Kod przedmiotu………

Załącznik nr 1
do PROCEDURY 1.11. WYKONANIE SYLABUSU DO PRZEDMIOTU UJĘTEGO W PROGRAMIE KSZTAŁCENIA
w Państwowej Wyższej Szkole Zawodowej im. Stanisława Staszica w Pile
PLPILA02-IPMIBM-I-5d2-2012PiMR-S
Kod przedmiotu:
Pozycja planu:
D2
1. INFORMACJE O PRZEDMIOCIE
A. Podstawowe dane
1
Nazwa przedmiotu
Chemia
2
Rodzaj przedmiotu
Specjalnościowy/obowiązkowy
3
Kierunek studiów
4
Poziom studiów
5
Forma studiów
6
Profil studiów
7
Rok studiów
8
12
Specjalność
Jednostka prowadząca
kierunek studiów
Liczba punktów ECTS
Imię i nazwisko nauczyciela (li),
stopień lub tytuł naukowy,
adres e-mail
Język wykładowy
Mechanika i Budowa Maszyn
I stopnia (inż.)
Studia stacjonarne
Praktyczny
Trzeci
Pojazdy i maszyny robocze
Instytut Politechniczny
Zakład Inżynierii Mechanicznej i Transportu
4
13
Przedmioty wprowadzające
14
Wymagania wstępne
15
Cele przedmiotu:
Ukazanie użyteczności wiedzy chemicznej oraz jej powiązania z innymi naukami poprzez
rozwiązywanie problemów w twórczy sposób, poszukiwanie, porządkowanie i wykorzystanie
informacji z innych źródeł.
Zapoznanie studentów z zagadnieniami z zakresu podziału i własności materiałów
eksploatacyjnych.
Przygotowanie studentów do praktycznego posługiwania się pojęciami chemicznymi, prawami
chemicznymi, nomenklaturą chemiczną, podstawowymi technikami oraz sprzętem laboratoryjnym
podczas wykonywania pracy eksperymentalnej oraz analizą własności materiałów eksploatacyjnych
stosowanych w pojazdach i maszynach roboczych.
Rozwinięcie umiejętności odpowiedzialnego współdziałania i komunikacji w grupie.
9
10
11
C1
C2
C3
C4
Małgorzata Kastelik, mgr ([email protected])
- wykład + ćwiczenia audytoryjne + ćwiczenia laboratoryjne
polski
Nie dotyczy
Nie dotyczy
B. Semestralny/tygodniowy rozkład zajęć według planu studiów
Semestr
V
(W)
Ćwiczenia
audytoryjne
(Ć)
Ćwiczenia
laboratoryjne
(L)
15
15
15
Wykłady
Ćwiczenia
projektowe
(P/S)
Seminaria
(S)
Zajęcia
terenowe
(T)
2. PRZEDMIOTOWE EFEKTY KSZTAŁCENIA (wg KRK)
Efekt
Po zakończeniu przedmiotu i potwierdzeniu osiągnięcia
efektów kształcenia student:
Odniesienie przedmiotowych
efektów kształcenia do
efektów kształcenia dla
celów
kierunku
EP1
zna i stosuje pojęcia chemiczne, nomenklaturę chemiczną,
prawa chemiczne, zasady Bezpieczeństwa i Higieny Pracy
obowiązujące w pracowni chemicznej
C2
K_K10
EP2
objaśnia i wykorzystuje praktycznie zjawiska chemiczne
C1,
C4
K_U23
EP3
rozumie podstawowe zasady stosowanych technik
laboratoryjnych, prezentuje umiejętności posługiwania się
sprzętem laboratoryjnym
C1,
C4
K_W25
EP4
zna podział i
eksploatacyjnych
C2
K_W26
EP5
potrafi pracować w zespole w ramach wspólnie
wykonywanych zadań laboratoryjnych, mając świadomość
odpowiedzialności za własną pracę w ramach pracy
zespołowej
C4
K_W25
K_U23
K_K10
EP6
analizuje własności materiałów eksploatacyjnych
C3
K_W26
K_U23
podstawowe
własności
materiałów
obszaru
T1P_K03
T1P_K04
T1P_K05
T1P_U01
T1P_U14
T1P_W03
T1P_W06
T1P_W03
T1P_W05
T1P_W06
T1P_W03
T1P_W06
T1P_U01
T1P_U14
T1P_K03
T1P_K04
T1P_K05
T1P_W03
T1P_W05
T1P_W06
3. TREŚCI PROGRAMOWE ODNIESIONE DO EFEKTÓW KSZTAŁCENIA
T
T1W
T2W
T3W
T4W
Treści programowe
Forma: wykład (TW)
Budowa materii. Stany skupienia materii (właściwości gazów, cieczy
i ciał stałych, ciekłych kryształów, plazmy). Podstawowe pojęcia i
prawa chemiczne. Atom (budowa atomu, cząsteczki elementarne, liczba
atomowa, liczba masowa, izotopy). Teoria Bohra, teoria kwantowo mechaniczna, liczby kwantowe, orbital atomowy, konfiguracja
elektronowa atomu. Układ okresowy a własności pierwiastków.
