zadania z działu: reakcje chemiczne, podstawy

ZADANIA Z DZIAŁU: REAKCJE CHEMICZNE, PODSTAWY
OBLICZEŃ CHEMICZNYCH
Zadanie 1
Wiedząc, że tlen ma wartościowość II, a mangan w związkach z tlenem może mieć
wartościowość II, III, IV, VI, VII, napisz wzory sumaryczne i strukturalne wszystkich tlenków
manganu i nadaj im nazwy systematyczne.
Zadanie 2
Uzgodnij strony w podanych równaniach reakcji (przy pomocy du2żych współczynników):
a) K + H2O → KOH + H2
b) Na2O + H2O → NaOH c) C + O2 → CO
d) Na + O2 → Na2O
e) S + O2 → SO3
f) P + O2 → P2O5
g) N2 + O2 → N2O3
h) P2O5 + H2O → H3PO4
i) K + H3PO4 → K3PO4 + H2
j) Cu2O + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
k) Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2
l) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O
m) Fe2O3 + C → CO2 + Fe
Zadanie 3
Określ stopnie utlenienia poszczególnych atomów w następujących cząsteczkach lub jonach:
a) C60 b) O2 c) H2SO3 d) H2SO4 e) HPO3 f) K3PO4 g) CaHPO4 h) NO3 i) H2PO42- k) Al(OH)3 l) FeOH2+
Zadanie 4
Wskaż, która z poniższych reakcji jest reakcją utleniania – redukcji, w tym równaniu wskaż
utleniacz, reduktor, utlenianie i redukcję. Dobierz w nim współczynniki metodą równań
połówkowych:
a) Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + H2O
b) Fe2O3 + H2 → Fe + H2O
Zadanie 5
W podanych równaniach określ stopnie utlenienia pierwiastków, wskaż utleniacz, reduktor,
utlenianie i redukcję i dobierz w nim współczynniki metodą równań połówkowych:
a) Ca + O2 → CaO
b) Na + H2O → NaOH + H2
c) S + O2 → SO3
d) Al + S → Al2S3
d) K + H2SO4 → K2SO4 + H2
e) SbCl5 + Fe → Sb + FeCl2
Zadanie 6
Jaką liczbę moli stanowi:
a) 3,4 g amoniaku (NH3)
b) 11,2 dm3 azotu (warunki normalne)
c) 1,5 ·1023 atomów miedzi.
Zadanie 7
Jaką objętość w warunkach normalnych zajmują:
a) 1,5 mola dwutlenku węgla
b) 45 g tlenku azotu (II)
c) 12,04 ·1023 cząsteczek dwuatomowych chloru.
Zadanie 8
Płytka miedzi ma masę 3,2g. Ile to atomów?
Zadanie 9
Ile cząsteczek znajduje się w 48g wody?
Zadanie 10
Odważono 10g srebra i 10g złota. Ile to moli srebra, a ile złota? Która próbka zawiera więcej
atomów?