – cd.
Podaj przykłady zjawisk fizycznych i
reakcji
chemicznych w yciu codziennym.
Wyja nij poj cia: równanie reakcji
chemicznej,
reagenty, substraty, produkty.
Zapisz równania wybranych reakcji
chemicznych.
Wyja nij poj cia: reakcja syntezy,
analizy, wymiany.
Dokonaj podziału reakcji chemicznych
na: reakcje egzo- i endoenergetyczne,
szybkie i powolne oraz reakcje
katalityczne.
Dobierz współczynniki stechiometryczne.
Zdefiniuj stopie utlenienia
pierwiastka, Wymie reguły
obliczania stopnia utlenienia
pierwiastków w zwi zkach
chemicznych, Oblicz stopnie
utlenienia pierwiastków w
zwi zkach chemicznych.
Wyja nij poj cia: utlenianie, redukcja,
utleniacz, reduktor, Przeprowad
prost reakcj redoks, Podaj
elektronow interpretacj równania tej
reakcji, Zapisz równanie reakcji redoks
Dobierz współczynniki
stechiometryczne reakcji redoks.
W wyniku analizy wyka , które z
podanych równa reakcji s
reakcjami redoks
Podaj przykłady zastosowania reakcji
redox w yciu codziennym.
Wyja nij poj cia: mol, masa
molowa, Wyja nij, co to jest liczba
Avogadra, Odczytaj z układu
okresowego pierwiastków masy
atomowe pierwiastków, Oblicz
masy molowe tych pierwiastków
Dokonaj oblicze z zastosowaniem
poj : mol, masa molowa.
21. Podstawowe
prawa chemiczne.
Podaj tre prawa zachowania masy i
prawa stało ci składu.
22. Obj to
Podaj prawo Avogadra, Okre l
molowa
Poziom ponadpodstawowy
Otrzymaj siarczek elaza (II)
Napisz równanie powy szej reakcji.
Przeprowad do wiadczenia
charakteryzuj ce odpowiednie
typy reakcji chemicznych,
Zastosuj w praktyce prawo
zachowania masy i prawo
stało ci składu zwi zku chemicznego.
Zbadaj wpływ ró nych czynników na
szybko reakcji chemicznych.
Wykonuje spalanie sodu w chlorze,
syntezy jodku magnezu, spalania
magnezu w atmosferze dwutlenku
w gla i rozkładu wody utlenionej w
obecno ci dwutlenku manganu.
Wyja nij, co to jest stopie
utlenienia pierwiastka, Wyja nij
reguły obliczania stopnia
utlenienia pierwiastków w
zwi zkach.
Wska utleniacz i reduktor oraz
proces utleniania i redukcji w
reakcji redoks.
Przeprowad reakcj utlenianiaredukcji o wy szym stopniu
trudno ci, Zapisz równanie tej
reakcji, Podaj elektronow
interpretacj i współczynniki
stechiometryczne.
Omawia procesy otrzymywania metali
z rud stosuj c odpowiednie reakcje
redox.
Oblicz masy cz steczkowe oraz
molowe pierwiastków i zwi zków
chemicznych.
Oblicz, liczb atomów (cz steczek)
w próbce o danej masie, Oblicz,
mas próbki, gdy znana jest liczba
atomów (cz steczek).
Zastosuj prawa chemiczne do
wykonywania oblicze – np.
pozwalaj cych na ustalenie
elementarnego wzoru cz steczki
zwi zku na podstawie stosunku
masowego pierwiastków i prawa
zachowania masy.
Porównaj g sto ci gazów na
gazów.
obj to jednego mola gazów w
warunkach normalnych, Dokonaj
oblicze z zastosowaniem mola, masy
molowej i obj to ci molowej gazów.
23. Obliczenia
stechiometryczne.
Odczytaj równania reakcji chemicznych
według
interpretacji molowej,
Wyja nij, na czym polegaj obliczenia
stechiometryczne
Dokonaj prostych oblicze
stechiometrycznych.
24. Obliczenia
stechiometryczne –
cd.
Wyja nij ró nic mi dzy wzorem
elementarnym
a rzeczywistym substancji,
Oblicz skład procentowy zwi zków
chemicznych.
podstawie ich mas molowych,
Oblicz, liczb gramów, moli i
cz steczek zawartych w danej
obj to ci gazu w warunkach
normalnych
Odczytaj równania reakcji
chemicznych według ró nej
interpretacji: cz steczkowej, masowej
i obj to ciowej, Wykonaj obliczenia
dotycz ce molowego, wagowego i
obj to ciowego stosunku
stechiometryczne go z
zastosowaniem prawa Avogadra,
obj to ci molowej gazów
Wyprowad wzory elementarne i
rzeczywiste
substancji,
Dokonaj oblicze stechiometrycznych
o ró nym
stopniu trudno ci
Oblicz, mas produktu reakcji przy
niestechiometrycznym stosunku
substratu.
Opracowanie:
Dorota Foszczy ska