Informacja do zadań 1 i 2 Zadanie 1. (3 pkt) a) Napisz
Transkrypt
Informacja do zadań 1 i 2 Zadanie 1. (3 pkt) a) Napisz
Informacja do zadań 1 i 2 Chlorek glinu otrzymuje się w reakcji glinu z chlorowodorem lub działając chlorem na glin. Związek ten tworzy kryształy, rozpuszczalne w wodzie zakwaszonej kwasem solnym. Z roztworów tych krystalizuje uwodniona sól – tak zwany heksahydrat chlorku glinu [gr. héks = sześć]. Hydraty (sole uwodnione) to sole zawierające w sieci krystalicznej cząsteczki + wody, np. dekahydrat węglanu sodu, Na2CO3·10H2O. Zapis ten oznacza, że w sieci krystalicznej tej soli na 2 jony Na i 1 jon 2 CO3 przypada 10 cząsteczek wody. Chlorek glinu jest stosowany jako katalizator w wielu syntezach organicznych. Na podstawie: Encyklopedia szkolna. Chemia, Warszawa 2001 Zadanie 1. (3 pkt) a) Napisz w formie cząsteczkowej równania reakcji ilustrujące wymienione w informacji metody otrzymywania chlorku glinu. Równanie reakcji ilustrujące I metodę: Równanie reakcji ilustrujące II metodę: b) Podaj liczbę moli chloru cząsteczkowego, która całkowicie przereaguje z jednym molem glinu. Zadanie 2. (3 pkt) Napisz wzór i oblicz masę molową soli, która krystalizuje z wodnego roztworu chlorku glinu. Pamiętaj, że jest to sól uwodniona. Zapisz niezbędne obliczenia. a) wzór soli: b) obliczenia: Zadanie 3. (1 pkt) 3 22,4 dm powietrza zawiera w warunkach normalnych około: 23 a) 6,02 • 10 cząsteczek tlenu, 23 b) 1,204 • 10 cząsteczek tlenu, 23 c) 6,02 • 10 cząsteczek, 23 d) 4,816 • 10 cząsteczek azotu, zdanie(a) prawdziwe to - ............................... Zadanie 4. (4 pkt) Oblicz, jaka jest liczba moli i masa jonów siarczanowych (VI) w: 3 a) 2 dm 2 molowego kwasu siarkowego (VI), b) 4 molach siarczanu (VI) żelaza (III), Zadanie 5. (1 pkt) Uzupełnij zdania: 23 3 Objętość 12,04 • 10 cząsteczek wody w temperaturze 277 K wynosi....................... cm . Aby otrzymać taką liczbę cząsteczek wody, należy użyć ...................................................... cząsteczek wodoru i.................................. cząsteczek tlenu. Zadanie 6. (2 pkt) 3 Oblicz sumaryczną ilość kationów magnezu i anionów azotanowych (V) w 1 dm roztworu zawierającego 0,25 mola Mg(NO3)2. Określ ilość moli elektronów zgromadzonych w anionach azotanowych (V). Zadanie 7. (3 pkt.) 3 Przygotowano 3 dm wodnego roztworu zawierającego 1,7 g NaNO3 i 7,1 g Na2SO4. Oblicz stężenie molowe jonów sodu w tym roztworze. Zadanie 8. (3 pkt.) Oblicz stosunek a) molowy, b) masowy, c) objętościowy reagentów w reakcji 2N2(g) + O2(g) 2N2O(g) Zadanie 9. (2 pkt.) Oblicz masę próbki tlenku sodu, Na2O, która zawiera tyle jonów sodu, ile znajduje się w 8,2 g ortofosforanu(V) sodu, Na3PO4. Zadanie 10. (2 pkt.) 3 W warunkach normalnych odmierzono 5,6 dm propanu o wzorze C3H8. Oblicz: a) liczbę moli cząsteczek węglowodoru, b) masę tej ilości węglowodoru. Zadanie 11. (1 pkt) Najwięcej atomów znajduje się w... A. 0,1 mola sodu. B. 56 g żelaza. C. 3,01 • 10 24 cząsteczek azotu. D. 0,1 mola wody. Zadanie 12. (1 pkt) Oblicz łączną liczbę atomów zawartych w 0,2 g kwasu azotowego(V). Zadanie 13. (1 pkt) Która próbka zawiera więcej atomów: 1 g miedzi czy 1 g sodu? Odpowiedź uzasadnij wykonując odpowiednie obliczenia. Zadanie 14. (2 pkt) 3 Ustal wzór tlenku węgla wiedząc że gęstość tego tlenku w warunkach normalnych wynosi 0,00196 g/cm . Zadanie 15. (3 pkt) Szczawian wapnia jest jedną z przyczyn powstawania kamieni nerkowych. W formie jonowej skróconej 2+ 2 napisz równanie reakcji otrzymywania tego związku i oblicz, ile jonów Ca połączy się z 3 molami C2O4 . Zadanie 16. (3 pkt) Mieszanina zawierająca 0,5 mola N2 i 88 g CO2 w warunkach normalnych zajmuje objętość: 3 3 3 3 A.67,2dm B. 11,2 dm C. 56 dm D. 64,4 dm Zadanie 17. (2 pkt) 3 3 W ilu dm amoniaku znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 0,2 dm tlenku węgla(IV)? Zadanie 18. (2 pkt) Oblicz, ile jonów glinu znajduje się w: A. 0,4 mola Al2O3 B. 2,13 g Al(NO3)3 Zadanie 19. (3 pkt) W dwóch butlach znajdują się gazy: 0,15 mola helu i 6,4 g tlenu. Czy w warunkach normalnych można 3 zmieścić mieszaninę tych dwóch gazów w butli o objętości 4 dm . Wykonaj odpowiednie obliczenia uzasadniające odpowiedź. Zadanie 20. (2 pkt) Oblicz, w ilu gramach N2O3 znajduje się tyle samo cząsteczek, co w 0,22 g CO2. Zadanie 21. (2 pkt) Oblicz, w której z podanych próbek znajduje się najwięcej cząsteczek: 3 A. 5,6 dm amoniaku B. 22 g CO2 C. 0,6 mola H2S Zadanie 22. (3 pkt) W trzech jednakowych naczyniach znajdują się podane niżej ilości siarkowodoru, neonu oraz tlenu: Które z tych naczyń waży najwięcej?