Pobierz
Transkrypt
Pobierz
Załącznik nr 4 do Zarządzenia Nr………….. KARTA KURSU Nazwa Chemia koordynacyjna I Nazwa w j. ang. Coordination Chemistry I Kod Punktacja ECTS* 2 Zespół dydaktyczny Dr hab. Prof. UP Jan Rajmund Paśko Dr Iwona Stawoska Dr Agnieszka Kania Koordynator Dr Iwona Stawoska Dr Paweł Cieśla Dr Ewa Żesławska Dr Piotr Bieniek Dr Małgorzata Nodzyńska Opis kursu (cele kształcenia) Poznanie podstawowych pojęć oraz zagadnień z zakresu chemii koordynacyjnej tj. budowa, struktura geometryczna i izomeria związków kompleksowych, charakterystyka termodynamicznych parametrów reakcji kompleksowania, stopniowe i skumulowane stałe trwałości, kinetyka i mechanizm wymiany ligandów. Poznanie teorii pola krystalicznego oraz teorii pola ligandów. Zaznajomienie się z elementami teorii grup w zastosowaniu do związków kompleksowych. Kształtowanie umiejętności poprawnego nazewnictwa związków koordynacyjnych. Poznanie metodyki badań wiązań chemicznych w związkach kompleksowych. Doskonalenie umiejętności w interpretacji i opisie wyników uzyskanych w efekcie przeprowadzonych obserwacji i analiz widm spektroskopowych. Współpraca w grupie. Warunki wstępne Wiedza Umiejętności Kursy Definiowanie podstawowych praw i pojęć z zakresu chemii ogólnej i nieorganicznej. Posiadanie elementarnych wiadomości dotyczących spektroskopowych metod badania związków chemicznych. Posługiwanie się terminologią i nomenklaturą chemiczną. Umiejętność charakterystyki typów wiązań chemicznych. Opisywanie podstawowych typów oraz mechanizmów reakcji chemicznych. Bezpieczne wykonywanie eksperymentów chemicznych. Chemia ogólna, chemia nieorganiczna 1 Efekty kształcenia Efekt kształcenia dla kursu Wiedza W01 Zna podstawowe pojęcia dotyczące budowy związków koordynacyjnych K_W01 W02 Posiada wiedzę z zakresu nomenklatury związków koordynacyjnych K_W01 W03 Charakteryzuje typy izomerii występujące w związkach koordynacyjnych K_W07 W04 Opisuje elementy symetrii i grupy punktowe w zastosowaniu do połączeń koordynacyjnych K_W07 W05 Wymienia termodynamiczne parametry reakcji kompleksowania K_W09, KW10 W06 Definiuje stałe i skumulowane stałe trwałości związków kompleksowych K_W04, K_W09, K_W10 W07 Ma wiedzę dotyczącą znajomości zasad kinetyki i mechanizmu wymiany ligandów w związkach kompleksowych K_W02; K_W06 W08 Wykazuje podstawową wiedzę dotyczącą zastosowania teorii pola krystalicznego i teorii orbitali molekularnych w chemii koordynacyjnej K_W01, K_W08 Efekt kształcenia dla kursu Umiejętności Odniesienie do efektów kierunkowych Odniesienie do efektów kierunkowych U01 Poprawnie stosuje najnowsze wytyczne dotyczące nomenklatury związków kompleksowych K_U01 U02 Planuje i przeprowadza doświadczenia dotyczące preparatyki oraz reakcji wymiany ligandów w związkach kompleksowych K_U03 U03 Interpretuje widma spektroskopowe w oparciu o znajomość zasad kinetyki i mechanizmu wymiany ligandów w związkach kompleksowych K_U02 U04 Stosuje poznane metody spektroskopowe do badania związków koordynacyjnych K_U03, K_U17 2 Odniesienie do efektów kierunkowych Efekt kształcenia