docKONKURS CHEMICZNY
download 
Reklamacja Transkrypt
KONKURS CHEMICZNY
Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012 KONKURS CHEMICZNY DLA UCZNIÓW GIMNAZJUM SCHEMAT OCENIANIA – etap wojewódzki 1. Ogólne zasady oceniania Uczeń otrzymuje punkty tylko za poprawne rozwiązania, precyzyjnie odpowiadające poleceniom zawartym w zadaniach. Odpowiedzi niezgodne z poleceniem (nie na temat) są traktowane jak brak odpowiedzi. Niewłaściwy dobór lub brak współczynników w równaniu reakcji powoduje utratę punktów za zapis tego równania. Jeśli uczeń podaje poprawną i błędną odpowiedź – nie otrzymuje punktu. W rozwiązaniach zadań rachunkowych oceniane są: metoda, wykonanie obliczeń i podanie wyniku z prawidłową jednostką. Błędny zapis jednostki lub jej brak przy ostatecznym wyniku liczbowym wielkości mianowanej powoduje utratę 1 punktu. Jeśli uczeń w rozwiązaniu zadania stosuje wartości przybliżone, to muszą one być wykonane zgodnie z zasadami matematycznymi. Błąd w obliczeniach powoduje utratę 1 punktu. Poprawne rozwiązania zadań uwzględniające inny tok rozumowania niż zaproponowany w schemacie, oceniane są zgodnie z zasadami punktacji. W nawiasie podano alternatywne odpowiedzi. Oczekiwana odpowiedź Numer zadania 1. Jeśli liczbę protonów oznaczymy literą p to p p 2 1,111 stąd p = 20 Maksymalna liczba punktów Schemat oceniania Poprawne obliczenia – 1 pkt Podanie poprawnego wzoru jonu – 1 pkt 2 pkt Odpowiedź: Ca2+ 2. a) kolejne wpisy: VII, VI, IV b) 19,75g KMnO4 3. 4. Kolejne wpisy: II, -II, 0, -II, -I 1. Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2 2. CaCO3 → CaO + CO2 3. CaO + 3C → CaC2 + CO Podanie poprawnych stopni utlenienia atomów manganu – 1 pkt Poprawna metoda obliczeń – 1 pkt Podanie wyniku z jednostką – 1 pkt 5 poprawnych wpisów – 2 pkt 4, 3 poprawne wpisy – 1 pkt 2, 1, 0 poprawnych wpisów – 0 pkt Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1 pkt 3 pkt 2 pkt 4 pkt 4. CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 Strona 1 z 4 Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012 5. 6. Zawartość procentowa krzemionki w mieszaninie – 37,5% Poprawna metoda obliczeń – 1 pkt Poprawny wynik wraz z jednostką – 1 pkt Kolejne tlenki: Fe2O3, H2O, SiO2 Za każdy poprawnie napisany wzór tlenku – 1 pkt 2 pkt 3 pkt 7. 2Ca3(PO4)2 + 5C + 6SiO2 → P4 + 5CO2 + 6CaSiO3 Poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt 1 pkt 8. n1 > n 2 Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt 9. D Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt 10. a) D b) kolejno: pH > 7; pH < 7; pH = 7; pH > 7 c) III, reakcja hydrolizy KCl nie zachodzi ponieważ jest to sól mocnej zasady i mocnego kwasu. Poprawna odpowiedź w podpunkcie a) – 1 pkt Poprawne uzupełnienie wszystkich luk w podpunkcie b) – 1 pkt Wskazanie probówki i uzasadnienie – 1 pkt 3 pkt I. S 2 Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1 pkt 2 pkt a) C17 H 35COO H 2O C17 H 35COOH OH + b) C17H35COO , Na , OH , C17H35COOH Poprawne zapisanie równania reakcji chemicznej – 1 pkt Poprawne wskazanie drobin znajdujących się w roztworze – 1 pkt 2 pkt 1. amoniak 2. miedź, grafit 3. azot, grafit 4. bromek sodu, amoniak 5. bromek sodu 6. bromek sodu, amoniak 6 poprawnych wpisów – 3 pkt 5 poprawnych wpisów – 2 pkt 4, 3 poprawnych wpisów – 1 pkt 2, 1, 0 poprawnych wpisów – 0 pkt 3 pkt 1. bezbarwny roztwór zabarwia się na żółto 2. niebieski osad roztwarza się, a roztwór przyjmuje zabarwienie szafirowe 3. niebieski osad zmienia zabarwienie na ceglasto-pomarańczowe. Za każdą poprawnie sformułowaną odpowiedź – 1 pkt wzór homologu np. Za każdy poprawnie zapisany wzór chemiczny – 1 pkt 11. 