Pobierz plik - Politechnika Warszawska

Pobierz plik - Politechnika Warszawska

Politechnika Warszawska
Egzamin wstępny z Chemii
1 lipca 2011 r.
1. Wskaż, które z podanych niżej substancji przereagują z wodnym roztworem chlorowodoru. Podaj
zbilansowane równania odpowiednich reakcji i określ ich typ. (kwasowo - zasadowa lub redukcji i
utlenienia)
Cu; SiO2; CaCO3; C;
Al; CuO; AgNO3; Pb(NO3)2; Fe(OH)3
15 punktów
2. Na którym stopniu utlenienia znajduje się jod w następujących połączeniach:
HI; NaIO; NaIO2; NaIO3; I2; NaIO4; Na2I2O7; Na4I2O9; Na6I2O10
15 punktów
3. Podaj wzory strukturalne i nazwy produktów monobromowania (Br2/FeCl3) następujących
związków:
a) m-dinitrobenzen, b) etylobenzen,
c) kwas p-chlorobenzoesowy,
d) metoksybenzen, e) p-dichlorobenzen, f) aldehyd benzoesowy.
15 punktów
4.
Podaj wzory strukturalne wszystkich izomerycznych związków o wzorze sumarycznym C5H12.
Który z tych związków, w wyniku monochlorowania, da tylko jeden produkt reakcji. Podaj
schemat zachodzącej reakcji.
15 punktów
5. 3,27g metalicznego cynku przeprowadzono do roztworu za pomocą roztworu wodnego
chlorowodoru. Do tak otrzymanego roztworu dodano 0,5 molowy roztwór aż do całkowitego
wytrącenia powstającego węglanu cynku. Podaj pełne, zbilansowane równania przebiegających
reakcji, a następnie oblicz:
a. objętość wydzielającego się gazu mierzoną w warunkach normalnych.
Jaki to był gaz?
b. masę powstałego chlorku cynku,
c. masę powstałego węglanu cynku.
20 punktów
6. Podaj wzory strukturalne i nazwy monomerów, z których otrzymano poniższe polimery oraz
zaznacz na łańcuchach polimerów powtarzające się ugrupowania atomów (mery).
a. -CH2-CCl=CH-CH2-CH2-CCl=CH-CH2-CH2-CCl=CH-CH2-CH2-CCl=CHb. -CH2-CHC6H5-CH2-CHC6H5-CH2-CHC6H5-CH2-CHC6H5-CH2c. -CH2-CHOCOCH3-CH2-CHOCOCH3-CH2-CHOCOCH3-CH2-CHOCOCH320 punktów
Przy rozwiązywaniu zadań należy przyjąć:
Vmol = 22,4 dm3; MZn = 65,4; MCl = 35,5;
MC = 12;
MO = 16
Zadanie należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi
numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie
miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie, w polu „Miejsce dodatkowe”. Kartki
brudnopisu nie oddaje się i nie będzie on sprawdzany.
Politechnika Warszawska
Egzamin wstępny z chemii
w dniu 3 lipca 2012 r.
1.
Do spalenia 3,84g siarki użyto 4480cm3 gazowego tlenu (w warunkach normalnych).
Wiedząc, że jedynym produktem był tlenek(II) siarki(IV) :
a) zapisz równanie reakcji
b) oblicz masę powstałego produktu
c) wskaż substrat, którego nadmiar pozostał po reakcji i oblicz masę nieprzereagowanej
pozostałości.
Dane: Masy atomowe: siarki - 32u, tlenu - 16u
Objętość 1 mola gazu w warunkach normalnych: 22,4dm3
15 pkt.
2.
Na poniższe związki chemiczne podziałano nadmiarem wody. Wskaż przypadki, w których
reakcja nie zachodzi, a dla pozostałych zapisz pełne równania reakcji. Podaj jakie pH będzie
wykazywał roztwór po reakcji.
a) CaO + H2O 
b) ZnBr2 + H2O 
c) SiO2 + H2O 
d) NaHCO3 + H2O 
e) SO3 + H2O 
f) KCN + H2O 
g) P2O5 + H2O 
h) Na2O + H2O 
i) AlCl3 + H2O 
j) HgS + H2O 
20 pkt.
3.
