Zadanie 1

Model odpowiedzi i schemat oceniania - Wojewódzki Konkurs Chemiczny w roku szkolnym 2015/2016.
Stopień rejonowy.
Ogólne zasady oceniania arkusza zadań:
 Uczeń otrzymuje punkty tylko za całkowicie poprawną odpowiedź.
 Odpowiedź oceniana jest całkowitą liczbą punktów.
 Gdy do jednego polecenia uczeń podaje kilka odpowiedzi (jedną poprawną, a inne nieprawidłowe) to nie
otrzymuje punktów.
 Zadania rachunkowe mogą być rozwiązane dowolną poprawną metodą, a niewłaściwe zaokrąglenie nie wpływa
na punktację.
 Błąd rachunkowy lub brak jednostki obniża punktację za zadanie o 1 punkt; proste obliczenia i przekształcenia
mogą być w rozwiązaniu pominięte.
 Równanie reakcji jest poprawne tylko wraz z prawidłowo dobranymi współczynnikami.
 Wyrażenia w nawiasach nie są obowiązujące, ich brak nie skutkuje utratą punktów.
 W zadaniach zamkniętych należy uznać za poprawne każde zaznaczenie jednoznacznie wskazujące wybraną
odpowiedź.
zadanie
1
Rozwiązanie
A
B
C
Punkty
3
Jądro atomu H może ulec rozpadowi α.
W wyniku dwóch rozpadów α i jednego rozpadu β jądro
238
230
atomu U powstaje jądro atomu Th.
14
Produkt rozpadu β izotopu C jest głównym składnikiem
powietrza.
P
F
P
F
P
F
3
2
NH4Cl jest związkiem o budowie jonowej, a H2S i H3PO4 zbudowane są z cząsteczek
polarnych. Gazem o najmniejszej gęstości jest C2H6.
Wymienione substancje dobrze rozpuszczają się w wodzie, wyjątkiem jest C2H6.
3
substancja
NaOH
CaSO4∙2H2O
butan
masa
80 g
86 g
580 g
liczba moli
2
0,5
10
łączna liczba wszystkich atomów
24
23
3,6∙10 (36,1∙10 )
24
23
3,6∙10 (36,1∙10 )
25
8,428∙10
3
3
4
Przykładowe rozwiązanie:
MMgSO4 = 120g/mol;
Mhydratu = 246g/mol
ms = 3%∙50g:100% = 1,5g
mhydratu = 120:246 ∙ 1,5g = 3,075g (3,1g)
Odpowiedź: (Należy odważyć) 3,1g soli.
3
5
6 a)
6 b)
6 c)
Przykładowe rozwiązanie:
(NaOH + HCl → H2O + NaCl)
MNaOH = 40g/mol;
MHCl = 36,5g/mol
n = m:M
nNaOH = 0,5 mol;
nHCl = 0,27 mol
nNaOH > nHCl
Odpowiedź: Odczyn roztworu po reakcji jest zasadowy.
roztwór bromu lub woda bromowa lub Br2 (aq)
Zmiana barwy (na różową / malinową / buraczkową itp.) lub wzrost temperatury
C2H2 + 2 Br2 → C2H2Br4 lub C2H2 + Br2 → C2H2Br2
(wzory etynu i produktu w dowolnej formie)
3
3
Model odpowiedzi i schemat oceniania - Wojewódzki Konkurs Chemiczny w roku szkolnym 2015/2016.
Stopień rejonowy.
7
CaC2 + 2 H2O → C2H2 + Ca(OH)2
Przykładowe rozwiązanie:
MCaC2 = 64g/mol
MC2H2 = 26g/mol
64g – 26g
6,4g – x
x = 2,6g
Odpowiedź: (Masa gazu wynosi) 2,6g.
8
3
roztwory właściwe
zawiesiny
roztwory o odczynie kwasowym
2,3,4,5
1
5
Biały osad
Reakcja zobojętniania
2 i 4 (lub 4 i 5)
3 i 5 (lub 2 i 5)
3
9
10
I.
II.
III.
IV.
2
C
A
B
D
4
suma
30