BUDOWA ATOMU 1. Pierwiastek jest to zbiór atomów o: a) tej
Transkrypt
BUDOWA ATOMU 1. Pierwiastek jest to zbiór atomów o: a) tej
BUDOWA ATOMU 1. Pierwiastek jest to zbiór atomów o: a) b) c) d) tej samej liczbie neutronów takiej samej liczbie nukleonów o różnej liczbie atomowej o tym samym ładunku jądra 2. Zbiór stanów kwantowych o tej samej głównej liczbie kwantowej nazywamy: a) b) c) d) Podpoziomem energetycznym powłoką orbitalem konfiguracją elektronową 3. Jądro atomu stanowi czynnik decydujący o: a) b) c) d) Właściwościach fizycznych pierwiastka Właściwościach chemicznych pierwiastka Zarówno o fizycznych jak i chemicznych właściwościach pierwiastka Nie ma wpływu na właściwości fizyczne, ani na chemiczne pierwiastka 4. Głowna liczba kwantowa ma wartość równą 3. Jaka liczba orbitali opisana jest tą liczbą? a) b) c) d) 3 6 9 1 5. Jaka liczba elektronów wypełnia podpowłokę „f” ? a) b) c) d) 2 6 10 14 6. Liczba masowa dwuujemnego jonu wynosi 32, a w jądrze tego atomu znajduje się 16 neutronów. Ile wynosi liczba atomowa tego jonu? a) b) c) d) 14 16 18 32 7. Izobary to jądra atomów, które posiadają: a) b) c) d) równą liczbę protonów równą liczbę neutronów równą liczbę nukleonów równą liczbę protonów, a jednakową liczbę neutronów 8. Nuklidy a) b) c) d) i , to: izotopy izobary izotony izomery 9. Nuklid jest to: a) b) c) d) zbiór atomów nie różniących się ani liczbą protonów, ani liczbą neutronów zbiór atomów różniących się liczbą protonów, przy tej samej liczbie neutronów zbiór atomów o tej samej liczbie protonów, a różnej liczbie neutronów zbiór atomów o różnej liczbie protonów i różnej liczbie neutronów 10. Jednakową konfiguracje elektronową rdzenia atomowego mają: a) b) c) d) Cl-, Mg2+, Al3+ Cl, Br, I Ca, Sr, Ba Na+, F-, Ca2+ 11. Konfigurację elektronową kryptonu ma jon: a) b) c) d) Ca2+ ClK+ Br- 12. Dwa niesparowane elektrony w stanie podstawowym zawierają: a) b) c) d) magnez krzem azot miedź 13. O orientacji przestrzennej obszaru orbitalnego w danej podpowłoce decyduje: a) b) c) d) główna liczba kwantowa poboczna liczba kwantowa magnetyczna liczba kwantowa magnetyczna spinowa liczba kwantowa 14. Wiadomo, że na trzeciej orbicie atomu wodoru energia elektronu jest 9-krotnie większa niż na orbicie pierwszej. Energia elektronu na czwartej orbicie stanowi: a) b) c) d) 1/4 wartości energii elektronu na pierwszej orbicie 1/8 wartości energii elektronu na pierwszej orbicie 4-krotną wartość energii na pierwszej orbicie 16-krotną wartość energii na pierwszej orbicie 15. Liczbę orbitali w powłoce opisanej liczbą kwantową „n” określa wyrażenie: a) b) c) d) 2n2 n2 2l + 1 0 (n-1)