Podaj na którym stopniu utlenienia znajduje się atom centralny następujących drobin:
CO32‒, CaCl2, NH4+, NO3¯, CrO3, MnO4¯, SnCl62‒, H3O+, BF3.
15 pkt.
4.
Podaj wzory strukturalne i nazwy wszystkich acyklicznych węglowodorów o wzorze
sumarycznym C5H10. Wskaż, który z nich występuje w formie izomerów geometrycznych.
Narysuj i nazwij te izomery.
`
15 pkt.
5.
Wychodząc z benzenu lub toluenu (w zależności od potrzeb) oraz innych dowolnych
odczynników zaproponuj syntezę następujących związków podając równania reakcji oraz
warunki ich prowadzenia.
a) m-chloronitrobenzenu,
b) kwasu p-nitrobenzoesowego,
c) 2-bromo-4-nitrotoluenu
d) kwasu m-chlorobenzoesowego,
k) aniliny.
20 pkt.
6.
Zapisz równania reakcji następujących związków z wodnym roztworem NaOH, podaj nazwy
wszystkich produktów organicznych.
a) kwas benzoesowy,
b) butanian propylu,
c) 2-chloro-2-metylopropan,
d) fenol,
e) acetamid.
15 pkt.
Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi
numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie miejsca,
zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki brudnopisu nie oddaje się i nie będzie ona
oceniana.
Czas trwania egzaminu 150 minut,
Politechnika Warszawska
Egzamin wstępny z chemii
w dniu 2 lipca 2013 r.
7. Oblicz stężenie procentowe roztworów odpowiednich soli po rozpuszczeniu w 100g wody
następujących próbek:
d) 120g Ca(NO3)2*4H2O
g) 149g MgCl2*6H2O
e) 41g Na2SO4*7H2O
h) 160g Na2CO3*10H2O
f) 60g KBr
15 pkt.
8. Uzupełnij i zbilansuj równania poniższych reakcji. Wskaż, które z nich są reakcjami
kwasowo – zasadowymi, a które utleniania – redukcji.
l) FeCl3 + Fe  ?
o) (NH4)2CO3 + HCl  ? + ? + ?
m) NaI + NaNO2 + ?  I2 + ? +
p) SnCl2 + NaOCl + ?  SnCl4 + NaCl + ?
?
n) SiO2 + HF  SiF4 + ?
20pkt.
9. W wyniku spalania wodoru otrzymano 9g wody. Podaj objętości tlenu i wodoru (w
warunkach normalnych) użyte do przeprowadzenia reakcji.
15 pkt.
10.
Węglowodór A zawierający 82,76% węgla i 17,24% wodoru poddano reakcji z
chlorem w obecności światła otrzymując mieszaninę dwóch monochloropochodnych B i C.
Na mieszaninę tą podziałano następnie t-butanolanem potasu (silną zasadą), otrzymując
jako jedyny produkt węglowodór D. Zapisz równania zachodzących reakcji podając wzory
strukturalne związków
A – D.
15pkt.
11.
Podaj nazwy systematyczne następujących związków oraz wskaż, które z nich są
chiralne.
20pkt.
12.
Zapisz równania reakcji hydrolizy następujących estrów roztworem NaOHaq., podaj
nazwy wszystkich produktów.
a) benzoesan
b) octan
c) mrówczan etylu
metylu;
fenylu
15 pkt.
Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi
numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu zabraknie miejsca,
zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki brudnopisu nie oddaje się i nie będzie ona
oceniana.
Czas trwania egzaminu 150 minut.
Politechnika Warszawska
Egzamin wstępny z chemii
w dniu 1 lipca 2014 r.
1. Podane poniżej związki są jedynymi produktami pewnych reakcji. Dobierz
odpowiednie substraty, aby równania reakcji były prawdziwe, a następnie
zapisz wzorami i zbilansuj te równania.
a) ? + ?  siarczek potasu i woda
b) ? + ? + ?  tetrahydroksyglinian sodu i wodór
c) ? + ?  chlorek amonu
d) ? + ?  wodorofosforan(V) wapnia i woda
e) ? + ?  siarczan(VI) magnezu i wodór
20 punktów
2. Rozpuszczalność wodorotlenku sodu w wodzie, w temperaturze 293K
wynosi 109g/100gH2O, a gęstość roztworu nasyconego 1,54g/dm3. Oblicz
stężenie procentowe i molowe roztworu nasyconego z dokładnością do
dwóch
miejsc
po
przecinku.
