Reakcje chemiczne - BEZ

Reakcje chemiczne - przemiany jednych substancji
chemicznych w inne, które mają odmienne właściwości. W
trakcie reakcji chemicznych substraty przemieniają się w
produkty.
Reagent - substancja biorąca udział w reakcji chemicznej.
Nazwa odnosząca się zarówno do substratów jak i do
produktów
Reakcja analizy- reakcja chemiczna, w której substancja
złożona rozkłada się na substancje prostsze.
Reakcja syntezy - reakcja chemiczna, w której z prostych
substancji powstaje substancja bardziej złożona.
Reakcja wymiany - reakcja chemiczna, w której wymianie
ulegają atomy lub grupy atomów.
Reakcja odwracalna - reakcja chemiczna, która może
przebiegać w obie strony, tzn. w stronę powstawania produktów
i jednocześnie w stronę powstawania substratów podczas
rozpadu produktów. W zapisie reakcji odwracalnej stosujemy
dwie strzałki skierowane w prawo i w lewo. Wiele reakcji
chemicznych jest odwracalnych, a w mieszaninie poreakcyjnej
występują zarówno substraty jak i produkty w stężeniach
określonych stałą równowagi. Reakcje, w których jeden z
produktów opuszcza środowisko reakcji, np. wydziela się w
postaci gazu lub wytrąca w postaci osadu, są w praktyce
nieodwracalne.
Reakcja przyłączenia - (przyłączenie, addycja), reakcja
syntezy polegająca na łączeniu się dwóch cząsteczek
organicznych w jedną, zachodząca ze zmniejszeniem krotności
wiązania wielokrotnego. Związkami ulegającymi łatwo takiej
reakcji są węglowodory nienasycone.
Reakcja podstawienia - (podstawienie, substytucja), reakcja
wymiany atomu lub grupy atomów obecnych w cząsteczce na
inny atom lub grupę atomów. Związkami, które łatwo ulegają
reakcji podstawienia są alkany i węglowodory aromatyczne.
Reakcje łańcuchowe - wieloetapowe reakcje chemiczna, w
których produkt jednego etapu staje się substratem dla etapu
następnego.
Reakcja jądrowa- jest wywoływana neutronami. Polega na
rozszczepieniu ciężkich jąder atomowych i rozwija się
samorzutnie, ponieważ w każdym akcie rozszczepienia
wyzwala się kilka swobodnych neutronów, które wywołują
rozszczepienie kolejnych jąder. Warunkiem wystąpienia reakcji
łańcuchowej jest przekroczenie określonej ilości materiału
rozszczepialnego zwanej masą krytyczną. Reakcja łańcuchowa
może być prowadzona w sposób kontrolowany (reaktor
jądrowy) lub niekontrolowany (bomba atomowa).
Utlenianie jest procesem polegającym na utracie elektronów
przez obojętne atomy, cząsteczki lub jony, w którym następuje
podwyższenie stopnia utlenienia reduktora.
Redukcja jest procesem polegającym na pobieraniu
elektronów przez atomy lub jony, w którym następuje obniżenie
stopnia utlenienia utleniacza.
Utleniacz jest substancją ulegającą redukcji, pobierającą
elektrony od substancji utlenionej i obniżającą swój stopień
utlenienia.
Reduktor jest substancją ulegającą utlenieniu, oddającą
elektrony substancji redukowanej i podwyższającą swój stopień
utlenienia. W dowolnej reakcji redoks liczba elektronów
przyłączonych przez utleniacz równa jest liczbie elektronów
oddanych przez reduktor.
Katalizator to substancja, która dodana do układu reakcyjnego
przyspiesza (katalizuje) reakcję i odtwarza się po każdym
elementarnym przekształceniu substratu w produkt.
Reakcja endoenergetyczna – reakcja chemiczna, która
pochłania energię z otoczenia w dowolnej postaci. Np. efektem
endoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która zachodzi w
trakcie ładowania ogniwa galwanicznego, jest pobór energii
elektrycznej. Reakcji endoenergetycznej nie należy mylić z
reakcją endotermiczną, która może, lecz nie musi być
procesem endoenergetycznym (nie będzie nim, jeśli praca
wykonana przez układ reagujący przewyższy wartość ciepła
pobranego przez ten układ z otoczenia; stwierdzenie to jest
prostą konsekwencją pierwszej zasady termodynamiki).
bez-nauki.pl - ściągi, opracowania, testy...
Reakcja egzoenergetyczna – reakcja chemiczna, w wyniku
której wyzwala się do otoczenia energia w dowolnej postaci.
Np. efektem egzoenergetycznej reakcji elektrolitycznej, która
zachodzi w ogniwie galwanicznym, jest generowanie energii w
postaci siły elektromotorycznej. Reakcji egzoenergetycznej nie
należy mylić z reakcją egzotermiczną, która może, lecz nie
musi być procesem egzoenergetycznym (nie będzie nim, jeśli
praca sił zewnętrznych przewyższy ciepło oddane przez układ
do otoczenia; stwierdzenie to jest prostą konsekwencją
pierwszej zasady termodynamiki).
Mol – jednostka liczności materii, jednostka podstawowa w
układzie SI, oznaczana mol Masa molowa masa jednego mola
materii. Jednostką masy molowej w układzie SI jest kg/mol,
chociaż częściej wyrażana jest w jednostce pochodnej g/mol.
Jednostka g/mol jest powszechnie stosowana jako znacznie
wygodniejsza w użyciu, gdyż wyrażona masa molowa jest
liczbowo równa względnej masie molowej oraz podobna do
wartości liczby masowej. Prawo zachowania masy w układzie
zamkniętym - ilość powstałych produktów jest zgodna z ilością
substratów wziętych do przeprowadzenia reakcji. Wynika z
zasady zachowania energii (fizyka) oraz zasady
równoznaczności materii i energii. Prawo stałości składu,
prawo stosunków stałych – fundamentalne prawo chemiczne
odnoszące się do składu związków chemicznych. Mówi ono, że
każdy związek chemiczny niezależnie od jego pochodzenia
albo metody otrzymywania ma stały skład jakościowy i
ilościowy. Objętość molowa - objętość, jaką zajmuje jeden mol
substancji. Jednostką objętości molowej w układzie SI jest m3/
mol. Objętość molową podaje się dla określonych warunków,
zwykle dla warunków normalnych. Prawo Avogadra to prawo
sformułowane przez Amadeo Avogadro, które brzmi: "W tych
samych warunkach fizycznych tj. w takiej samej temperaturze i
pod takim samym ciśnieniem, w równych objętościach różnych
gazów znajduje się taka sama liczba cząsteczek".
bez-nauki.pl - ściągi, opracowania, testy...