Pobierz

KARTA KURSU
Nazwa
chemia fizyczna
Nazwa w j. ang.
physical chemistry
Kod
Punktacja ECTS*
4
Zespół dydaktyczny
Koordynator
Dr Urszula Borkowska - Lelek
Dr Urszula Borkowska-Lelek,
mgr Agnieszka Tąta, mgr
Magdalena Bisztyga
Opis kursu (cele kształcenia)
Opanowanie podstaw termodynamiki chemicznej i ich wykorzystanie do rozwiązywania
problemów zakresie statyki chemicznej, przemian fazowych. Opanowanie podstaw kinetyki
chemicznej. Praktyczne opanowanie podstawowych procesów fizykochemicznych i metodyki
pomiaru wielkości fizykochemicznych.
Warunki wstępne
Wiedza
Umiejętności
Kursy
Znajomość podstaw chemii ogólnej i nieorganicznej oraz organicznej.
Znajomość podstawowych praw z zakresu chemii ogólnej.
Umiejętność rozwiązywania zadań dotyczących stężeń roztworów, prawa
działania mas, reguły przekory.
Matematyka, chemia ogólna i nieorganiczna, chemia organiczna.
Efekty kształcenia
Wiedza
Efekt kształcenia dla kursu
Odniesienie do
efektów kierunkowych
1
Opanowanie podstaw termodynamiki chemicznej i
ich wykorzystanie do rozwiązywania problemów w
zakresie statyki chemicznej, przemian fazowych.
Opanowanie podstaw kinetyki chemicznej.
Praktyczne opanowanie podstawowych procesów
fizykochemicznych i metodyki pomiaru wielkości
fizykochemicznych
K_W06
Zna wpływ budowy substancji na jej właściwości
makroskopowe.
KW_08
Efekt kształcenia dla kursu
Umiejętności
Potrafi rozwiązywać podstawowe problemy z
zakresu statyki chemicznej, przemian fazowych i
kinetyki chemicznej, posiada umiejętność
przeprowadzania procesów fizykochemicznych.
Odniesienie do
efektów kierunkowych
U_01
Umie rozwiązywać proste zadania obliczeniowe z
zakresu statyki i kinetyki chemicznej
Efekt kształcenia dla kursu
Kompetencje
społeczne
Rozumie potrzebę uczenia się przez całe życie
Potrafi współpracować w grupie
Potrafi określić kolejność prac w celu realizacji
określonego zadania
Odniesienie do
efektów kierunkowych
K_01, ..
K_02
K_03.
Organizacja
Forma zajęć
Liczba godzin
Ćwiczenia w grupach
Wykład
(W)
15
A
10
L
30
2
Opis metod prowadzenia zajęć
Wykład – przedstawianie i wyjaśnianie problemów fizykochemiczny zawartych w programie
Ćwiczenia audytoryjne - rozwiązywanie przykładowych problemów termodynamicznych
Ćwiczenia laboratoryjne – samodzielne wykonywanie ćwiczeń laboratoryjnych, opracowanie
wyników, wykazanie się z podstawa fizykochemicznych rozwiązywanych problemów.
W01
W02
U01
U02
K01
K02
...
Inne
Egzamin
pisemny
Praca
pisemna
(esej)
Egzamin
ustny
Referat
Udział w
dyskusji
Projekt
grupowy
Projekt
indywidualny
Praca
laboratoryjna
Zajęcia
terenowe
Ćwiczenia w
szkole
Gry
dydaktyczne
E – learning
Formy sprawdzania efektów kształcenia
x
x
x
Wiedza – wykazanie się ze znajomości podstaw teoretycznych zjawisk
fizykochemicznych, umiejętność opisu termodynamicznego procesów
fizykochemicznych i stanów równowagi.
Ćwiczenia audytoryjne- uzyskanie wymaganej na dana ocenę punktów, za
rozwiązane problemy obliczeniowe z zakresu termodynamiki i przemian
fazowych.
Kryteria oceny
Uwagi
Ćwiczenia laboratorium – wykonanie ćwiczeń laboratoryjnych przewidzianych
programem, zaliczenie sprawozdania z wykonania ćwiczenia, wykazanie się
podstawami teoretycznymi przeprowadzanych na ćwiczeniach
eksperymentów.
Tradycyjne kryteria oceny odpowiedzi ustnej odnoszące się do stopnia
opanowania materiału przewidzianego programem.
3
Treści merytoryczne (wykaz tematów)
I i II zasada termodynamiki, funkcje stanu, równowaga chemiczna i samorzutność procesu,
przemiany fazowe substancji czystych, roztwory, układy dwuskładnikowe. Kinetyka reakcji,
równania kinetyczne, reakcje elementarne, reakcje złożone, kataliza.
Obliczanie pracy i ciepła oraz zmian energii wewnętrznej, wyznaczanie ciepła reakcji
wykorzystując prawo Hessa i Kirchhoffa, opis stanów równowagi chemiczne i jej przesunięć,
określanie samorzutność procesu, analiza diagramów fazowych, obliczanie szybkość reakcji
chemicznych.
Ćwiczenia laboratoryjne
Adsorpcja z fazy ciekłej
Wyznaczanie stałej szybkości reakcji hydrolizy octanu etylu
Równowagi pH w roztworach buforowych
Wyznaczanie krzywych równowagowych ciecz-para w układach dwuskładnikowych
Wyznaczanie stałej dysocjacji słabego kwasu.
Pomiar napięcia powierzchniowego cieczy
Prawo podziału Nernsta.
Układ trójskładnikowy
Wykaz literatury podstawowej
K.Pigoń, Z. Ruziewicz ,Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 2005
P. W. Atkins Chemia fizyczna, PWN, Warszawa, 2000
H. Buchowski, W. Ufnalski, Podstawy termodynamiki, WNT, Warszawa 1998
H. Buchowski, W. Ufnalski, Równowagi chemiczne, WNT, Warszawa 1995
Wykaz literatury uzupełniającej
P. W. Atkins Podstawy chemii fizycznej, PWN Warszawa 1999
P. W. Atkins, C.A. Trapp, M.P. Cady, C. Giunta, Chemia fizyczna Zbiór zadań z rozwiązaniami
PWN 2001
Bilans godzinowy zgodny z CNPS (Całkowity Nakład Pracy Studenta)
Ilość godzin w kontakcie z
prowadzącymi
Ilość godzin pracy
studenta bez kontaktu z
prowadzącymi
Wykład
15
Konwersatorium (ćwiczenia, laboratorium itd.)
45
Pozostałe godziny kontaktu studenta z prowadzącym
5
Lektura w ramach przygotowania do zajęć
Przygotowanie krótkiej pracy pisemnej lub referatu
po zapoznaniu się z niezbędną literaturą przedmiotu
Opracowanie ćwiczeń laboratoryjnych
15
4
Przygotowanie projektu lub prezentacji na podany
temat (praca w grupie)
Przygotowanie do egzaminu
Ogółem bilans czasu pracy
Ilość punktów ECTS w zależności od przyjętego przelicznika
20
100
4
5