Tabela 1 - PWSZ Gniezno
Transkrypt
Tabela 1 - PWSZ Gniezno
Instytut Ochrony Środowiska Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie HARMONOGRAM ĆWICZEŃ LABORATORYJNYCH Z CHEMII ANALITYCZNEJ I INSTRUMENTALNEJ DLA STUDENTÓW kierunku OCHRONY ŚRODOWISKA /studia stacjonarne/ II ROK (sem. 3) Kolejny tydzień ćwiczeń Dział Ćwiczenia organizacyjne i przepisy BHP Sprawdzanie naczyń miarowych Ćwiczenie 1. Oznaczanie kwasowości i zasadowości wody 1. 2. ALKACYMETRIA 3. 4. 5. REDOKSYMETRIA 6. 7. Tytuł i numer ćwiczenia Ćwiczenie 2. Współoznaczanie wodorotlenku i węglanów metodą Wardera Ćwiczenie 3. Oznaczanie tlenu rozpuszczonego w wodzie metodą Winklera Ćwiczenie 4. Bromianometryczne i jodometryczne oznaczanie fenolu Ćwiczenie 5. Nastawianie miana KMnO4 na H2C2O4 Ćwiczenie 6. Manganometryczne oznaczanie nadtlenku wodoru Zagadnienia teoretyczne na kolokwium Prawo zachowania masy i prawo działania mas. Stała równowagi reakcji. Stała dysocjacji, stopień dysocjacji i ich wzajemne powiązanie, zależności. Teoria Bronsteda, sprzężona para kwas-zasada. Kwasy (zasady) – cząsteczki obojętne, jony, amfotery kwasowo-zasadowe. W jaki sposób określa się moc kwasów i zasad? Efekt wyrównujący wody. Wskaźniki alkacymetryczne. Roztwory buforowe (pH buforu, pojemność buforowa) Zasada współoznaczania NaOH i Na 2CO3 oraz Na2CO3 i NaHCO3 – reakcje biegnące w czasie tych oznaczeń. Kiedy mamy do czynienia z reakcją red-oks? Sprzężona para utleniacz-reduktor. Co jest utleniaczem lub reduktorem? Przykłady Amfotery red-oks Wzór Nernsta Elektroda wodorowa Szereg elektrochemiczny metali Bilans elektronowy reakcji red-oks Wpływ pH na potencjał reakcji red-oks Znajomość reakcji przebiegających w roztoworze podczas redoksymetrycznego oznaczania, tlenu, wapnia i fenolu. str. 1 Instytut Ochrony Środowiska Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie 8. KOMPLEKSOMETRIA 9. 10. ANALIZA STRĄCENIOWA Ćwiczenie 7. Współoznaczanie wapnia i magnezu i obliczanie twardości wody Ćwiczenie 8. Oznaczanie żelaza w wodzie metodą kompleksonometryczną Ćwiczenie 9/10. Oznaczanie chlorków metodą Mohra oraz metodą Volharda Stała trwałości i nietrwałości kompleksów. Rodzaje kompleksów i przykłady EDTA Wskaźniki w kompleksometrii Twardość wody, rodzaje twardości wody, sposoby wyrażania twardości wody, usuwanie twardości wody, oznaczanie twardosci wody. Oznaczanie wapnia i magnezu za pomocą miareczkowania kompleksometrycznego Iloczyn rozpuszczalności Efekt wspólnego jonu Efekt solny Oznaczanie chlorków metodą Mohra i Volharda (kiedy stosuje się każdą z tych metod). Rodzaje osadów Budowa miceli koloidalnej ĆWICZENIA LABORATORYJNE Z ANALIZY INSTRUMENTALNEJ Ćwiczenie 11. Oznaczanie Cr(VI) difenylokarbazydową 11. KOLORYMETRIA Elektronowe widmo absorpcyjne; rodzaje przejść w kompleksach metali dmetodą elektronowych elektronowych; szereg spektrochemiczny; Prawa absorpcji I; II;III; ograniczenia w stosowaniu prawa Lamberta-Beera; schemat blokowy spektrofotometru UV-VIS; budowa poszczególnych części spektrofotometru, analityczna długość fali; zastosowanie spektrofotometrii UV-VIS w analizie jakościowej i ilościowej; metoda krzywej kalibracyjnej str. 2 Instytut Ochrony Środowiska Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie KONDUKTOMETRIA 12. 13. MIARECZKOWANIE POTENCJOMETRYCZNE Ćwiczenie 12. Oznaczanie chlorków w wodzie metodą miareczkowania konduktometrycznego roztworem AgNO3 Konduktometria Miareczkowanie konduktometryczne Prawo Ohma Przewodnictwo właściwe, przewodnictwo elektrolityczne Prawo o niezależnej wędrówce jonów, elektrolity Przebieg krzywych miareczkowania konduktometrycznego w układzie kwas-zasada, w analizie strąceniowej wraz z zachodzącymi reakcjami Ćwiczenie 13. SEM; aparatura potencjometryczna; elektrody I-szego; II-go; III-go rodzaju; elektrody utleniająco-redukujące; elektrody wskaźnikowe; elektrody porównawcze; ogniwo elektrochemiczne; klucz elektrolityczny; na czym polega miareczkowanie potencjometryczne metodą klasyczną, krzywa miareczkowania kw. ortofosforowego, dysocjacja kwasów wieloprotonowych, metoda pierwszej pochodnej, metoda drugiej pochodnej, Oznaczanie kwasu ortofosforowego w Coca-Coli za pomocą miareczkowania potencjometrycznego wodorotlenkiem sodu. 14. 15. CHROMATOGRAFIA CIENKOWARSTWOWA Ćwiczenie 14. Chromatografia cienkowarstwowa w identyfikacji składników rozdzielanych mieszanin Chromatografia planarna; podział na chromatografię bibułową i chromatografię cienkowarstwową (ang. Thin Layer Chromatography-TLC); rozwijanie chromatografu metoda wstępującą; współczynnik opóźnienia – RF; sposób obliczania RF; eluent; zastosowanie chromatografii planarnej Odrabianie ćwiczeń, kolokwium zaliczeniowe, wpisy zaliczeń do indeksów. Prowadzący zajęcia: dr Agnieszka Matłoka ZALECANA LITERATURA: 1. A. Cygański - "Metody elektroanalityczne", WNT, Warszawa, dowolny rok wydania. 2. W. Szczepaniak "Metody instrumentalne w analizie chemicznej", PWN, Warszawa, dowolny rok wydania. str. 3 Instytut Ochrony Środowiska Państwowa Wyższa Szkoła Zawodowa im. H. Cegielskiego w Gnieźnie 3. 4. 5. D. Kealey, P.J. Haines; tłum. Ang. Małgorzata Galus – “Krótkie wykłady – Chemia Analityczna; PWN-Warszawa 2005 A. Cygański, Chemiczne metody analizy ilościowej, WNT W-wa1999. J. Minczewski, Z. Marczenko, Chemia analityczna 2 Chemiczne metody analizy ilościowej, Wyd. Naukowe PWN W-wa 2004. str. 4