Wiązania chemiczne.
Klasyfikacja i nomenklatura związków nieorganicznych. Typy reakcji
chemicznych. Równania reakcji chemicznych. Kinetyka i statyka
chemiczna. Reakcje chemiczne (typy, efekty energetyczne), podstawy
termodynamiki: przemiany fazowe, reguła faz. Równowagi chemiczne,
stała równowagi, przesunięcia równowagi chemicznej, reguła przekory.
Chemia roztworów. Sposoby wyrażania stężeń. pH roztworu.
Równowagi w roztworach. Roztwory koloidalne – budowa,
właściwości. Roztwory elektrolitów, dysocjacja, przewodnictwo,
definicje kwasowości, solwoliza/hydroliza. Podstawowe pojęcia z
elektrochemii. Praktyczne aspekty elektrochemii (korozja metali,
elektroliza, galwanotechnika). Korozja metali i stopów. Ochrona przed
korozją.
Podstawy chemii organicznej. Węglowodory nasycone, nienasycone,
cykliczne, aromatyczne. Pochodne węglowodorowe. Polimery.
Strona 2 z 6
liczba
godzin
EP
4
EP1, EP2
4
EP1, EP2
3
EP1, EP2
4
EP4, EP6
Załącznik nr 1
do PROCEDURY 1.11. WYKONANIE SYLABUSU DO PRZEDMIOTU UJĘTEGO W PROGRAMIE KSZTAŁCENIA
w Państwowej Wyższej Szkole Zawodowej im. Stanisława Staszica w Pile
Właściwości fizykochemiczne frakcji ropy naftowej. Reakcje
chemiczne w procesach rafineryjnych i petrochemicznych. Oleje
napędowe. Oleje smarowe. Paliwa, oleje, smary a korozja metali.
Chemia środowiska.
Forma: Ćwiczenia audytoryjne (TĆ)
T1Ć
T2Ć
T3Ć
T4Ć
T1L
T2L
T3L
T4L
Budowa atomu, elementy mechaniki kwantowej. Bloki energetyczne
s,p,d,f. Konfiguracje elektronowe wybranych pierwiastków
chemicznych. Przykłady wiązań chemicznych. Układ okresowy –
analiza własności pierwiastków chemicznych.
Budowa i właściwości związków nieorganicznych. Typy reakcji
chemicznych. Kinetyka, statyka, równowaga reakcji chemicznych –
zadania. Podstawy obliczeń chemicznych. Stechiometria. Interpretacja
molowa.
Reakcje chemiczne zachodzące w roztworach elektrolitów. Sposoby
wyrażania stężeń, pH, dysocjacja jonowa, stopień dysocjacji jonowej,
roztwory buforowe. Elektrochemia, szereg napięciowy metali,
elektroliza, ogniwa – rozwiązywania zadań.
Nomenklatura, klasyfikacja, procesy chemiczne związków
organicznych.