dla kursu Kompetencje społeczne K01 Sprawnie organizuje wspólne wykonywanie zadań i pracę w grupie K_K02 K02 Przestrzega procedur BHP obowiązujących w laboratorium K_K13 K03 Postępuje z powierzonym sprzętem laboratoryjnym zgodnie z obowiązującymi procedurami K_K12 Organizacja Forma zajęć Ćwiczenia w grupach Wykład (W) A Liczba godzin 15 K L 10 S P E 15 Opis metod prowadzenia zajęć Wykłady: metody podające: prezentacja multimedialna, wykład informacyjny Ćwiczenia audytoryjne: metody problemowe Ćwiczenia laboratoryjne: metody praktyczne W01 W02 W03 W04 W05 W06 W07 W08 U01 U02 U03 U04 X X Inne Egzamin pisemny Egzamin ustny Praca pisemna (esej) Referat Udział w dyskusji Projekt grupowy Projekt indywidualny Praca laboratoryjna Zajęcia terenowe Ćwiczenia w szkole Gry dydaktyczne E – learning Formy sprawdzania efektów kształcenia X X X X X X X X X X X X X X X X X 3 X X X K01 K02 K03 Ocena końcowa obejmuje oceny z: Kryteria oceny - ćwiczeń laboratoryjnych (przygotowanie do zajęć, przeprowadzenie doświadczeń przedstawienie pisemnego sprawozdania), - ćwiczeń audytoryjnych (przygotowanie referatu ustnego, czynne uczestnictwo w rozwiązywaniu problemów podejmowanych na zajęciach) - wykładu (na podstawie wyniku uzyskanego z kolokwium zaliczeniowego) Uwagi Treści merytoryczne (wykaz tematów) 1. Podstawowe pojęcia chemii koordynacyjnej: związek kompleksowy, atom centralny, ligandy, wiązanie i sfera koordynacyjna. 2. Nomenklatura związków koordynacyjnych 3. Liczba koordynacyjna i struktura geometryczna związków kompleksowych 4. Izomeria związków kompleksowych 5. Elementy teorii grup w zastosowaniu do związków kompleksowych. 6. Termodynamiczne parametry reakcji kompleksowania, Stopniowe i skumulowane stałe trwałości. Trwałość kompleksów chelatowych 7. Charakterystyka wiązań chemicznych w związkach kompleksowych. Teoria pola krystalicznego, teoria orbitali molekularnych i teoria pola ligandów. 8. Wybrane metody badania wiązań chemicznych w związkach kompleksowych. 9. Kinetyka i mechanizmy wymiany ligandów. Wykaz literatury podstawowej 1. A. Bielański, Podstawy Chemii Nieorganicznej, PWN 2003 2. M. Cieślak-Golonka, J. Starosta, M. Wasielewski; Wstęp do chemii koordynacyjnej, PWN W-wa, 2010 Wykaz literatury uzupełniającej 1. S.F.A. Kettle; „Fizyczna chemia nieorganiczna”, PWN 1999 2. F.A. Cotton, G. Wilkinson, P.L. Gaus; Chemia nieorganiczna. Podstawy, PWN 1995 Bilans godzinowy zgodny z CNPS (Całkowity Nakład Pracy Studenta) Ilość godzin w kontakcie z prowadzącymi Wykład 15 Ćwiczenia audytoryjne i laboratoryjne 25 4 Ilość godzin pracy studenta bez kontaktu z prowadzącymi Pozostałe godziny kontaktu studenta z prowadzącym 5 Lektura w ramach przygotowania do zajęć 5 Przygotowanie krótkiej pracy pisemnej lub referatu po zapoznaniu się z niezbędną literaturą przedmiotu Przygotowanie projektu lub prezentacji na podany temat (praca w grupie, wspólna praca nad rozwiązaniem postawionego problemu) Przygotowanie do egzaminu/kolokwium zaliczeniowego 10 Ogółem bilans czasu pracy 60 Ilość punktów ECTS w zależności od przyjętego przelicznika 2 5