2H 2O II. Zn 2 12. 13. 14. 15. 2H 2O H 2S 2OH Zn (OH ) 2 2H CH3-CH-CH3 3 pkt 2 pkt OH wzór izomeru: CH3 – CH2 – CH2 – CH2OH Strona 2 z 4 Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012 16. 17. 18. a) wzór związku X: CH3 - CHBr – CH3 wzór związku Y: CH3 – CO – CH3 b) CH 3 CH (OH ) CH 3 CuO CH 3 CO CH 3 Cu H 2O CH 3 CH (OH ) CH 3 CH 3 CHBr CH 3 HBr H 2O α = 4% Za każdy poprawnie zapisany wzór związku organicznego – 1 pkt Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1 pkt Za obliczenie stężenia soli – 1 pkt Za obliczenie stężenia kationów wodorowych – 1 pkt Za obliczenie stopnia dysocjacji – 1 pkt 4 pkt 3 pkt 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O utleniacz: HNO3 reduktor: Cu Za poprawnie wykonany bilans elektronowy – 1 pkt Za poprawne uzupełnienie współczynników stechiometrycznych w równaniu – 1 pkt Podanie wzoru/symbolu utleniacza i reduktora – 1 pkt A. formaldehyd B. nitrogliceryna C. octan D. butanal E. hydroliza Hasło: Alfred Nobel Poprawnie wpisanych 5 haseł – 2 pkt Poprawnie wpisanych 4, 3 hasła – 1 pkt Poprawne zapisane imię i nazwisko uczonego – 1 pkt Osiągnięcia – 1 pkt 20. B Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt 21. 1. 20 2. 0,028 3. 7 4. 0,15 Za każdą poprawnie wpisaną wielkość – 1 pkt 4 pkt W wodzie nie rozpuści się 10g soli Poprawna metoda obliczeń – 1 pkt Poprawna odpowiedź wraz z jednostką – 1 pkt 19. 22. 23. Wzór soli sodowej - CxH2x+1COONa 14x + 68 = 110 stąd x = 3 Wzór ketonu: CH3 – CH2 – CH2 – CO – CH3 Nazwa ketonu: pentan – 2 on Poprawna metoda rozwiązania – 1 pkt Poprawny wzór półstrukturalny ketonu – 1 pkt Poprawna nazwa systematyczna ketonu – 1 pkt 3 pkt 4 pkt 2 pkt 3 pkt Strona 3 z 4 Konkursy w województwie podkarpackim w roku szkolnym 2011/2012 24. Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji chemicznej – 1 pkt 5 pkt D Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt Kolejne wpisy: 2, 3 Poprawna odpowiedź – 1 pkt 1 pkt 1. H Za każde poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt 3 pkt 1. CH2 = CH2 + H2O → CH3 – CH2OH 2. CH3 – CH2OH + CuO → CH3 – CHO + Cu + H2O 3. CH3 – CHO + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + 2H2O 4. CH3COOH + CH3CH2OH → CH3COOCH2CH3 + H 2O 5. CH3COO CH2CH3 + KOH →CH3COOK + CH3CH2OH 25. 26. 27. 2. CO OH 2 3 3. 2 Ag 28. H 2O 2H S2 H 2 O CO2 Ag 2 S a) CH3CH2COOCH3 + 2H2 → CH3CH2CH2OH + CH3OH b) CH3COOCH2CH3 29. , etanian etylu CH2 – O – CO – C17H33 CH - O – CO – C17H33 Za poprawnie zapisane równanie reakcji – 1 pkt Za podanie poprawnego wzoru i nazwy estru – 1 pkt 2 pkt Za wzór półstrukturalny tłuszczu – 1 pkt Za podanie liczby wiązań podwójnych – 1 pkt 2 pkt CH2 – O – CO – C15H31 Liczba wiązań podwójnych: 2 30. Obserwacje: fenoloftaleina zabarwia się na kolor malinowy (różowy, czerwony) Wniosek: roztwór ma odczyn zasadowy Równanie reakcji: CH 3 NH 2 H 2O CH 3 NH 3 Poprawnie sformułowana obserwacja – 1 pkt Poprawny wniosek – 1 pkt Poprawnie zapisane równanie w formie jonowej – 1 pkt 3 pkt OH Strona 4 z 4