Forma: Ćwiczenia laboratoryjne (TL)
Przepisy BHP. Podstawowe techniki laboratoryjne, sprzęt
laboratoryjny. Oznaczanie zawartości wodorotlenku sodu i kwasu
solnego w roztworze wodnym.
Określenie wpływu stężenia reagentów i temperatury na szybkość
reakcji chemicznej.
Badanie odporności korozyjnej metali.
Oznaczanie odczynu wyciągu wodnego oleju silnikowego, liczby
kwasowej oleju silnikowego, kwasowości produktu naftowego..
Oznaczanie liczby zasadowej metodą potencjometryczną.
4
EP2, EP2
4
EP2
4
EP1, EP2
3
EP2
4
EP1,EP2,EP3,
EP5
2
EP1,EP2,EP5
4
5
EP1, EP2,EP5
EP1, EP2EP5,
EP5
4. LITERATURA
Literatura
podstawowa
Literatura
uzupełniająca
J. MICHAŁOWSKA: Paliwa, oleje, smary. WKiŁ, Warszawa 1977.
R. T. MORRISOM, R. N. BOYD: Chemia organiczna rozwiązywanie
problemów. Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2009.
A. BIELAŃSKI: Podstawy chemii nieorganicznej, Wydawnictwo Naukowe PWN
Warszawa 2010
W. ZWIERZYCKI: Oleje smarowe. Dobór i użytkowanie. Rafineria
Nafty Glimar 1996.
W. ZWIERZYCKI: Oleje, paliwa i smary dla motoryzacji i przemysłu.
Rafineria Nafty Glimar. Gorlice 2001.
K. BARCEWICZ: Ćwiczenia laboratoryjne z chemii wody, paliw
i smarów. Wydawnictwo Akademii Morskiej w Gdyni, Gdynia 2006.
J. BANAŚ, W. SOLARSKI [pod red.]: Chemia dla inżynierów. Materiały do
kształcenia w systemie otwartym. Wyd. AGH, Ośrodek Edukacji Niestacjonarnej,
Kraków, 2000
5. METODY DYDAKTYCZNE
Forma kształcenia
Metody dydaktyczne
wykład informacyjny (konwencjonalny) wsparty prezentacją multimedialną,
Wykład
wykład problemowy, pokaz, wykład konwersatoryjny
Ćwiczenia
laboratoryjne
Ćwiczenia praktyczne w laboratorium chemii
6. METODY WERYFIKACJI PRZEDMIOTOWYCH EFEKTÓW KSZTAŁCENIA
Forma oceny
Przedmiotowy
efekt kształcenia
E
P
Z
U
T
K
S
W
S
U
P
R
O
X
X
EP1
X
EP2
X
EP3
X
X
X
EP4
X
X
X
X
X
X
X
EP5
EP6
X
EP – egzamin pisemny
EU – egzamin ustny
K – kolokwium
SW – sprawdzian wiedzy
P – prezentacja
R – raport
D – dyskusja
SE – seminarium
KI – konsultacje indywidualne
D
S
E
P
S
K
I
T – test
SU – sprawdzenie umiejętności praktycznych
O – obserwacja w czasie zajęć
PS – prace samokształceniowe studentów
ZU – zaliczenie ustne
7. KRYTERIA OCENY OSIĄGNIĘCIA PRZEDMIOTOWYCH EFEKTÓW KSZTAŁCENIA
Efekt
kształceni
a
EP1
EP2
EP3
Kryteria oceny
2
3 - 3,5
4 – 4,5
5
Student nie zna
znaczenia
podstawowych pojęć i
praw chemicznych, nie
stosuje nomenklatury
chemicznej, nie potrafi
wymienić
podstawowych wzorów
związków
chemicznych. Nie zna i
nie stosuje zasad
Bezpieczeństwa i
Higieny Pracy
obowiązujące w
pracowni chemicznej
Student mało precyzyjnie
objaśnia znaczenie
podstawowych pojęć i
praw chemicznych; w
sposób dostateczny
operuje nomenklaturą
chemiczną ; zna
podstawowe zasady BHP
obowiązujące w
pracowni chemicznej.
