Powtórzenie – Rozdział 2 – Układ okresowy pierwiastków 1

Powtórzenie – Rozdział 2 – Układ okresowy pierwiastków
1. Rozumieć pojęcia: pierwiastek chemiczny, prawo okresowości, pierwiastki blok s, p, d, f, reguła dubletu
i oktetu, elektroujemność, pierwiastki elektrododatnie i elektroujemne, wartościowość, orbital molekularny,
orbital atomowy, wiązanie chemiczne, wiązanie σ, wiązanie π, elektrony wiąŜące, elektrony niewiąŜące,
wiązanie kowalencyjne, wiązanie kowalencyjne spolaryzowane, wiązanie koordynacyje, akceptor, donor,
dipol, cząsteczka polarna, wiązanie jonowe, anion, kation, pierwsza i druga energia jonizacji,
powinowactwo elektronowe, wiązanie metaliczne, elektrony zdelokalizowane, wiązanie wodorowe,
asocjacja, siły van der Waalsa, kryształy cząsteczkowe.
2. Omówić budowę układu okresowego pierwiastków.
3. Na podstawie połoŜenia pierwiastka w układzie okresowym pierwiastków omów jego budowę.
4. Omów, jak zmienia się aktywność chemiczna metali i niemetali w grupach, a jak w okresach.
5. Jaki ładunek będą wykazywały jony: potasu, magnezu, bromu, siarki, glinu, telluru?
6. Proces przejścia atomu w jon moŜna przedstawić w formie tzw. równania elektronowego. Podać równania
przemian ilustrujących uzyskanie konfiguracji gazu szlachetnego następujących atomów: H, Be, N, F, Na,
Al, S, Ca.
7. Zapisz konfigurację elektronową jonów z zadania 5.
8. Który pierwiastek ma wyŜszą wartość pierwszej energii jonizacji: Na czy Mg; Na czy K?
9. Dlaczego kation jest zawsze mniejszy od macierzystego atomu?
10. Dlaczego anion jest zawsze większy od macierzystego atomu?
11. Omów tworzenie się wiązania σ oraz π.
12. Określić rodzaj wiązania (jonowe, kowalencyjne, kowalencyjne spolaryzowane) w następujących
związkach: KBr, HBr, CaCl2, H2S, Li2O, MgS, O2, N2, N2O3, PH3, Br2, SiH4.
13. Omówić budowę cząsteczki wody.
14. Przedstawić występowanie wiązania wodorowego na przykładzie wody.
15. Na przykładzie sodu wyjaśnić istotę wiązania metalicznego.
16. Podaj nazwę pierwiastka, w którego stronę będzie przesunięta wspólna para elektronowa w podanych
cząsteczkach związków chemicznych: H2O, HF, NH3, CH4, SiH4.
17. Narysować wzory elektronowe kropkowe i kreskowe następujących związków: HBr, H2S, Br2, NH3, NaF, S2,
H2, HCN, HClO4, CaBr2, HNO3, H2SO4, H3PO4, SO2, SO3, CO, CO2, NH +4 .
18. Ile wiązań σ oraz π zawierają następujące cząsteczki: Br2, S2, N2, H2S.
19. W podanych cząsteczkach wskaŜ akceptor i donor pary elektronowej: CO, SO2, HNO3, HClO4.
20. Jaki wpływ ma rodzaj wiązania na właściwości substancji?
Copyright © Anna Kaleta