MNaOH
=
40,0g/mol
15 punktów
3. Dla izotopów 136C , 1735Cl , 1940 K podaj liczby protonów i neutronów w jądrze
oraz
konfigurację
elektronową
podpowłok.
15 punktów
4. W wyniku spalenia próbki 0,25mola pewnego łańcuchowego węglowodoru
otrzymano 9g wody i 33g dwutlenku węgla. Podaj wzór i nazwę tego
węglowodoru oraz do jakiego szeregu homologicznego on należy.
15 punktów
5. Podaj wzory strukturalne wszystkich izomerów alkoholu o wzorze
sumarycznym C4H10O. Jakie rodzaje izomerii można wśród nich wskazać?
15 punktów
6. Zapisz wzorami równania następujących reakcji. Podaj nazwy tych reakcji.
f) propanal + wodór (katalizator platyna) 
g) 2,2-dimetylopropan-1-ol + manganian(VII) potasu (katalizator kwas
siarkowy) 
h) kwas octowy + butan-1-ol (katalizator kwas siarkowy) 
i) heks-3-en + woda (katalizator kwas fosforowy(V)) 
j) 2-bromopropan + wodorotlenek potasu w etanolu 
20 punktów
Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych
odpowiednimi numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w
określonym polu zabraknie miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki
brudnopisu nie oddaje się i nie będzie ona oceniana. Czas trwania egzaminu 150 minut.
Politechnika Warszawska
Egzamin wstępny z chemii
w dniu 1 lipca 2015 r.
1. Narysuj wzór strukturalny i podaj, na którym stopniu utlenienia znajduje się atom centralny
w następujących drobinach:
a) MnO4b). CrO3
c). Al2O3
d). KNO3 e). SnCl6215 punktów
2. Oblicz z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku stężenie molowe 15% roztworu
chlorku sodu (NaCl), jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,10 g/cm3. MNaCl=50,50 g/mol
15 punktów
3. Uzupełnij i zapisz równania poniższych reakcji za pomocą wzorów chemiczych, zbilansuj
te równania i nazwij reagenty biorące w nich udział:
a). tlenek żelaza(III) + … → Fe + CO2
f) chlorek sodu + azotan sodu → …
b). NH3 + …. → wodorowęglan amonu
g). tlenek ołowiu + H2 → …
c). tlenek miedzi(II) + H2 → ….
h). pięciotlenek fosforu + H2O → …
d). glin + S → …
i).tlenek sodu + kwas solny → …
e). chloran potasu → KCl + …
j).chlorek glinu + woda → …
20 punktów
4. Oblicz z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku stężenie procentowe roztworu
otrzymanego po rozpuszczeniu 0.25 mola kwasu salicylowego (kwasu ohydroksybenzoesowego) w 150 cm3 alkoholu etylowego. Mkwas salicylowy=138.12 g/mol,
detanol=0,78
g/cm3.
15 punktów
5. Uzupełnij poniższe równania reakcji i nazwij reagenty biorące w nich udział:
a). kwas octowy + butanol wobec kat. H2SO4 →
b). fenol + NaOH →
c). 2-chlorobutan + wodorotlenek potasu w etanolu →
d). but-2-en + chlor →
e). kwas masłowy (kwas butanowy) + węglan sodu →
f). anilina + kwas solny →
g). butanian etylu + NaOHaq →
h). benzen + …. → toluen + HNO3/H2SO4 → ….. + KMnO4 (T) → …..
20 punktów
6. Narysuj i nazwij wszystkie izomery (uwzględniając izomery optyczne) związku o wzorze
C4H9Cl.
15 punktów
Zadania należy rozwiązać na arkuszu egzaminacyjnym w polach oznaczonych odpowiednimi
numerami zadań. Treści zadań prosimy nie przepisywać. Jeżeli w określonym polu
zabraknie miejsca, zadanie można dokończyć na ostatniej stronie. Kartki brudnopisu nie
oddaje się i nie będzie ona oceniana. Czas trwania egzaminu 120 minut.