Student
wyczerpująco
objaśnia znaczenie
podstawowych pojęć
i praw chemicznych,
sprawnie posługuje
się nomenklaturą
chemiczną,
wyczerpująco
objaśnia zasady BHP
obowiązujące w
pracowni chemicznej.
Student nie tylko
wyczerpująco objaśnia
znaczenie podstawowych
pojęć i praw chemicznych,
ale ponadto szczegółowo
potrafi je opisać,
umiejętnie posługuję się
nomenklaturą chemiczną i
samodzielnie przestrzega
zasad BHP na pracowni
chemicznej, potrafi
przewidywać zagrożenia.
Student nie potrafi
objaśnić znaczenia
podstawowych zjawisk
chemicznych.
Student nie zna
wymaganego sprzętu
laboratoryjnego i nie
rozumie zasad
stosowania
podstawowych technik
laboratoryjnych przy
Student mało precyzyjnie
objaśnia znaczenie
podstawowych zjawisk
chemicznych.
Student dostatecznie zna
i rozumie podstawowe
techniki laboratoryjne i
sprzęt laboratoryjny.
Strona 4 z 6
Student
wyczerpująco
objaśnia znaczenie
podstawowych
zjawisk
chemicznych; potrafi
dokonać ich analizy.
Student
wyczerpująco
objaśnia zasady pracy
ze sprzętem
laboratoryjnym. Ma
wystarczającą wiedzę
na temat
bezpieczeństwa
Student posiada
pogłębioną wiedzę i
doskonałe umiejętności
praktycznego stosowania
wiedzy do opisu zjawisk
chemicznych .
Student nie tylko rozumie i
precyzyjnie objaśnia
czynniki i zachowania
wpływające na
przestrzeganie zasad BHP,
ale ponadto jest świadomy
odpowiedzialności za
Załącznik nr 1
do PROCEDURY 1.11. WYKONANIE SYLABUSU DO PRZEDMIOTU UJĘTEGO W PROGRAMIE KSZTAŁCENIA
w Państwowej Wyższej Szkole Zawodowej im. Stanisława Staszica w Pile
pracy ze sprzętem
laboratoryjnym.
stosowanych technik
laboratoryjnych.
EP4
Student nie zna
podziału i
podstawowych
własności materiałów
eksploatacyjnych.
Student nie potrafi
analizować
podstawowych
własności materiałów
eksploatacyjnych.
Student dostatecznie zna
podział i podstawowe
własności materiałów
eksploatacyjnych.
Student w sposób
umiarkowany potrafi
analizować podstawowe
własności materiałów
eksploatacyjnych.
EP5
Student nie potrafi
pracować w grupie i
dokonać autooceny
własnej pracy w grupie
ani wkładu innych
studentów grupy,
rozwiązującej wspólnie
zadanie.
Student w sposób
zadowalający potrafi
współpracować w grupie
i dokonać autooceny
własnej pracy w grupie
oraz wkładu innych
studentów grupy,
rozwiązującej wspólnie
zadanie.
EP6
Student nie potrafi
dokonać analizy
własności materiałów
eksploatacyjnych.
Student w sposób
zadowalający potrafi
dokonać analizy
własności materiałów
eksploatacyjnych
Student ma
wyczerpującą wiedzę
z zakresu podziału i
podstawowych
własności materiałów
eksploatacyjnych.
Student
wyczerpująco
objaśnia podział i
podstawowe
własności materiałów
eksploatacyjnych.
Student integruje się
w grupie i w sposób
wyczerpujący potrafi
dokonać autooceny
własnej pracy w
grupie oraz wkładu
innych studentów
grupy, rozwiązującej
wspólnie zadanie.
Student
wyczerpująco
objaśnia i
samodzielnie
poprawnie analizuje
własności materiałów
eksploatacyjnych.
bezpieczeństwo warunków
pracy ze sprzętem
laboratoryjnym.
Student doskonale zna i
rozumie podstawowe
techniki laboratoryjne i
sprzęt laboratoryjny.
Student doskonale zna i
rozumie podział i
podstawowe własności
materiałów
eksploatacyjnych. Student
posiada pogłębioną wiedzę
z zakresu podziału i
podstawowych własności
materiałów
eksploatacyjnych.
Student doskonale
integruje się w grupie i
bezbłędnie dokonuje
pogłębionej autooceny
własnej pracy w grupie
oraz wkładu innych
studentów grupy,
rozwiązującej wspólnie
zadanie.
Student nie tylko
wyczerpująco objaśnia
własności materiałów
eksploatacyjnych, ale
ponadto posiada wiedzę
szczegółową, która
pozwala mu dokonać
analizy tych własności
grupy materiałów
eksploatacyjnych.
8. SPOSOBY OCENIANIA I WARUNKI ZALICZENIA W POSZCZEGÓLNYCH FORMACH
KSZTAŁCENIA
Wykład – ocenianie podsumowujące w formie ustnej po zakończeniu wykładów, weryfikującego
osiągnięcie zakładanych przedmiotowych efektów kształcenia na podstawie efektów: EP1, EP2, EP3,
EP4.
Ćwiczenia laboratoryjne – ocenianie formujące (bieżące) w ramach efektów: EP1, EP3, EP4, EP5, EP6,
obejmujące: przygotowanie do zajęć, aktywność w czasie zajęć, praktyczne umiejętności (raporty).
Warunkiem zaliczenia ćwiczeń laboratoryjnych jest wykonanie wszystkich przewidzianych ćwiczeń
laboratoryjnych. Student nieobecny na ćwiczeniach laboratoryjnych odrabia te zajęcia w czasie dyżurów
dydaktycznych w wyznaczonym terminie przez prowadzącego zajęcia.
Warunkiem zaliczenia przedmiotu jest uzyskanie pozytywnej oceny z wykładu i ćwiczeń
laboratoryjnych.
9. OCENA KOŃCOWA PRZEDMIOTU
Składowa oceny końcowej:
Procentowy udział składowej w ocenie końcowej:
Zaliczenie z wykładu
60 %
Zaliczenie ćwiczeń laboratoryjnych
40 %
RAZEM
100 %
10. NAKŁAD PRACY STUDENTA – BILANS GODZIN I PUNKTÓW ECTS
Aktywność studenta
Lp.
Obciążenie
studenta
Liczba godzin
3
Udział w zajęciach dydaktycznych (W – 15 godz. + 2 godz. zaliczenie wykładu.,
L – 15 godz. + 1 godz. zaliczenie laboratorium)
Przygotowanie do zajęć (studiowanie literatury):
• Wykład: 5 x 3 godz. = 15godz.
• Ćwiczenia audytoryjne: 15x1 = 15godz.
• Ćwiczenia laboratoryjne: 15 x 1 godz. = 15 godz.
Przygotowanie się do kolokwium zaliczeniowego z wykładu: 15 godz.
4
Wykonanie raportów z ćwiczeń laboratoryjnych: 15 godz.
15
5
Udział w konsultacjach (5 x 1 godz.)
5
6
Łączny nakład pracy studenta
7
Punkty ECTS za przedmiot
8
Nakład pracy studenta związany z zajęciami o charakterze praktycznym
9
Nakład pracy związany z zajęciami wymagającymi bezpośredniego udziału
nauczycieli akademickich
1
2
33
45
15
113
4 ECTS
90
1 ECTS
23
2 ECTS
ZATWIERDZENIE SYLABUSU:
Stanowisko
Tytuł/stopień naukowy, imię nazwisko
Opracował
Wykładowca
mgr Małgorzata Kastelik
Sprawdził pod Kierownik Zakładu Inżynierii Mechanicznej i Transportu
względem formalnym Doc. dr inż. Leszek Surówka
Zatwierdził
Dyrektor Instytutu Politechnicznego
Prof. dr hab. inż. Henryk Tylicki
Strona 6 z 6
Podpis